物质结构和元素周期律幻灯片.ppt

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1、物质结构和元素周期律第1页，共110页，编辑于2022年，星期日第五单元物质结构元素周期律第五单元物质结构元素周期律 第2页，共110页，编辑于2022年，星期日知识框架第五单元第五单元 知识框架知识框架第3页，共110页，编辑于2022年，星期日第五单元第五单元 使用建议使用建议内容特点内容特点 1元素周期表是化学学习的一种重要工具，掌握元素性质与原子元素周期表是化学学习的一种重要工具，掌握元素性质与原子结构的关系，对元素化合物的学习具有重要的指导作用。结构的关系，对元素化合物的学习具有重要的指导作用。2元素周期律是无机化学基础理论，对元素及其化合物的研元素周期律是无机化学基础理论，对元素及

2、其化合物的研究有重要的指导意义，内容丰富，规律性强，通过数据或实验验究有重要的指导意义，内容丰富，规律性强，通过数据或实验验证而形成规律。通过元素周期律去把握元素周期表，再通过元素证而形成规律。通过元素周期律去把握元素周期表，再通过元素周期表去理解元素周期律，利用元素周期律结合元素在周期表中周期表去理解元素周期律，利用元素周期律结合元素在周期表中的位置去预测、理解具体元素及其化合物的性质等，体现了的位置去预测、理解具体元素及其化合物的性质等，体现了“位位置置结构结构性质性质”三者的关系。三者的关系。使用建议第4页，共110页，编辑于2022年，星期日第五单元第五单元 使用建议使用建议 3化学键

3、是研究微粒间相互作用的基础理论，是在离子化化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，是在离子化合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介合物和共价化合物以及原子结构和元素周期律等知识的基础上，介绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，常与绍了离子键、共价键的知识，内容抽象，理论性强，概念多，常与原子结构等内容综合考查。原子结构等内容综合考查。编写思路编写思路 1本单元内容丰富，理论性强，在高考中的地位极其重要，故在编本单元内容丰富，理论性强，在高考中的地位极其重要，故在编写中分为写中分为3讲。元素周期律是本单元的重中之重，编写时除对这部分写的详实讲。元素周期律是本单元

4、的重中之重，编写时除对这部分写的详实外，还设置了外，还设置了A、B两个课时作业增加训练力度。两个课时作业增加训练力度。2第第15讲分为讲分为3个探究点。探究点一主要对元素周期表的结构进个探究点。探究点一主要对元素周期表的结构进行简单介绍，然后重点对确定元素在周期表中的位置的方法行简单介绍，然后重点对确定元素在周期表中的位置的方法第5页，共110页，编辑于2022年，星期日第五单元第五单元 使用建议使用建议进行了讲解；探究点二采取列表方式对主族金属元素、非金属元素结构与性进行了讲解；探究点二采取列表方式对主族金属元素、非金属元素结构与性质进行了对比，然后从结构的相似性和差异性分析了性质的相似性和

5、递变性；质进行了对比，然后从结构的相似性和差异性分析了性质的相似性和递变性；探究点三则是重点对相似概念的辨析。探究点三则是重点对相似概念的辨析。3第第16讲的核心是元素周期律。探究点一重点讲解了核外电子排讲的核心是元素周期律。探究点一重点讲解了核外电子排布规律；探究点二在梳理元素周期律的基础上，重点讲解了比较元素布规律；探究点二在梳理元素周期律的基础上，重点讲解了比较元素的金属性和非金属性强弱的方法、微粒半径大小的比较；探究点三重的金属性和非金属性强弱的方法、微粒半径大小的比较；探究点三重点讲解了元素的点讲解了元素的“位、构、性位、构、性”关系的应用，要点深化部分则是对元关系的应用，要点深化部

