2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第一学期学年第一学期 期中考试期中考试 试题卷试题卷高高 二二 化学（理科班）化学（理科班）说明：考试时间：90 分钟 满分：100 分注意：1本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23； Cu-64。2在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用 2B 铅笔涂黑考号。第卷（共 60 分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20 小题，每小题3 分共60 分）1下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是2化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A工业合

2、成氨 BSO2的催化氧化C氯化铵的分解 D生石灰吸收水3碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g) + H2(g) 2HI(g)H =9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定B的反应物总能量比的反应物总能量低CI2(s) = I2(g) H = +17.00 kJmol1D1mol I2(g)中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 9.48 kJ4下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是- 2 -A2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJ/mol（反应热）BC(s)1/2O2(

3、g)CO(g) H110.5 kJ/mol（燃烧热）CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJ/mol（反应热）D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ/mol（中和热）5氢气是人类最理想的能源之一。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，有如下三个热化学方程式：（1）H2(g)+ O2(g)H2O(g) H1akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2bkJ/mol（3）H2O(l)H2 (g)+ O2(g) H3ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是A2cbBc+

4、285.8C通过原电池可以实现反应(3)D氢气的燃烧热为 a kJ/mol6已知：（1）C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1（2）H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1根据以上方程式可以计算出 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A488.3 kJmol1 B244.1 kJmol1C996.6 kJmol1D996.6 kJmol17硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时，反应H3BO

5、3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O 中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的HAH0 BH0 CH0 D无法判断8常温下，5% H2O2溶液的 pH 约为 6，某实验小组以 H2O2分解为例，设计通过下表三个实验，验证浓度、催化剂对反应速率的影响。下列叙述中，不正确的是- 3 -实验编号反应物催化剂10 mL 5% H2O2溶液无甲溶液无10 mL 10% H2O2溶液MnO2固体AH2O2的电离方程式为 H2O22H+2OH B实验中甲溶液是 10 mL 10% H2O2溶液C实验和的设计目的是探究浓度对反应速率的影响 D催化剂能

6、加快化学反应速率的原因是降低了反应所需的活化能 9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是A反应过程中，气体的密度始终不变B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C达到平衡后，增加 W 的量，X 的转化率下降D若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应10反应 BrH2 HBrH 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A正反应为放热反应B正反应为吸热反应C若在体系中加入催化剂，该化学反应的反应热将增加 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关11已知 1 mol 白磷(s)转化成 1 mol 红磷(s)，放出 18

7、.39 kJ热量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(g) H1 4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(g) H2则 H1和 H2的关系正确的是( )A. H1H2BH1H2CH1H2 D无法确定12反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别表示为：v(A)0.15 molL1s1； v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1； v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的最快的是( )AB C D13对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)B(g) C(s)2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )反应容

8、器中压强不随时间变化而变化 A 气体和 B 气体的生成速率相等 - 4 -混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化A B C D14已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）15已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中 （Z 的物质的量分数）随温度 T 的变化如下图所示。下列判断正确的是AT1时，v正v逆 B正反应的Hv逆Bt0t1时间内，v(H2)3/(t1t0) molL1min1CT 时，该反应的平衡常数K1

9、/27，CO2与 H2的转化率相等Dt1时，若升高温度或再充入 CO2气体，都可以提高 H2的转化率反应20硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的正反应为吸热反应B曲线上 A、C 两点反应速率的关系是：vA vCC反应达到 B 点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）D已知 V2O5（图示曲线）的催化效果比 Fe2O3（图示曲线）好第卷（非选择题 40 分）21 （10 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量

10、浓度等体积 H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。条件 序号 温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液ACSO3%T0TB - 6 -320MnO2420无试回答：实验 1、2 研究的是 对 H2O2分解速率的影响。实验 2、3 的目的是 对 H2O2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知Cu2对 H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：如图

11、乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（3）实验三：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。A硫酸钾B硫酸锰C水D

12、氯化锰- 7 -22 （10 分）固定和利用 CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H 49.0 kJmol1，某科学实验将 6molCO2和 8molH2充入 2L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线） 。（1）a 点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_。A01min B13min C38min D811min（3）平衡时 CO2的转化率和该条件下反应的平衡常数K为 （列式并计算）（4）仅改变某一实验条件再进行

13、两次实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I 对应的实验条件改变是 ，曲线 II 对应的实验条件改变是 23(10 分)甲醇是一种重要的可再生能源。（1）已知：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) Ha kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hb kJ/mol写出由 CH4和 O2制取 CH3OH(g)的热化学方程式_。（2）通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时 CO 和 CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。从反应开始至到达平衡，用 H2表示的反应速率v(H2)_。- 8 - c(mo

14、l/L)CO t(min)T/T1T200.150.450.750.90100P1P20.80.5BAC（3）在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。AH2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和 CO 的转化率相等D混合气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小：P(A)_P(B)(填“” 、 “”或“”)若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10

15、mol CO和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积为_L。24 （10 分）甲醇是一种重要的基础有机原料，工业上可以通过以下反应合成：CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) （1）合成甲醇所需的 CO 和 H2 可以由以下反应制备：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ/mol某条件下，在密闭容器中进行该反应，测得 c(CH4 )与时间（t）的变化如下图所示。则前 5 min 内，v(H2) ；10 min 时，改变的外界条件是 。（2）下表所列数据是合成甲醇的反应：CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) 在不同温度下的- 9 -化学平衡常数 K（L2mol-1） 。 由表中数据判断该反应的H _ 0（填“”或“” ） 。 某温度下，将 2.0 mol CO 和 5.2mol H2充入 2L 的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测 得 c(CO) 0.2 molL-1，则 CO 的转化率为 ，该温度下的平衡常数为 。温度250300350K2.040.270.11