2019版高中化学 第二章 化学物质及其变化章末综合测评 新人教版必修1.doc

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1、1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化章末综合测评章末综合测评( (二二) )(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】 纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl 的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则 A

2、 项错误；C 项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则 C 项错误；D 项中Na2CO3为电解质，则 D 项错误。【答案】 B2将饱和 FeCl3溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是( )A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含 0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 0.1 molC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A 错误；含 0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后

3、，胶体粒子远小于 0.1 mol，B 错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，C 正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D 错误。【答案】 C3某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )A闭合开关 K，电流计指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质B闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流计指针不2发生变化C闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流计示数不变D选取相同浓度的硫酸替换 0.1 mol

4、L1的 HCl 溶液，电流计的示数相同【解析】 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl 发生了电离，HCl 是电解质，但 HCl 溶液为混合物，不是电解质，A 错误；向 HCl 溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B 错误；向 HCl 溶液中加入 CaCO3固体，由于 2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C 正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D 错误。【答案】 C4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反

5、应的是( )A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【解析】 氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后 Fe、Cu 两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D 项属于离子反应，但不是氧化还原反应。【答案】 C5下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24BAl2O3溶于盐酸中：O22H=H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgDCu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)

6、22H=Cu22H2O【解析】 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A 错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离24子方程式为 Al2O36H=2Al33H2O，B 错误；电荷不守恒，C 错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D 正确。【答案】 D6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、Cu2、NO、SO 324BK、Na、Cl、CO23CZn2、NH、NO、Cl 4 33DK、Na、MnO、SO 424【解析】 解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：溶液无色透明；溶液呈强

7、酸性。A 项中 Cu2呈蓝色；B 项中 CO与 H不能大量共存；D 项中 MnO呈紫色；C 项中的离子不满足离子反应发生的条件，23 4可以大量共存。【答案】 C7下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( )ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCHCOH=CO2H2O 3DNa2OH2O=2Na2OH【解析】 对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；B 中 Fe 与 Cl 化合价发生了变化，属于氧化还原反应。【答案】 B8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A在一定条件下能发生反应：3O2=2O

8、3，该反应不属于氧化还原反应B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D氧化剂本身一定只发生还原反应【解析】 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2=2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A 正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B 错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与 Na 仅接触不点燃是不会反应的，C 错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，D 错误。【答案】 A9对于铝热反应：Fe2O32Al2FeAl2O3，下列说法中正确的是( ) =高温A铁元素的化合价升高

9、B若 27 g Al 参加反应则有 3 mol 电子转移CFe2O3发生氧化反应DAl 被还原【解析】 铁元素的化合价由3 降为 0，A 错误；27 g Al 的物质的量为 1 mol，Al从 0 价升高到3 价，故反应中有 3 mol 电子转移，B 正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，4发生了还原反应，C 错误；Al 的化合价升高被氧化，D 错误。【答案】 B10常温下，在水溶液中发生如下反应：16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22 4C。下列说法错误的是( )A反应 C22A2=2A32C可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是 XOC2

10、B2A3 4D还原性由强到弱的顺序是 CA2BX2【解析】 由可知：氧化性：XOC2，还原性：CX2。由可知：氧化性： 4B2A3，还原性：A2B。由可知：氧化性：C2B2，还原性：BC。综合三个反应可得：有关微粒的氧化性强弱顺序为：XOC2B2A3；还原性强弱顺序为： 4A2BCX2，D 项错误。【答案】 D11在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，下列说法正确的是( )A氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51【解析】 由反应方程式可知，

11、氧化剂为 KMnO4，还原剂为 HCl，当 2 mol KMnO4被还原为2 价锰离子时，有 10 mol HCl 被氧化为氯气，另外 6 mol 氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15。【答案】 A12在反应 3S6KOHK2SO32K2S3H2O 中，被氧化和被还原的硫原=子个数比为( )A12 B21C11 D32【解析】 由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成 K2SO3，被还原的硫原子生成了 K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为 12。【答案】 A二、非选择题(本

12、题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)。5物质名称硫酸氢氧化钡铁化学式MgOFeCl3物质类别写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型：(1)硫酸和氢氧化钡：_。(2)硫酸和铁：_。【答案】 氧化镁氯化铁H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物碱盐单质(1)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 复分解反应(2)FeH2SO4=FeSO4H2 置换反应14(14 分)某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_

13、。A冷水 B沸水CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和 FeCl3溶液。请评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加 FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_。(3)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。(4)

14、怎样检验你制得的胶体？_。(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。【解析】 (1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成 Fe(OH)3胶体；FeCl3与 NaOH 浓溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇 NaCl 溶液发生胶体聚沉，生成 Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确；乙同学直接加热 FeCl3饱和溶液，因 FeCl3溶液浓度过大直6接生成 Fe(OH)3沉淀；丙长时间加热会导致 Fe(OH)3胶体聚沉；制备 Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对

15、电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。(3)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3” 。(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被 SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。24【答案】 (1)B (2)正确 不正确 不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的 Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明已经制得胶体(5)产生红褐色沉淀 聚沉15(12 分)某溶液中含有 Ba2、Cu2、Ag，现

16、用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下，则(1)沉淀的化学式：沉淀 1_，沉淀 2_，沉淀 3_。(2)写出混合液A 的离子方程式：_；溶液B 的离子方程式：_。【解析】 要使 Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于 OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去24Ag：ClAg=AgCl。【答案】 (1)AgCl BaSO4或 Cu(OH)2 Cu(OH)2(或 BaSO4)(2)AgCl=AgCl Ba2SO=BaSO4或 Cu22OH24=Cu(OH)216(14 分)(1)按如图所示操作，充分反应后

17、：7中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知 Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是_ g。(3)将少量 Cl2通入 FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。【解析】 (1)铁与 CuSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu 与 AgNO3溶液发生反应 Cu2Ag=Cu22Ag，A

18、g 附着在 Cu 的表面，氧化性 Cu2Ag，故氧化性 AgCu2Fe2。(2)由于 HNO3中的 N 为5 价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S 中的 S 为2 价，只具有还原性，故此反应为 HNO3H2SSNOH2O，还原产物为 NO，氧化产物为 S，其中 H2 ，转移 2 mol e生成 32 g S，故转移 0.3 mol e时，得到 S 的质S2S0量为 4.8 g。(3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量 Cl2时，只有 Fe2被氧化，说明还原性Fe2BrCl。【答案】 (1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着AgCu2Fe2(2)NO 4.8(3)Fe2BrCl