6、分则是对元素的推断等做了重点讲解。素的推断等做了重点讲解。4化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，贯穿于整个中学化化学键是研究微粒间相互作用的基础理论，贯穿于整个中学化学的始终。其中探究点一重点讲解了离子键、共价键的概念，以及它学的始终。其中探究点一重点讲解了离子键、共价键的概念，以及它们的存在；探究点二重点是对化学键与化学反应的关系进行阐释。们的存在；探究点二重点是对化学键与化学反应的关系进行阐释。第6页，共110页，编辑于2022年，星期日第五单元第五单元 使用建议使用建议 5本单元除设置了单元卷外，还设置了一套滚动卷，滚动本单元除设置了单元卷外，还设置了一套滚动卷，滚动范围是一、二、三、

7、四、五单元的综合。范围是一、二、三、四、五单元的综合。教学建议教学建议 1元素周期表的复习，应从以下几个方面入手：元素周期表的复习，应从以下几个方面入手：(1)明确元素周期表的编排原则，熟悉元素周期表的结构。明确元素周期表的编排原则，熟悉元素周期表的结构。(2)掌握掌握“位位构构性性”三者之间的关系，能够根据原子序数推断三者之间的关系，能够根据原子序数推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置确定元素的性质。元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置确定元素的性质。(3)把握元素周期表中元素性质的递变规律。把握元素周期表中元素性质的递变规律。(4)以元素周期表为指导，复习碱

8、金属和卤素。以元素周期表为指导，复习碱金属和卤素。2元素周期律的复习，应从以下几个方面入手：元素周期律的复习，应从以下几个方面入手：(1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。第7页，共110页，编辑于2022年，星期日第五单元第五单元 使用建议使用建议 (2)要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各粒子的要善于理解和区分在特定场合给出的问题，弄清楚各粒子的组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律。组成与性质的关系及原子或简单离子的核外电子排布规律。(3)要把握好元素周期律的实质，掌握元素周期律体现在哪几点要把握好元素周期律的实质，掌握元素

9、周期律体现在哪几点上。掌握元素的主要化合价，原子半径，元素的金属性、非金属性的上。掌握元素的主要化合价，原子半径，元素的金属性、非金属性的周期性变化。周期性变化。3化学键的复习，应从以下几个方面入手：化学键的复习，应从以下几个方面入手：(1)辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。辨析好基本概念，了解概念的内涵和外延。(2)要注意引导学生多总结，记住一些特例，如要注意引导学生多总结，记住一些特例，如Na2O2和和NH4Cl中中既有离子键又有共价键，既有离子键又有共价键，He等稀有气体中无化学键等，以便于用等稀有气体中无化学键等，以便于用特例法解题。特例法解题。第8页，共110页，编辑于2022年

10、，星期日第五单元第五单元 使用建议使用建议 课时安排课时安排本单元建议本单元建议10课时完成，课时完成，6课时用于在课堂上互动式完成课时用于在课堂上互动式完成1517讲，讲，2课时进行测试及讲评，课时进行测试及讲评，2课时进行滚动卷测试及讲评。课时进行滚动卷测试及讲评。第9页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 元素周期表元素周期表 第第1515讲元素周期表讲元素周期表 第10页，共110页，编辑于2022年，星期日考纲导学第第1515讲讲 元素周期表元素周期表 考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解元素、核素和同位素的了解元素、核素和同位素的含含义义。2.了解原子的构成

11、。了解原子了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关核外电子数以及它们之间的相互关系。系。3.了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周周期、族期、族)及应用。及应用。4.以第以第A和第和第A族为例，掌握同族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。结构的关系。1.核素及原子结构中核素及原子结构中“量量”的关系。的关系。一般通过元素合成等新信息，考查质一般通过元素合成等新信息，考查质子数、中子数、质量数之间的换算关子数、中子数、质量数之间的换算关系，难度较小。

12、系，难度较小。2.周期表的结构及应用。本考点一般周期表的结构及应用。本考点一般不独立出题，通常作为元素推断的依不独立出题，通常作为元素推断的依据，进行综合考查，难度较大。据，进行综合考查，难度较大。3.同主族元素的性质规律判断。通常同主族元素的性质规律判断。通常是作为元素的性质推断，或选择题中是作为元素的性质推断，或选择题中的正误判断，难度较大。的正误判断，难度较大。第11页，共110页，编辑于2022年，星期日要点探究探究点一碳探究点一碳 硅硅第第1515讲讲 要点探究要点探究核外电子数核外电子数 【知识梳理】一、碳、硅比一、碳、硅比较较 1世界上第一张元素周期表是在世界上第一张元素周期表是

