2019学年高一化学下学期期末质量检测试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期期末质量检测学年度第二学期期末质量检测高一化学试卷高一化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第卷 （选择题，共 50 分）一、选择题（本题共25 小题。每小题2 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意。）1十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（ ）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B用

2、脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 S02气体的含量C使用地热能、生物质能等非化石能源可减少 PM2.5D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（ ）A. 加热杀死流感 H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号元素。本次实验生成了 6 个新原子，其中5 个，1 个。下列关于和的说法不正确的是（ ）293 117X

3、294 117X293 117X294 117XA是元素 X 的两种不同核素 B电子数相差 1C中子数分别为 176 和 177 D它们互为同位素4下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A石油的裂化 B油脂的皂化 C石油的分馏 D煤的干馏5下列属于高分子化合物的是（ ）A油脂 B氨基酸 C淀粉 D葡萄糖6工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ）AAl BFe CNa DAg7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）- 2 -A铝与稀盐酸的反应 B高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H20 晶体与 NH4Cl 晶体的反应8下列说法中正确的一组是（

4、 ）AH2O 和 D2O 互为同素异形体 B 和 互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物D 和 是同一种物质9下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ）A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（ ）AF F的结构示意图： BCH4分子的球棍模型C乙酸的结构简式：C2H4O2 D-CH3（甲基）的电子式为： 11.下列装置中，能构成原电池的是（ ）CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH3 CH3CH2HCH BrBrHCBr HBr- 3 -12.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素

5、周期表有七个周期，18 个族B常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C元素周期表中每一周期（除第一周期）第A、A 族元素原子序数相差 10D元素周期表第A 族元素原子最外层均有 1 个电子，它们都是活渡金属13下列实验装置图正确的是( )14某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 3 -5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（ ）A. 蔗糖尚未水解 B. 加热时间不够C. 冷却后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸 D.

6、蔗糖水解的产物中没有葡萄糖15为提纯下列物质（括号内为杂质） ，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）16NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L 的戊烷所含的分子数为 0.5NAB. 28 g 乙烯所含共用电子对数目为 4NAC. 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为 0.5NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14 g，其原子数为 3NA序号不纯物除杂试剂除杂方法ACH3CH2OH（H2O）新制生石灰蒸馏BCH4（C2H4）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D溴苯（Br2）四氯化碳萃取- 4 -17一定温度下，在固定容

7、积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若 HI的浓度由 0.1 mol L1 降到 0.07 mol L1时需要 15s，则 HI 的浓度由 0.07 mol L1降到 0.05 mol L1时，所需时间为( ) A等于 5s B等于 10 s C大于 10s D小于 10 s18一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( )A. c1c213 B.

8、 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23C. 达到平衡时，容器内的压强不再变化 D. c1 的取值范围为 0 mol/LAl3+S2-C1- 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性 S2-C1-Br-I 氧化性: C12SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：Be乙烯乙炔甲烷D. 同物质的量物质燃烧耗 O2量：环己烷己烷苯21. 已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（ ）A. 反应常温下不能进行，需要加热B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应能发生，证明苯是单双

9、键交替结构22在恒容密闭容器中，可逆反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n molCO2的同时生成 n molC- 5 -能量反应进程CH3CHClCH3(l)CH3CH2CH2Cl(l)CH3CH=CH2(g)+HCl(g)第步第步单位时间内生成 n molCO2的同时生成 2n molCOCO2、CO 的物质的量浓度之比为 1:2 的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 C 的质量不再改变的状态A. B. C. D.23. 维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素 C易得坏血症

10、，所以维生素 C 又称抗坏血酸。下列关于维生素 C 的叙述正确的是（ ）A. 维生素 C 化学式为 C6H7O6B. 维生素 C 能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色C. 维生素 C 分子中含有羧基 D. 维生素 C 可发生酯化反应24CH3CH=CH2与 HCl 可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3下列说法错误的是（ ）A. 反应、均为加成反应 B反应的、两步均放出能量CCH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定 DCH3CH2CH2Cl 与 CH3CHClCH3

