2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.1.1 多种多样的碳单质广泛存在的习题 鲁科版必修1.doc

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1、13.1.13.1.1 多种多样的碳单质广泛存在的多种多样的碳单质广泛存在的1.科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为 C60。下列说法正确 的是(B) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中含离子键 D.C60的摩尔质量是 720 2.下列各组中是同素异形体的是(D) A.H2O2、H2OB.Cl2和氯水 C.CO、CO2D.S4、S6 3.可以用来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的是(D) A.加澄清的石灰水 B.加热 C.加稀盐酸 D.加 CaCl2溶液 4.下列离子方程式书写正确的是(C) A.向 CaCl2

2、溶液中通入少量 CO2气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B.碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： C.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取次氯酸：2ClO- 5.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(A) A.烧碱B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡D.稀盐酸 6.下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是(C) A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3 C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3Na2CO3 D.热稳定性:NaHC

3、O3Na2CO3 7.实验室用石灰石和盐酸制取 CO2时，最佳的除杂试剂和方法是(C) A.水、浓 H2SO4，洗气 B.饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4，洗气 C.饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4，洗气 D.NaOH 溶液、浓 H2SO4，洗气 8.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，先将 w1 g 样品充分加热，其质量变 为 w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是(A)29.有 A、B 两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3,A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物

4、质同时倒入各自的试管中,下 列叙述正确的是(B)A.A 装置的气球膨胀速率快 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于 2 molL-1 C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于 1 molL-1 D.最终两试管中 Na+、Cl-的物质的量一定相同 解析:n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01 mol,依据 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可知,当两者均完全反 应时最终两气球体积相同,说明盐酸足量,B 选项正确;C 选项应该小于 2 molL-1,错误;依 据元素守恒,可知最终两试管中 Na+的

5、物质的量一定不同,Cl-的物质的量一定相同,D 选项错 误。 10.在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法。 (1)小苏打溶液中含少量苏打：通入过量的 CO2气体。 (2)苏打固体中含少量小苏打：充分加热。 (3)CO2气体中混有少量的 HCl 气体：混合气体通过盛有饱和的 NaHCO3溶液的洗气瓶。 (4)NaCl 中含有少量碳酸钠：加适量稀盐酸。 11.A、B、C、D、E、F 六种物质有如下转化关系，E 为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作 为氧气的来源。(1)A、C、E、F 的化学式: A.Na，C.Na2CO3，E.Na2O2，F.NaHCO3。 (2)向饱和的 C 的溶液中通入足量

6、CO2，会出现的现象是析出晶体，有关反应的化学方程式 为 Na2CO3+H2O+CO2 2 NaHCO3。 (3)鉴别 C 与 F 溶液应选用的试剂是 CaCl2（或 BaCl2） ，有关反应的离子方程式为 CO2-3+Ca2+CaCO3（或 Ba2+CO2-3 BaCO3） 。 解析:由题意可知 E 为解题突破口。E 为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源， 故 E 为 Na2O2。据框图逆推 A 为 Na，则 B 为 NaOH，C 为 Na2CO3，D 为 NaCl，F 为 NaHCO3。312.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如图所示实 验:(1

7、)若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管 B 中装入的固体最好是 NaHCO3,实 验现象是左边试管中的澄清石灰水变浑浊。 (2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,能达到实验目的的是、(填装置序 号)。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制 CO2而不选择碳酸钠的实验是 。 (3)若测定 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3的质量分数,能否达到实验目的?若能,请说明 其计算所需的数据：能;若不能,请简要说明理由：固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前 后固体的质量)。 解析:(1)因为 NaHCO3不稳定,加热时易分解，而 Na2CO3稳定,加热时不易分解,故把 NaHCO3 放入内层小试管中更有说服力。(2)因为 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应时都能放出 CO2,故 不可以;等物质的量浓度的 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应时,NaHCO3的反应更剧烈,故 可以;加热 NaHCO3和 Na2CO3固体时,NaHCO3受热分解,Na2CO3不分解,故、也可以。(3)需 要知道混合物的总质量和生成沉淀的质量或反应前后试管内固体的质量。