13、在1869年由俄国化学家年由俄国化学家_绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。现在的常用形式。2原子序数：按照元素在原子序数：按照元素在_中的顺序给元素编号，中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数称之为原子序数，原子序数_。3元素周期表的结构元素周期表的结构门捷列夫门捷列夫 周期表周期表核电荷数核电荷数质子数质子数第12页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究短短288长长181832不完全不完全26短周期元素与长周期元素短周期元素与长周期元素778、9、1018第13页，共110页，编辑

14、于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 【要点深化要点深化】一、元素周期表的结构与原子序数的关系一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴素

15、原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数溴所在第四周期所含元素的种数)。2同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1；第14页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为25。二、主族元素在周期表中位置的推断方法二、主族元素在周期表中位置的推断方法 1根据核外电子排布规律根据

16、核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。(2)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族元素，也可能是副族、族、族或族或0族元素氦。族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于

17、同周期，若电性不同，电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下阴上阳下”规律。规律。第15页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 2根据周期表结构与原子电子层结构的关系根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数周期数核外电子层数周期数(对于大部分元素来说对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价最低负价|。(1)族序数等于周期数的元素是族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零

18、的是短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原中氢原子显子显1价价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是倍的短周期元素是S。(4)除除H外，原子半径最小的元素是外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是最高正价不等于族序数的元素是O、F等。等。(6)不易表现出正价的元素有不易表现出正价的元素有O、F。3根据元素的存在、性质等根据元素的存在、性质等 (1)存在方面存在方面第16页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化形成化合

19、物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是物中含氢质量分数最大的元素是C。空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是况下呈液态的元素是O。地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面性质方面最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是是F

20、。最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外放射性元素除外)。第17页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究单质在常温下呈液态的非金属元素是单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是的元素是Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元元素的气态氢化物和它的最高价氧

21、化物对应的水化物起化合反应的元素是素是N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素有常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。等。4根据稀有气体的原子序数根据稀有气体的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；

22、比差值，定比大小，定周期；比差值，定族数族数”的原则。的原则。第18页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 例如例如53号元素，由于号元素，由于365354，则，则53号元素位于第五周期，号元素位于第五周期，54531，所以，所以53号元素位于号元素位于54号元素左侧第一格，即第号元素左侧第一格，即第A族，所以族，所以53号元素位于第五周期第号元素位于第五周期第A族。族。再如再如88号元素，由于号元素，由于8688118，则，则88号元素位于第七周期，号元素位于第七周期，88862，所以，所以88号元素位于号元素位于86号元素右侧第二格，即下周期的第号元素右

23、侧第二格，即下周期的第A族，所以族，所以88号元素位于第七周期第号元素位于第七周期第A族。族。第19页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究例例1 1元素周期表中前元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所个周期完全排满时元素的种数如下表所示：示：【典例精析典例精析】周期数周期数 1 2 3 4 5 6 7元素种数元素种数(最多最多)2 8 8 18 18 32 32 (1)(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了1414种，种，其原因是其原因是_ 。第六、七周期中在第六、七周期中在B族

24、出现了镧系和锕系族出现了镧系和锕系 第20页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 (2)周期表中周期表中_族所含元素最多，族所含元素最多，_族元素形成化族元素形成化合物最多。合物最多。(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为可能含有的元素种数为_。(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A在化合物中呈在化合物中呈2价价B氢氧化物呈两性氢氧化

25、物呈两性C单质使水分解，放出氢气单质使水分解，放出氢气D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水BA 50 B 第21页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究解析解析 元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。(1)第六、七周期中由于在第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，所以元素种类族出现了镧系、锕系，所以元素种类最多。最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知已