11、互为同分异构体25标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共 1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。则这两种混合气体可能为（ ）A. H2与 C4H6B. CO 与 C2H4C. CO 与 C3H6 D. H2与 C2H4第卷 （非选择题，共 50 分）二、填空题（本题共 6 题，共 50 分）- 6 -26 （9 分）A、B、C、D、E 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E 同主族，A 的原子核内只有一个质子，B 原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍，C 元素

12、的最高价氧化物的水化物与 C 的氢化物反应可以生成一种盐；A、E 二种元素都能与 D 元素分别形成原子个数比为 1：1 或 1：2 的常见化合物。回答下列问题：（1）写出 B 元素在周期表中的位置，A2D2的电子式为D、E 两元素形成 1：1 的化合物中所含化学键的类型为（2）A 分别与 B、C、D 形成的 10 电子分子的稳定性由弱到强的顺序为 （用化学式表示）（3）A 和 B 可形成 5 核分子丁，已知丁在光照条件能和 C12发生反应，标准状况下224L 丁与 C12完全反应后，测得 4 种有机产物的物质的量相等，则消耗 Cl2mol（4）写出 C 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应

13、的离子方程式27(7 分)（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒） ，回答下列问题：该电池的负极材料是 ；若导线上转移电子 2.5mol，则正极生成银克。（2）现有 A、B、C、D 四种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把 C、D 用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应；把 A、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A导线C。根据上述情况，回答下列向题在中，金属片发生氧化反应如果把B、D 用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金

14、属片 上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是。28 （9 分）铝热反应是铝的一个重要性质。- 7 -（1）按图 1 装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。该反应的化学方程式为，其能量变化为图 2 中的（填“A”成“B” ）所示。（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为 xg，然后将它加入到图 3 装置中，再滴入足量NaOH 样品溶液充分反应，测量生成气体体积为 amL（标准状况下） 。位器 A 的名称为。写出样品中 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式。该小组同学通过对实验进行进一步的分析

15、和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗（如图 4）代替仪器 A，其优点有（写 1 点即可） 。该样品中铝的含量为。29 （12 分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJmol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol 氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量。(2) 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为 CH4。以 CH4、空气、KOH- 8 -溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为。(3)工业上有

16、一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将 CO2变废为宝。在体积为 1L 密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得 CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，CH3OH 的平均反应速率 v(CH3OH)=；H2的转化率 (H2)=。若反应 CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：Av(CO2)=0.15molL-1min-1Bv(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL

17、-1min-1该反应进行由快到慢的顺序为(填字母)（4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2以上五个过程中涉及氧化还原反应的有个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是。30 （10 分）A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D 是具有果香气味的烃的行生物，A、B、C、D 在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油是含 17 个碳原子以上的液态烷烃混合物，部分反应条件、产物被省略）- 9 -（1）工业上

18、，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是（2）C 中所含官能团的名称（3）AB 的反应类型是：写出 BC 一 D 的化学反应方程式：（4）有机反应中，条件不同往往生成的产物也不同。请写出 B 在 Cu、加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式（5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得 A 的过程中的中间产物：请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有 4 种，则这种同分异构体的结构简式为31 （3 分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的化学式是(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是- 10 -高一化学试卷答案高

19、一化学试卷答案一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2525 小题。每小题小题。每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）- 11 -二、填空题（本题共二、填空题（本题共 6 6 题，共题，共 5050 分）分）26.（共 9 分）（1）第二周期第 IVA 族（1 分）离子键非极性共价键（2 分，写对一类给 1 分，有错不得分）27. （共 7 分）28 （共 9 分）29.（本题包括 4 小题，共 12 分）30 （共 10 分）- 12 -（1）分馏（蒸馏） （1 分） （2）羧基（1 分）（3）加成反应（1 分）31.（共 3 分）