九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步ppt课件新版粤教版.ppt

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1、7.3 7.3 溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示常 考 透 视第七章溶液常考透视常考透视常考常考1 1 能说出溶质的质量分数的计算方法，并会进行溶质质量分数的简单计算。能说出溶质的质量分数的计算方法，并会进行溶质质量分数的简单计算。【出题角度出题角度】考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算，或考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算，或结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。典例典例1向向95 g 10%的的NaOH溶液中，加入溶液中，加入5 g NaOH固体，完全固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为

2、（）溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A5%B10%C14.5%D15%C解析解析 原溶液中溶质的质量为原溶液中溶质的质量为95 g95 g10%=9.5 g10%=9.5 g，所得溶液中溶质的质量，所得溶液中溶质的质量为为9.5 g+5 g=14.5 g9.5 g+5 g=14.5 g，所得溶液的质量为，所得溶液的质量为95 g+5 g=100 g95 g+5 g=100 g，故所得溶液，故所得溶液中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为 100%=14.5%100%=14.5%。典例典例2 2为测定某为测定某AgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为溶液的溶质质量分数，用溶

3、质质量分数为7.3%7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g50.0 g，滴定过程如图，滴定过程如图7-3-7-3-7 7所示。所示。（滴定反应为：（滴定反应为：AgNOAgNO3 3HCl=AgClHCl=AgClHNOHNO3 3，AgAg的相对原子质的相对原子质量为量为108108，计算结果均保留，计算结果均保留1 1位小数）位小数）（1 1）AgNOAgNO3 3的相对分子质量为的相对分子质量为_。（2 2）计算）计算AgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数。170解：解：设设50.0 g50.0 g待测液中含待测液中含AgNOA

4、gNO3 3的质量为的质量为x x。AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3170 143.5 170 143.5 x 2.87 gx 2.87 g x=3.4 g x=3.4 gAgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数=100%=6.8%100%=6.8%。答：答：AgNOAgNO3 3溶液的溶质质量分数为溶液的溶质质量分数为6.8%6.8%。解析解析根据图像可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量为根据图像可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.87 g2.87 g，消耗盐，消耗盐酸的质量为酸的质量为10.0 g10.0 g。利用沉淀氯化

5、银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量，。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量，根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。方法透视方法透视 根据溶质的质量分数公式可知，已知溶质质量、溶液根据溶质的质量分数公式可知，已知溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量，可以计算第三个量。通过质量和溶质的质量分数中任意两个量，可以计算第三个量。通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时，因为溶质的质量不变，改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时，因为溶质的质量不变，要使溶质的质量分数加倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一要使溶质的质量分

6、数加倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半；若要使溶质的质量分数减半，则加入溶剂的质量为原溶液质半；若要使溶质的质量分数减半，则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。量的一倍。【试题链接试题链接】小试身手小试身手 1、2、3、6，直击中考，直击中考 7、9常考常考2 2 会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。典例典例图图7-3-8是配制溶质质量分数为是配制溶质质量分数为10%的的NaCl溶液的实验溶液的实验操作示意图。操作示意图。【出题角度出题角度】考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器、操作步骤、考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器、操作步骤、操作

7、要点以及误差分析等。操作要点以及误差分析等。（1）配制溶液的正确操作顺序是）配制溶液的正确操作顺序是_。（2）图）图中，有一种塑料仪器，其名称是中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）称量）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺所示，游码标尺示数如图示数如图7-3-9所示，则称取的所示，则称取的NaCl质量为质量为_。药匙药匙18.2 g解析解析（1 1）配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶）配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，根据图示可知为贴标签，根据图示可知为。（。（2 2）取用固体试剂的药匙是用）取用固体试剂的药匙是用

