2019届高三化学上学期第三次模拟考试试题（无答案）（新版）人教版.doc

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1、120192019 学年度高三级第三次模拟试题学年度高三级第三次模拟试题( (卷卷) )化化 学学相对分子质量：相对分子质量：H H：1 1 C C：1212 O O：1616 NaNa：2323 S:32S:32 K K：3939一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 （ ）甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，不能用于食品保鲜、杀菌；高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性；制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材

2、料是硅；煤经过气化和液化两个物理变化，既可变为清洁能源；2下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的（ ）A B C D一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H0催化剂若

3、反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5下列叙述错误的是( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀26设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17 g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9NABT oC 时，pH=1 的盐酸中含有的 H+数为 NAC1

4、 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3-、HSO3与 SO32-粒子的物质的量之和为 NAD1 mol CnH2n(n2)含有的共用电子对数目为 3nNA7下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）A在 c(CO32)=0.1 molL1的溶液中： K+、AlO2、Cl、NO3B在常温下由水电离出的 c(OH)=11012 molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO4 2-C在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SCND在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32、CO32、Na+、K+8Na3N 和 NaH 都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的

5、是（ ） A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐 D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时，化学反应速率的关系是 2v逆 (NH3)3v正 (H2O)B达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O 物质的量之比为 4546 C混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡D若单位时间内生成 x mol NO 的同时，生成 x mol NH3，则反应达到平衡状态10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是( )31

6、1下列离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3 -+OHCaCO3+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O212已知将 Fe3O4看作为(FeOFe2O3)，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ 2S2O32 O2 4OH = Fe3O4 S4O62 2H2O 下列说法正确的是（ ） AO2和 S2O

7、32是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B每生成 1 mol Fe3O4，转移 2 mol 电子C若有 2 mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1513下列说法或表示方法不正确的是( D )A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol，含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJC由 C(石墨)C(金刚石) H73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧

8、生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol14一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe2O3Fe3O4FeO 2下列说法不正确的是( )4A在 pH4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在 pH6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在 pH7 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O24H4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓15用铁片（电极 a） 、铜片（电极 b）和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。

9、则下列说法正确的是（ ）构成原电池时 b 极反应为： Cu2e-Cu2+构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体构成电解池时 b 极质量既可能减少也可能增加构成电解池时 a 极质量一定会减少16用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）17变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的方程式为：2Al3Ag2S6H2O=6Ag3H2S2Al(OH)3，下列有关说法正确的是( )A正极反应式：Al3e3H2O=Al(OH)33HB每转移 02 mol 电子，理论上生成 01 mol H2S 气

10、体C放电过程中，Cl向正极移动D处理过程中银器一直保持恒重18 已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H519制备下列物质的工业生产流程合理的是( )A由 SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液调节溶液的pHB由 NaCl 制漂粉精：NaCl(aq

11、)Cl2漂粉精电解澄清石灰水选项实验结论A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性B浓盐酸高锰酸钾NaBr 溶液氧化性：KMnO4Cl2Br2C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸5C由 NH3制硝酸：NH3NO2HNO3O2H2OD由乙烯制乙酸：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHH2O催化剂Cu/O2新制银氨溶液20短周期非金属元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， X、Y 原子核外 L 层的电子数 之比为 34，且原子半径：YX，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W能与

12、水反应生成 W2。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：YX D气态氢化物的稳定性：X”或“9 溶解)（1）实验室用 98% （密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸配制 240mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，配制时需要量取浓硫酸的体积为 _mL (保留小数点后一位小数） ，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_。（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是 _（填序号）a定容时俯视刻度线 b量取浓硫酸时，俯视刻度线c将量筒的洗涤液注入容量瓶中 d转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 （3）加入 H2O2的作用一方面是氧化+3 价 Cr 使之转变成+6 价 C

13、r (CrO42-或 Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_。 （用离子方程式表示）（4）调节溶液的 pH=8 时，除去的主要杂质离子是 _。（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaR=MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_。（6）通 SO2气体时，将 Na2Cr2O7还原为 CrOH(H2O)5SO4的化学方程式为：_。26.（15 分）硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0） ，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O 的流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置 B

14、 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是 ，表明 SO2吸收效率低的实验现象是 B 中溶液 。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（答一条）（2）假设本实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的 pH10.2）。9序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含 NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含 NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3（相对分子质量为 214）固体配成溶液；第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ， 2S2O32I2=S4O622I（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3浓度可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（用离子方程式表示）。