2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案） 人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）第第卷（选择题共卷（选择题共 4848 分）分）本试卷分第卷和第卷两部分，共 8 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35. 5 S-32一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项)1.下面是四位同学学完“核素”后,对所学内容的认识,你认为不正确的是( )2.媒体曾报道过一些化学物质,如:爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。

2、下列说法中不正确的是( )A.18O2和16O2是互称同位素 B.甲醇(CH3OH)属于共价化合物C.N5和 N2互称同素异形体 D.由 N5变成 N2是化学变化3.近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu)，23994下列有关Pu 的说法正确的是( )23994A. Pu 含 239 个质子 B. Pu 中的中子数和质子数之差为 512399423994C. Pu 中含有 94 个中子 D. Pu 没有有放射性23994239944.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A.CO

3、2的电子式 B.Na+的结构示意图:C.R2+核外有 a 个电子,b 个中子,R 原子符号为 RD.次氯酸的电子式:5.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )A.离子半径aAm+H2ONH3 B.原子半径:ClSP- 2 -C.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.金属性:KNaLi7.下列有关化学键的叙述,不正确的是( )A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键C.含金属元素的化合物不一定是共价化合物D.非金属元素形成化合物不一定是共价化合物8.某同学在研究前 18 号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“

4、”代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中正确的是( )A.离 O 点越远的元素原子半径越小 B.虚线相连的元素一定处于同一主族C.B 元素形成离子半径最大D.A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为53,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )A.W、Y 的最高价氧化物水合物一定都是强酸B.四种元素中 Y 元素不一定是非金属元素C Y、Z 形成的化合物一定为共价化合物D.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是 ZYXW10. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性

5、强弱,不合理的是( )A.卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少11. 下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液，判断镁与铝金属活动性强弱C往硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断 C、Si 非金属强弱D向 Na2CO3溶液中加浓 HNO3产生气体通入 Na2SiO3溶液有白色沉淀生成，说明非金属性NCSi- 3 -12.

6、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.离子半径的大小顺序:efghB.与 x 形成简单化合物的沸点:yzdC.x、z、d 三种元素形成的化合物不可能含有离子键D.e、f、g 三种元素的最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应13. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强14.

7、 下列说法中不正确的有( )1 氢元素有三种核素 H、D、T,HD 属于化合物2 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3 12 g NaHSO4固体中含有的阴、阳离子总数为 0.3NA4 同主族元素原子序数可相差 2、8、18、32 等5 过渡元素即为所有副族元素A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个15. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是WXYZA氢化物稳定性：WX B氧化物对应水化物的酸性：ZWCW 的最高价与 Y 的最高价之和是 8 D简单离子的半径：YX16 已知 A、B、C、D

8、、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A、B 同主族， - 4 -B、C、DE 同周期，B 的核外电子数为 C 的 1/2，D 的最外层电子数为 C、E 之和的一半。下列说法正确的是A A、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体B A、B 能形成离子化合物，且 A 离子半径小于 B 离子半径CC、D 的简单氢化物中只有 D 溶于水，其水溶液呈酸性D E 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同第卷非选择题(共 52 分)17(10 分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:（除最后一空 2 分其余各 1 分）族周期 AAAAAAA0二三(1)写出元素的名称:

9、 。 (2)写出元素的符号: 。 (3)在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是 ,最活泼的非金属元素是 (填元素符号)(4)上述元素的最高价氧化物对应水化物中, (填化学式,下同)酸性最强, 碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)。 (5) 比较和的非金属, (填元素符号)更强,试用实验证明之(简述操作、现象和结论) 。 18(10 分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒,核内有 10 个中子的微粒符号是 。 (2)该微粒的还原性很弱,失去 1 个电子后变为原子,原子的氧化性

10、很强,该单质与水反应的化- 5 -学方程式为 。 (3)该微粒的还原性很弱,失去 2 个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为 。 (4)该微粒的氧化性很弱,得到 1 个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质某氧化物通常用做供氧剂，写出该氧化物与水反应的化学方程式为 。 (5)该微粒的符号为 X3-,则这种微粒的单质的电子式为 。 19.(10 分).A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体 E;D的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。(1)则 B 为(填元素符号） ,D 的最高价氧化物对应的水化物是 ,离子半径大小 B C(填“” “ea(4)d 的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为 21,反应的离子方程式为 。 22 （6 分）有甲、乙、丙 3 种短周期元素。已知甲、乙为同一周期相邻元素，乙、丙处于同主族。这 3 种元素原子的质子数之和为 31，最外层电子数之和为 17。试推断甲、乙、丙各为何种元素。要求写简单步骤