2019版高中化学 模块综合测评 新人教版必修1.doc

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1、1模块综合测评模块综合测评(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列有关燃料的说法错误的是( )A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一【解析】 A 项中，燃料燃烧产生的 CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B 项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有 SO2等，会造成大气污染，错误。C 项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染

2、，正确。D 项中，燃料不完全燃烧产生的 CO 是造成大气污染的主要污染物之一。【答案】 B2化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【解析】 A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A 项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B 项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C 项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D

3、项不符合题意。【答案】 B3水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH、Ba2、Br、CO 423BCl、SO、Fe2、H23CK、Na、SO、MnO24 4DNa、H、NO、HCO 3 3【解析】 ABa2与 CO能反应生成 BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与 H能2323反应生成 SO2和 H2O，SO与 Fe2能生成沉淀 FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，23可以大量共存。D.H与 HCO能反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存。 3【答案】 C24下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O23B向

4、 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SO2323C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3H2O：Al34NH3H2O= AlO 4NH2H2O 2 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2【解析】 A稀 HNO3与 Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量 SO2，产物应为 HSO，而不是 SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生 323成 Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH 与 C

5、uSO4反应：2OHCu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。【答案】 D5下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂BSO2作漂白剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【解析】 A明矾中的 Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.SO2的漂白性是利用与有色物化合；B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，

6、故 D 项正确。【答案】 D6ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说=法不正确的是( ) AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D每生成 1 mol ClO2，转移的电子数约为 6.021023【解析】 题给反应中 KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成 1 mol ClO2，转移电子的物质的量为 1 mol，所以 A、B、D 都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧

7、化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以 H2C2O4的还原性强于 ClO2的还原性，C 不正确。【答案】 C37为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH废水和工业废气(主要含 4N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH废水时，发生反应的离子方程式为： NHNO=N22H2O 4 4 2【解析】 工业废气中的 CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的 CaCO3和 CaSO3，石灰乳微溶于水

8、，A 项正确；气体 1 中含有 NO、CO 和 N2，若用过量空气，则 NO 被全部氧化为NO2，NO2与 NaOH 反应生成 NaNO3和 NaNO2，与流程图中 NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与 NO 气体按照 11 混合与 NaOH 完全反应生成 NaNO2，B 项错误；气体 2 只含有 N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为 CO，C 项正确；NaNO2具有氧化性，NH具有还 4原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的 N2，D 项正确。【答案】 B8下列关于胶体的说法正确的是( )AFe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔

9、效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于 1 nmD胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离【解析】 B 项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C 项，胶体粒子直径在 1100 nm 之间；D 项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。【答案】 A9下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na【解析】 选项 A 不正确，钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶

10、炼；金属导电是自4由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项 B 不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项 C 不正确。【答案】 D10在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( ) A61 B31C21 D12【解析】 由图像可知，当加入 50 mL NaOH 溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2、Al3全部转化为 Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解 Al(OH)3消耗 10 mL NaOH 溶液，

11、则生成 Al(OH)3需 30 mL NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2需 20 mL NaOH 溶液，由此可知溶液中n(Mg2)n(Al3)，则cAl2(SO4)3c(MgSO4)12，D 项正确。【答案】 D11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25 ，1.01105 Pa,32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为 1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA【解析】 A 项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为

12、22.4 L；B 项，所含的氧原子数为 2NA；C 项，在标准状况下，水为液体。【答案】 D12无色的气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2【解析】 无色混合气体，证明没有 NO2的存在，故 A、C 错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量 Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无 N2，应存在 NH3、NO、CO2气体，故 B 正确。5【答

13、案】 B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(14 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制 100 mL a molL1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)配制 100 mL a molL1的 NaCl 溶液时，应从W g 固体中称取 N

14、aCl 的质量为_，配制时应在_中进行定容。【解析】 (1)称量时左物右码。(2)过滤时“一贴” “二低” “三靠” 。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量 Na2CO3的目的是把杂质除尽。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。(6)用W gNaCl 配制 100 mL a molL1的 NaCl 溶液应称取 NaCl 的质量为 100 mL103 LmL1a molL158.5 gmol15.85a g，配制溶液时应在 100 mL 容量瓶中进行定容。【答案】 (1)粗盐(放在称量纸上)6砝码(放在称量纸上)

15、(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘(3)蒸发皿 出现大量晶体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去过量的 Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(6)5.85a g 100 mL 容量瓶14(14 分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液 B；取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)，

16、若溶液未变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)。A 一定有 Fe3O4，可能有 FeB只有 Fe(OH)3C一定有 Fe3O4和 FeD一定有 Fe(OH)3，可能有 FeE只有 Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是_(用化学方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液 B，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反7应的化学方程式_。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室 FeCl2溶液需现用现配的原因是_，并且配制时应加入少量_。【解

17、析】 (1)Fe 在加热条件下可与 H2O(g)反应生成 Fe3O4和 H2。(2)(3)根据 Fe 与H2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为 Fe3O4或 Fe3O4与 Fe 的混合物，与盐酸发生反应 Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，可能的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2；取溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有 Fe3O4，可能含少量 Fe；若不变红，则试管中一定有 Fe3O4和 Fe。(4)FeCl2溶液与 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。(5

18、)FeCl2易被氧化而生成 Fe3，故 FeCl2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。【答案】 (1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2)A C=(3)2FeCl3Fe=3FeCl2(4)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)FeCl2易被空气氧化为 FeCl3 铁粉15(11 分)某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯

19、水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色

20、沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。8(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。【解析】 (1)Fe2具有很强的还原性，易被空气中的 O2氧化为 Fe3，在 FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止 Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化为 Fe3，Cl2被还原为 Cl，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除 O2对实验的影响

21、。(4)KI 溶液与 FeCl3溶液反应的离子方程式为 2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是检验 Fe2的试剂。实验溶液变红，说明溶液中仍存在 Fe3，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。(5)酸化的 FeCl2溶液与 H2O2反应，Fe2被氧化为 Fe3，H2O2被还原为 H2O，反应的离子方程式为 H2O22Fe22H=2Fe32H2O。【答案】 (1)防止 Fe2被氧化 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe3 可逆反应 (5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O16(13 分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧

22、化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D 装置中反应的化学方程式为_。B 装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中 Na2SO3的质量分数为_。(4)为保证实验测定的准确性，则 C 装置中反应的离子方程式为_。9(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择

23、合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠的质量分数_。【解析】 (1)检验实验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差，以形成压强差来观察是否有气泡产生或液面是否发生变化，长颈漏斗没有塞子，必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成密闭系统并形成压强差，观察液面变化。(2)D 为实验室制备氯气的发生装置，反应为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，氯气具有氧化=性，二氧化硫具有还原性，在 B 中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为 Cl2SO22H2O=4H2ClSO。(3)b g 白色沉淀为 BaSO4，其物质的量为 24b 233mol，则原样品a

24、g 中含 Na2SO3也为 mol，样品中 Na2SO3的质量分数为100%。(4)氯b 233126b 233a气在 NaOH 溶液中反应生成 NaCl 和 NaClO，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量；题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量。【答案】 (1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=Cl2SO22H2O=4H2ClSO24(3)100%126b 233a(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和 BaCl2溶液，过滤， 洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也可)