2019学年高二化学下学期第四次统考试题（无答案）新版新目标.doc

《2019学年高二化学下学期第四次统考试题（无答案）新版新目标.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高二化学下学期第四次统考试题（无答案）新版新目标.doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、120192019 学年度第二学期第四次统考学年度第二学期第四次统考高二化学高二化学总分：100 分；时间：100 分钟可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56一、选择题(本题共 16 小题,共 48 分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2下列叙述中，正确的是（ ）A27g 铝

2、中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NAB淀粉和纤维素互为同分异构体C6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAD某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3Cu2+ + Fe2+ B碘水中通入适量的 SO2:I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+4H+C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2OAgOH+NH4+D0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+BaS

3、O4+H2O4下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（ ）A. 分离 CCl4和水 B. 酸碱中和滴定 C. 吸收 HCl 尾气 D. 收集 CO25科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和 H2O 合成 CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）舒中高二统考化学 第 1 页 (共 6 页)2A电池工作时，是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为： CO28e8HCH42H2OC电池内部 H+透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液6在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. N

4、H4+ 、SO42- 、Fe3 、NO3- B. Na+ 、Al3+ 、HCO3- 、NO3-C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-7下列有关说法不正确的是（ ） ASO42-的空间构型是正四面体形BCS2分子中各原子均达 8 电子稳定结构CCH3COOH 分子中碳原子的杂化类型有 sp2和 sp3两种DH2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子8化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B. 固态 CS2是分子晶体，固态 SiO2也是分子晶体C. NCl3中 N 原子是 sp

5、3杂化，BCl3中 B 原子也是 sp3杂化D. Al（OH）3能溶于 NaOH 溶液，Be（OH）2也能溶于 NaOH 溶液9实验室可利用反应 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O H0 制备 N2，下列说法正确的是（ ）ANaNO2为还原剂，发生还原反应B氧化产物和还原产物物质的量比值为 11C该反应化学能全部转化为热能D每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 6 mol10在 25时，H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )A. H2R 是二元弱酸，其 Ka1=110-2舒中

6、高二统考化学 第 2 页 (共 6 页)3B. NaHR 在溶液中水解程度小于电离程度C. pHc( HR-) c(R2- )c(H+)c(OH-)D. 含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.211常温下，下列说法不正确的是（ ）A. 将 pH=4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pHc(H+)c(A2-)c(H2A)D. 已知 H2CO3的电离常数 K1=4.410-7、K2=4.710-11，HClO 的电离常数 K=2.910-8，若向新制氯水中加入足量 Na2CO3固体，则 c(HClO)增大12在容积一定的密闭容器中，反应 A2(g)B2(g)xC(g

7、)，符合图所示关系。对图的 说法正确的是(T 为温度、P 为压强、t 为时间)（ ）A. P3P4，y 为 A2转化率 B. P3P4，y 为 A2浓度C. P3P4，y 为混合气密度 D. P3P4，y 为 C 的体积分数13电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH = IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是（ ）A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e = H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+2H2O = KOH+H2

8、+I2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式发生改变14有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（ ）A在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FEC在 CO2 晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向舒中高二统考化学 第 3 页 (共 6 页)415塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是（ ）A. 环己醇能与溴水发生取代反应B. 1mol DCHP 可与 2mol NaOH 完全反应C. D

9、CHP 与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物D. DCHP 易溶于水16某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 原溶液中一定含有的阳离子是 H+、NH4+、Fe3+、Al3+B. 原溶液中一定含有 SO42-C. 原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D. 反应最后形成的溶液中溶质为 Na2SO4二、填空题17(14 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有

10、广泛应用，回答下列问题：（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) H1= -19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和 N2O4反应的热化学方程式 ；（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 为 。 舒中高二统考化学 第 4 页 (共 6 页)5（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，写出该电池的负极反应式 （4）Zn-MnO2干电池应用广泛

11、，电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。该电池的负极材料是 。若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是 。 若电解电路中通过 4mol 电子，标况下产生气体的物质的量为 。18.（1 4 分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛，铁与 C、O、N、F 可形成多种化合物。（1）基态铁原子的核外电子排布式为 ，Fe3+离子中有 个未成对电子。（2）非金属元素 C、N、O 中的第一电离能最大的是 ，其原因是_。（3）Fe3+可与 CO、CN-等形成

12、络合物：其中 K3Fe(CN)6可用于检验 Fe2+，配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_； 1 molFe(CN6)3-中含有 键的数目为 _ 。（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如下图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度 =_gcm -3。 （列出计算式即可）19.(14 分)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：CH3H3COHCH3H3COCH2CHCH3OHCH3H3COCH2COCH3Na2Cr2O7H2SO4 ,CH3H3COCH2CCH3NOHH2NOH HClC2H5OHCH3CH3OCH2CHCH3NH2HClABCD律 律 律OH2CCHCH3（1）

13、由BC 的反应类型为_。（2）C 分子中有2个含氧官能团，分别为_（填官能团名称） 。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：舒中高二统考化学 第 5 页 (共 6 页)6OH CH3。（5）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）写出环氧乙烷（ ）和邻甲基苯酚( ) 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。（合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH2 ）20. （10 分）亚硝酸钠(N

14、aNO2)是一种工业盐，也是一种食品添加剂。实验室以碳和浓硝酸为起始原料，用如下装置制备亚硝酸钠(部分夹持仪器和 A 中的加热装置已略去)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO、NO2都能与酸性 KMnO4反应生成 NO3和 Mn2+；HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2，HNO2既能被常见的强氧化剂氧化，本身也是一种氧化剂。（1）加热装置 A 前，先通一段时间 N2，目的是 。（2）实验结束后，将 B 瓶中的溶液经蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤可获得硫酸铜晶体。（3）装置 C 中的产物除 NaNO2外，还可能有 (填化学式)，为排除干扰，应在 B、C 装置间增加装有 (填物质名称)的干燥管。（4）可用酸性 KMnO4溶液测定产品中 NaNO2含量，写出酸性 KMnO4溶液滴定 NaNO2钠溶液的离子方程式 。OH2CCH2浓 H2SO4170舒中高二统考化学 第 6 页 (共 6 页)