2019届高三化学下学期第六次诊断考试试题（新版）新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度高三第六次诊断考试学年度高三第六次诊断考试化化 学学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 S S 3232 ClCl 35.535.5 FeFe 5656 CuCu 6464 AuAu 197197第第 I I 卷卷一、选择题：（共一、选择题：（共 1313小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共7878分，每小题只有一个选项正确，有选错的或不分，每小题只有一个选项正确，有选错的或不答的得答的得0 0分）分）7.下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达

2、尔效应B.盐酸、福尔马林、漂粉精、碱石灰都是混合物C.直径在 10-9 10-7m 的 NaCl 固体小颗粒分散到水中能形成胶体D.“陶成雅器”的主要原料是黏土8.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NAB.46gNO2和 N2O4混合物含有的原子数为 3 NA6 NA之间C.1molL1的 CaCl2溶液中含有的 Cl为 2NAD.1mol 羟基中含有的电子数为 9NA9.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中 X、Y 为金属元素,W 和 Z 同主族。Z 的核外电子数是 W 的 2 倍，W 和 Z 的质

3、子数之和等于 X 和 Y 的质子数之和。下列说法不正确的是A.原子半径:XYZWB.Y 位于第三周期第A 族C.W 和 X 组成的化合物一定是碱性氧化物D.向 W、X、Y 组成化合物的水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清10.为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）选项实验目的主要仪器所用试剂A提纯混有 MgCl2杂质的烧杯、分液漏斗、胶待提纯的 AlCl3溶液、NaOH- 2 -AlCl3溶液头滴管、铁架台溶液B检验 NH4Cl 固体中的阳离子试管、酒精灯NH4Cl 固体、红色石蕊试纸、蒸馏水C实验室制取 CO2试管、带导管的橡胶塞大理石、稀硫酸D测定 FeSO

4、4溶液的浓度酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定台0.100 molL1 KMnO4标准溶液、FeSO4溶液11.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xeC6xLi（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成 的复合材料）正极：Li1xMnO2xLixeLiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法 不正确的是( )A.该电池的反应式为 Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6B.K 与 M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应C.K 与 N 相接时，Li由 A 极区迁移到 B 极区D.在整个充、放电过程中至少存在 3 种形式的能量转化12

5、.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法不正确的是A.绿原酸核磁共振氢谱有 16 组峰，且所有碳原子不可能共平面B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C.1mol 奎尼酸与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5molNaOHD.1mol 咖啡酸最多与 4mol 溴水反应13.下列叙述错误的是（ ）A.在加热搅拌条件下加入 MgO，可除去 MgCl2溶液中的 Fe3+B.相同温度下，pH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍C.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中（pH=7）：c

6、（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）D.在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度26.(14 分)硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是- 3 -MgO(占 40%)，还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO47H2O 的流程如下：(1)实验中需用 3molL1的硫酸 500mL，若用 98%的浓硫酸(1.84gmL1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 _(填字母)。A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL(2)加入的 NaCl

7、O 可与 Mn2反应，方程式为（ ）Mn2（ ）ClO（ ）=（ ）MnO2（ ）（ ）,补充完整上述反应；还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_ _。(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在 Fe2，简述检验方法：_。(5)已知 MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为 g/100g 水)：温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数

8、据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_。 “操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了 MgSO47H2O。27.(14 分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用 CO2的方案。方案 I:利用 FeO 吸收 CO2 获得 H2.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_。（2）在反应 i 中,每放出 38.0kJ 热量，有_gFeO 0.80010t/minC(CH4)/m

9、ol L-1- 4 -被氧化。方案 II:利用 CO2制备 CH4300时，向 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO2 和 8molH2，发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) H4，混合气体中 CH4 的浓度与反应时间的关系如图所示。（3）从反应开始到恰好达到平衡时，H2 的平均反应速率 v(H2) =_。300时，反应的平衡常数 K=_。300时，向 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO2 和 8molH2，发生反应,请在右图中画出 c(CH4)随时间 t 变化趋势图。300时，从反应开始至建立平衡的过程中容器中气体的密度 （填增大、减小或不变） 。（4）

