2019学年高二化学下学期第二次月考试题（承智班）（新版）人教新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度高二第学年度高二第 2 2 学期承智班调研测试化学试卷学期承智班调研测试化学试卷一、单选题一、单选题1短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的主要物质之一，w 溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小：abcdB. x 的电子式一定是：C. 氢化物的沸点：bdD. y、w 含有的化学键类型完全相同2设 pC 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25时，某浓度 H2R 水溶液中

2、，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 曲线 I 表明，c(R2-)随着 pH 增大而逐渐增大B. pH=1.3 时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC. 常温下，该体系中 c2(HR-)/ c(R2-)c(H2R)=1000D. NaHR 水溶液中: c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)3常温下，现有 0.1mol L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是- 2 -A. 当 pH=

3、9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3H2O)c( CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在下列关系： 0； P1 P2 B. 反应速率 B 点高于 D 点C. A、C 两点的平衡常数相同 D. M、L 两点中，CH3OH 的体积分数相同，且 p(M)= 2p(L)- 5 -12298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te 分别与 H2化合的反应热数据如图所示。写出 Se 与H2化合的热化学反应方程式正确的是A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-242kJmol-1B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=-20kJmol

4、-1C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol-1D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) H=+81kJmol-113室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 含有大量 MnO4-的水溶液中：NH4+、Fe2+、 SO42-、H+B. 在 pH=12 的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+C. c(H+)=1.010-13 molL-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-D. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、A13+、CH3COO-、I-14喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是A

5、. 喷普洛韦的分子式为 C10H15N5O3B. 喷普洛韦能发生取代反应C. 1mol 该有机物与足量 Na 反应产生 22.4LH2D. 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面15常温下，某酸 H3A 水溶液中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 关系图如下所示，下列说法正确的是- 6 -A. NaH2A 水溶液呈碱性B. H3A 溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C. 向 H3A 溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至 pH=5 时，D. 向 H3A 溶液中加入氨水使 PH 从 59 发生

6、的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O16下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为 NH3B將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入 FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性 Fe2+I-A. A B. B

7、 C. C D. D17常温下，0.1 molL1 H2R 溶液中 H2R、HR、R2三者中所占物质的量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是- 7 -A. Na2R 溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)B. H2RH+HR，Ka1=1.0101.3C. 等物质的量的 NaHR 和 Na2R 溶于水，使得溶液 pH 恰好为 4.3D. HF 的 Ka=1.0103.4，在足量 NaF 溶液中加入少量 H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R218常温时，1 molL1的 HClO2和 1 molL1的 HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中

8、加水进行稀释，所得曲线如图所示（V 表示溶液稀释后的体积） 。下列说法正确的是A. HClO2的电离方程式：HClO2H+B. 当稀释至 pH=3 时，中和等体积的两种酸所用 n(NaOH)：HClO2HMnO4C. 当两溶液均稀释至 lg=3 时，溶液中 c()c()D. 等物质的量浓度的 NaMnO4和 NaClO2溶液中水的电离程度相同1925时，用浓度为 0.1000molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度为 0.1000mo lL-1的某酸 HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）- 8 -A. HX 的电离常数 Ka的数量级为 10-10B. P 点溶液中微粒

9、浓度大小为：c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A 点到 B 点过程中，水电离出的 c(H+)c(OH-)先增大，后不变20下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+B. 向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClC. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2OD. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)2

10、二、实验题二、实验题21硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。实验 I:探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀 M。过滤、洗涤，得到固体 M。为了探究 M 的组成，进行如下实验:将一定量同体 M 分成两份。在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。- 9 -在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:（1）Y 的电子式为_。（2）经测定 M 中阳离子、阴离子个数之比为 2:

11、1。M 的化学式为_。实验 II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。己知部分实验现象为:A 中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B 中产生白色沉淀；D 中溶液变成红色。（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_。（4）B、C 装置的位置不能互换的原因是_。（5）D 中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_。三、推断题三、推断题22EPR 橡胶（）和 PC 塑料（ ）的合成路线如下：（1）A 的名称是 _。（2）C 的结构简式_。（3）下列说法正确的是（选填字母）_。- 10 -A. 反应的原子利用率为 100%B. 反应为取代反应C. 1 mol E 与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下 22.4 L H2D. CH3OH 在合成 PC 塑料的过程中可以循环利用（4）反应的化学方程式是_。（5）反应的化学方程式是_。（6）已知：以 D 和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件） 。_- 11 -参考答案参考答案CCBDB BDDCB BDCCC ABBAB21 NH4CuSO3 CuO、SO3、SO2、O2、H2O 互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检出 SO3 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+ +2H2O22 丙烯 ACD