26、知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出规律：根据表可通过分析数据归纳出规律：周期表周期表1234567元素种元素种数数(最多最多)2218222822218232182323224232242第22页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究可见规律是可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其在周期表中同族元素，从上

27、到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性；碳酸盐难溶于水。能呈两性；碳酸盐难溶于水。第23页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究点评点评现行元素周期表是以原子序数为基本排列原则，在此基础现行元素周期表是以原子序数为基本排列原则，在此基础上又根据电子层数、最外层电子数进行上又根据电子层数、最外层电子数进行“归类归类”排列的，据此可以排列的，据此可以对元素周期表各周期所含元素种类数进行推导。变式题则是考查根对元素周期表各周期所含元

28、素种类数进行推导。变式题则是考查根据原子序数确定其在周期表中的位置。据原子序数确定其在周期表中的位置。第24页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究2010年年2月月19日，为纪念哥白尼，第日，为纪念哥白尼，第112号化学元素被命名为号化学元素被命名为“Copernicium”，相应的元素符号为，相应的元素符号为“Cn”，名称为铌。科学家，名称为铌。科学家们在制造这个第们在制造这个第112号新元素时确实也用了其他元素，他们尝试过号新元素时确实也用了其他元素，他们尝试过用用U(质子数质子数92)和和Ca(质子数质子数20)、Pu(质子数质子数94)和和Ar(质子

29、数质子数18)、Th(质子数质子数90)和和Ti(质子数质子数22)、Cm(质子数质子数96)和和S(质子数质子数16)，但是，但是这里面成功的只有这里面成功的只有U(质子数质子数92)和和Ca(质子数质子数20)，产生的是，产生的是Cn的同的同位素。关于位素。关于112号元素的说法不正确的是号元素的说法不正确的是()A生成铌的过程为化学变化生成铌的过程为化学变化 B该元素是金属元素该元素是金属元素 C该元素在周期表中的第七周期第该元素在周期表中的第七周期第B族族 D铌的主要化合价是铌的主要化合价是2价价第25页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究A 碳碳该

30、该合成合成过过程中程中发发生了原子核的生了原子核的变变化，而化学反化，而化学反应应只是涉及原子只是涉及原子核外核外电电子的子的变变化，化，A项项不正确；根据稀有气体的原子序数不正确；根据稀有气体的原子序数规规律或元律或元素周期表的素周期表的编编排原排原则则可知，可知，铌铌是第七周期第是第七周期第B族，是族，是过过渡元素，渡元素，为为金属元素，金属元素，B、C、D正确。正确。第26页，共110页，编辑于2022年，星期日探究点二元素性质与原子结构探究点二元素性质与原子结构 第第1515讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1元素性元素性质质与原子与原子结结构的关系构的关系原子核外原子核外电电子排布，

31、特子排布，特别别是是_决定着元素的化学性决定着元素的化学性质质。_的相似性和的相似性和递变递变性性导导致元素性致元素性质质的相似性和的相似性和递变递变性。性。2同主族元素同主族元素结结构与性构与性质质的相似性和的相似性和递变递变性性最外层电子数最外层电子数 原子核外电子排布原子核外电子排布 第27页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究相似性相似性递变递变性性碱金属碱金属卤卤素素碱金属碱金属(LiCs)卤卤素素(FI)原子原子结结构构最外最外层层均均为为_个个电电子子最外最外层层均均为为_个个电电子子电电子子层层数逐数逐渐渐_核核电电荷数逐荷数逐渐渐_原子半径

32、逐原子半径逐渐渐_元素性元素性质质都具有都具有强强的的_，最，最高正价都是高正价都是_价价都具有都具有强强的的 ，最高正价都是最高正价都是_价价(F除外除外)金属性逐金属性逐渐渐_非金属性逐非金属性逐渐渐_17增多增多 增多增多 增大增大 金属性金属性 1 非金属性非金属性 7 增强增强 减弱减弱 第28页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究相似性相似性递变递变性性碱金属碱金属卤卤素素碱金属碱金属(LiCs)卤卤素素(FI)单质单质化化学性学性质质都能与都能与H2O反反应应生生成可溶性成可溶性氢氢氧化物和氧化物和_都能与都能与O2反反应应都具有都具有强强的的