10、已知:200时，该反应的平衡常数 K=64.8L2mol-2。则H4_0(填“” “”或“=”)。28(15 分)苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下:相对分子质量密度(gcm-3)熔点/沸点/溶解性乙醇460.79-114.378.5与水任意比互溶对氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯1651.03990172难溶于水，易溶于醇、醚类产品合成: 在 250mL 圆底烧瓶中加入 8.2g 对氨基苯甲酸(0.06mol) 和 80mL 无水乙醇(约 1.4m

11、ol),振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入 10mL 浓硫酸,将反应混合物在 80水浴中加热回流 1h,并不时振荡。分离提纯: 冷却后将反应物转移到 400mL 烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至 pH=9,转移至分液漏斗中，用乙醚(密度- 5 -0.714gcm-3) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物 3.3g。（1）仪器 A 的名称为_，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_。（2）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_ _，乙醚层应从分液漏斗_口放出；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_ _。（3）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_ _；分离

12、提纯过程中加入 10%Na2CO3溶液的作用是_ _ 。（4）本实验中苯佐卡因的产率为_(保留 3 位有效数字)。该反应产率较低的原因是_ (填标号)。a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b.催化剂加入量不足c.产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反应是可逆反应35.（15 分）化学一选修 3:物质结构与性质我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。(1)Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_

13、，Cu(NH3)42+ 的结构简式为_，阴离子中心原子杂化类型为_。氨的沸点远高于膦(PH3)，原因是_。(3)铁铜合金晶体类型为_；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因_。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。 该合金的化学式为_；已知该合金的密度为 dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为 apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。36 （15 分）化学一选修 5:有机化学基础用石油产品烃 A(质谱如图 1)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃 PMMA。

14、流程如图 2(部分产物和条件省略)- 6 -试回答下列问题:(1)B 的名称_；X 试剂为_(写电子式)；D 中官能团名称_ _。(2)EG 的化学方程式为_ _,反应类型是_。(3)T 是 G 的同分异构体,1molT 与足量新制 Cu(OH)2悬浊液反应最多生成 2molCu2O 沉淀，T 的结构有_种(不含立体结构)。(4)I 是 A 的同系物，相对分子质量相差 14， I 存在顺反异构体，写出反式 I 的结构简式_ _。(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:_ _。高三化学参考答案高三化学参考答案7C 8D 9C 10D 11C 12C 13D26 （14 分

15、每空 2 分） D H2O 2H+ Cl- 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O MnO2 SiO2 取少量滤液，向其中加入紫色高锰酸钾溶液 ，若溶液紫色不变浅或褪色，则说明滤液中不含 Fe2；或者加入 K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀（加 KSCN 溶液与氯水不给分） 趁热过滤 过滤(或过滤洗涤) 27 （14 分每空 2 分） +18.7kJ/mol 144 0.32 mol.L-1.min-1 25L2.mol-2 不变 - 7 -28 (15 分) 球形冷凝管(1 分) 沸石（或碎瓷片） (1 分) 检查是否漏液 (1 分) 上 ； 干燥吸水；（2 分） 作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率； （2 分） 中和过量的浓硫酸和调节 pH ；（2 分）33.3%（或 33.4%） ；（2 分） a d（2 分）35 （15 分） 1 O、S、H 共价键、配位键、离子键 sp3杂化 氨分子间存在氢键 金属晶体 基态铁原子的价电子排布式为 3d64s2,失去 3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此 I4远大于 I3 AuCu3(或 Cu3Au) 36 2丙醇(或异丙醇)（1 分） （2 分） 羧基、羟基 （2 分）（2 分）酯化反应(或取代反应)（1 分） 4 （2 分） （2 分） (3 分每步 1 分)