8、塑料制作的。（塑料制作的。（3 3）砝码的质量为）砝码的质量为15 g15 g，游码所示的质量为，游码所示的质量为3.2 g3.2 g，则氯，则氯化钠的质量为化钠的质量为18.2 g18.2 g。因配制的是。因配制的是10%10%的氯化钠溶液，故溶液的质量为的氯化钠溶液，故溶液的质量为18.2 g18.2 g10%=182 g10%=182 g，则需要水的质量为，则需要水的质量为182 g182 g18.2 g=163.8 g18.2 g=163.8 g，即需，即需要量取水的体积为要量取水的体积为163.8 mL163.8 mL。（4）根据计算需要量取水的体积是）根据计算需要量取水的体积是_（

9、水的密度（水的密度为为1 g/mL）。量取水读数时，图）。量取水读数时，图7-3-10中视线角度正确的是中视线角度正确的是_（填字母标号）。（填字母标号）。163.8 mLD解析解析读取量筒内液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，读取量筒内液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，即即D D的视线角度正确。的视线角度正确。（5）称量）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数数_（填（填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”）

10、10%。小于小于解析解析砝码缺损一角，说明砝码质量偏小，则称量的氯化钠偏少，导致砝码缺损一角，说明砝码质量偏小，则称量的氯化钠偏少，导致溶质的质量分数偏小。溶质的质量分数偏小。方法透视方法透视 对配制溶液应明确常考查的四个方面：所需仪器、对配制溶液应明确常考查的四个方面：所需仪器、实验步骤、操作要点以及误差分析。如称量固体时左物右码；实验步骤、操作要点以及误差分析。如称量固体时左物右码；量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视；量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视；溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；试剂瓶上的标签应标明溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；试剂瓶上的

11、标签应标明试剂名称和溶质的质量分数；等等。试剂名称和溶质的质量分数；等等。【试题链接试题链接】小试身手小试身手 5，直击中考，直击中考 8常考常考3 3 能说出溶解度与溶质质量分数的区别和联系。能说出溶解度与溶质质量分数的区别和联系。【出题角度出题角度】通过溶解度曲线考查溶解度与溶质质量分数的关系，或给出物通过溶解度曲线考查溶解度与溶质质量分数的关系，或给出物质的溶解度，计算配制溶液所需溶质的质量等。质的溶解度，计算配制溶液所需溶质的质量等。典例典例图图7-3-11为甲、乙两物质的溶解度曲线，为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）下列说法中正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度甲的

12、溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D t2时，将时，将50 g 甲物质放入甲物质放入100 g 水中，得到溶液的质量为水中，得到溶液的质量为150 gC解析解析 温度高于温度高于t t1 1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度；时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t t1 1 时甲、乙时甲、乙两物质的溶解度均为两物质的溶解度均为15 g15 g，则饱和溶液中溶质的质量分数为，则饱和溶液中溶质的质量分

13、数为 100%=13%100%=13%，小于，小于15%15%；不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发；不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法；溶剂的方法；t t2 2时甲物质的溶解度为时甲物质的溶解度为30 g30 g，即该温度下，即该温度下100 g 100 g 水中最水中最多溶解多溶解30 g 30 g 甲物质，得到甲物质，得到130 g 130 g 溶液。溶液。方法透视方法透视 溶解度曲线上的任意一点都表示溶液处于饱和状态，达溶解度曲线上的任意一点都表示溶液处于饱和状态，达到了对应温度下溶解量的最大限度，溶质的质量分数也达到了最到了对应温度下溶解量的最大限度，溶质的质量分数也

14、达到了最大值，可根据溶解度数值计算出饱和溶液中溶质的质量分数。大值，可根据溶解度数值计算出饱和溶液中溶质的质量分数。【试题链接试题链接】小试身手小试身手 4，直击中考，直击中考 10编后语做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。讲课内容对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。最讲授的主题是否熟悉越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到如果很难从别的来源得到这些

15、知识，那么就必须做完整的笔记。有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了太忙于记录，便无暇紧跟老师的思路。如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找当然也可以记在笔记本上，前提是你能听懂；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。2023/1/11最新中小学教学课件182023/1/11最新中小学教学课件19谢谢欣赏！