2019学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期第一次月考试题（学年高一化学下学期第一次月考试题（B B 卷）卷）可能用到的相对原子量：可能用到的相对原子量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Ne-20Ne-20 Cl-35.5Cl-35.5 Al-Al-2727 S-32S-32 K-39K-39 Mn-55Mn-55 一、选择题（每小题只有一个正确答案，215+35，共 45 分）1为了防止食品受潮及氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（ ）A. 无水硫酸铜和蔗糖 B. 硅胶和硫酸亚铁 C. 食盐和硫酸亚铁 D. 生石灰和食盐2.

2、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2溶于水生成的 H2SiO3的酸性弱于 H2CO3C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2DSiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞3在空气中久置而不变质的是（ ） A小苏打 B亚硫酸钠 C水玻璃 D漂白粉4下列盛放物质的方法错误的是（ ）A. 将金属钠保存在煤油中 B.用玻璃试剂瓶保存 HF 溶液C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化5下列反应生成的新化合物中，不稳定的是 （ ）ASO3与水BSO2与水CSO2与氯水

3、DSO3与 NaOH 溶液6下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S 用于除去废水中的 Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收 Cl27下列叙述正确的是（ ）A某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42B某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32- 2 -C检验某溶液中是否含有 Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红 色，则说明溶液中一定含有 Fe3+D某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子8化学无处不在，下

4、图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是（ ）A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液9下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） A.浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B.由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀 H2SO4与铜不反应，浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应10.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是（ ）A. 制取 SO2 B. 验证漂白性 - 3 -C. 收集 SO2 D. 尾气处理11浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出

5、酸性的是( )ACuCuSO4 BCCO2 CNaOHNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)312 检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A通过品红溶液 B通过澄清石灰水 C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过 KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水13向50 mL 18 molL1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量( )A小于 0.45 mol B等于 0.45 mol C在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D大于 0.90 mol14下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )常温时用铁制容器运输浓硫酸 硫酸工业生

6、产中，用浓硫酸吸收 SO3 浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 浓硫酸用于生产磷肥 浓硫酸不能用来干燥 H2S 工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层A B C D15下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2DNa2CO3溶液中滴加少量的稀硫酸：H+ CO32-HCO3-16将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体 X 则有 沉淀生成。则 X 气体不可能是（ ）A. H2S B. NH

7、3 C. CO2 D. Cl217某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（ ）A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Mg2+、K+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-18利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）选项实验结论- 4 -A 浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与 CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性19为了探究硫酸亚铁的分解产物，进

8、行了如下图装置所示的实验，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2， 一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。 （已知硝酸可将二氧化硫氧化）下列说法错误的是（ ）A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体B.反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3C. BaCl2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:120制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

9、。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都无 D烧杯中铁、铜都有二、填空题：（ 55 分）21、 （23 分）A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系，且物质 A 是一种淡黄色的固体，且 A、B、C、D、E 均含有同一元素。（1）写出 A、B、C、D、E 五种物质的化学式A ； B ；- 5 -C ； D ；E 。（2）如果试管壁上沾有 A，可用 洗涤。温泉水、煤、药皂、火药、火柴上述这些物质 中，含有 A 元素的物质是： 。刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用 C 来熏制是利用 C 的 作用。（

10、3）已知 B 在氧气不足的情况下燃烧（不充分燃烧）能生成一种淡黄色的、难溶于 水的 A 固体， 在充足的氧气中燃烧（充分燃烧）生成一种无色、有刺激性气味的气体 C，C 是造成酸雨的主要物质。写出 B 在氧气中不充分燃烧反应的化学方程式 ；（4）浓的 D 溶液常温下为黏稠的液体，且 D 具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将 D 敞口放置在空气中其质量会 ，质量分数会 ，本过程中 D 表现性。D 表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。 A. 氨气 B. 硫化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 E. 氧气 F. 碘化氢（具有强还原性） G. 溴化氢（具有强还原性） 用蘸有浓 D 溶

11、液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就会变黑。说明浓 D 溶液 表现 性。D 溶液表现强氧化性时，在加热条件下，能与铜、碳单质等反应，并实现 DC 的转化。请写出 D 和碳单质反应的化学方程式 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量比为： 稀的 D 溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈（铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3） ，请写出有关的化学式 、 。22 （13 分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：O2O2CuO2H2ABC(+4)DE- 6 -（1）若甲为金属铝，A 为氧化铁，写出该反应的化学方程 式： ，列举该反应的一种用途：_;若将甲和 A 的混合物溶解于足量的稀硫酸中，检验溶液

12、中是否含有 Fe3+可用 （填试剂）发生反应的离子方程式为 （2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_。（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。23 （19 分）某学生为了验证 SO2 的性质，利用甲装置制取 SO2 ，如下图所示，试回答下列问题：（1）甲装置中制取 SO2反应的化学方程式 ；的作用是：将产生的气体随取随用； 。装置 （填“能”或“不能” ）用乙装置来代替（2）装置中盛有的液体是 。- 7 -（3）

13、实验室中可用 （填试剂）来检验 SO2的存在，利用的是 SO2的 性。（4）甲与丙连接，通入 SO2 后丙试管中蓝色溶液褪色，证明 SO2 具 有 ，其离子方程式 为： 。（5）若将 SO2通入盛有 BaCL2溶液的丙装置中,没有观察到什么现象，继续往丙中滴 加 H2O2溶液后则可以看到 ；发生的反应: 。（6）若丙中盛有稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，会观察到 ， 发生的反应的离子方程式为 - 8 -2019 高一化学 4 月份月考参考答案120 BDABB ACBCB ADACD CACCB21、 （22 分） （1）S H2S SO2 SO3 H2SO4（2）用 CS2或热的 NaOH 溶液洗

14、； 温泉水、煤、药皂、火药、火柴； 漂白，杀菌消毒 （3）2H2SO2点燃 2S2H2O （4）增加，减小，吸水 C、D、E 脱水 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 、1:2 3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O 2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O22、 （13 分） （每空各 2 分）（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ，焊接钢轨（或其他合理答案） ，KSCN，Fe3+3SCN-= Fe（ SCN）3（2）SiO2 + 2CSi + 2CO ， 2 ：1（3）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-（4）2Mg+CO22M

15、gO+C 23 （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 贮存气体，防止污染环境 能（乙装置与装置原理相似，关闭乙装置开关 K，多余气体进入 a 容器，a 容器压强大增大，a 中液体进入 b 容器，则 a 容器起到贮存气体的作用；打开开关 K，b 容器的液体又流回到 a 容器中，a 起到随取随用的效果）（2）饱和的 NaHSO3溶液 （3）品红溶液 漂白（4）还原性 I2 +SO2+2H2O4H+2I+SO42（5）有白色沉淀， SO2H2O 2= H2 S O 4 H2 S O 4+ BaCL2=Ba S O 42HCl（6） 高锰酸钾溶液褪色 5SO22MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+