33、_都能都能够够与与H2反反应应都具有都具有强强的的_与水反与水反应应越越来越来越_，与氧气反与氧气反应应越来越越来越_，产产物越来物越来越复越复杂杂，还还原性逐原性逐渐渐_与与H2反反应应条条件要求越来件要求越来越越_，生，生成成氢氢化物的化物的稳稳定性越来定性越来越越_氧化性逐氧化性逐渐渐_最高价氧化最高价氧化物物对应对应水化水化物的酸物的酸(碱碱)性性碱金属碱金属(LiCs)最高价氧化物的水化物碱性逐最高价氧化物的水化物碱性逐渐渐_卤卤素素(ClI)最高价氧化物的水化物酸性逐最高价氧化物的水化物酸性逐渐渐_H2 氧化性氧化性 剧烈剧烈 剧烈剧烈 增强增强 还原性还原性 高高 差差(或弱或弱

34、)减弱减弱 增强增强 减弱减弱 第29页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 【要点深化要点深化】1同主族元素性质递变规律的原因同主族元素性质递变规律的原因 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。2碱金属的特性碱金

35、属的特性 (1)钠、钾需保存在煤油中，但钠、钾需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以的密度比煤油的小，所以Li必须保存必须保存在石蜡中。在石蜡中。Li、K的密度比水小，而的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，与水反应时，沉的密度比水大，与水反应时，沉于水底。于水底。(2)氧在化合物中一般显氧在化合物中一般显2价，但价，但Na2O2中氧显中氧显1价；氢能够与非金属价；氢能够与非金属元素形成氢化物，氢显元素形成氢化物，氢显1价，而碱金属也能够与氢形成价，而碱金属也能够与氢形成第30页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究氢化物，如氢化物，如NaH、KH，其

36、中氢的化合价为，其中氢的化合价为1价。价。3卤素及其化合物的特性与鉴别卤素及其化合物的特性与鉴别 (1)氟元素的几种特殊性质氟元素的几种特殊性质CaF2不溶于水，不溶于水，AgF易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成剧毒，能腐蚀玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成HF和和O2：2F22H2O=4HFO2，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀有气体反应。，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀有气体反应。(2)碘元素的几种特性碘元素的几种特性碘为紫黑色固体，易升华碘为紫黑色固体，易升华(常用于分离提纯碘常用于分离提纯

37、碘)，遇淀粉变蓝色，遇淀粉变蓝色(常用于检常用于检验验I2的存在的存在)，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合物，如与物，如与Fe反应生成反应生成FeI2。第31页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 (3)卤素的检验卤素的检验 氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的KI淀淀粉试纸变蓝色。粉试纸变蓝色。卤化银检验法。用硝酸酸化的卤化银检验法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可检验溶液可检验Cl、Br、I。也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤也

38、可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。素单质。第32页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究例例2 2有有X、Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数20，X的原子半径小于的原子半径小于Y，且，且X、Y原子的最外原子的最外层电层电子数相同子数相同(选项选项中中m、n均均为为正整数正整数)。下。下列列说说法正确的是法正确的是()A若若X(OH)n为为强强碱，碱，则则Y(OH)n也一定也一定为为强强碱碱B若若HnXOm为为强强酸，酸，则则X的的氢氢化物溶于水一定化物溶于水一定显显酸性酸性C若若X元素形成的元素形成的单质单质是是X2，则则Y元素形成

39、的元素形成的单质单质一定是一定是Y2D若若Y的最高正价的最高正价为为m，则则X的最高正价一定的最高正价一定为为m【典例精析典例精析】第33页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究例例2A由于由于X、Y原子的最外原子的最外层电层电子数相同，且子数相同，且X的原子半的原子半径小于径小于Y，所以，所以X、Y同主族，且同主族，且X位于位于Y的上面，由于同主族的上面，由于同主族元素最高价氧化物元素最高价氧化物对应对应水化物碱性从上到下逐水化物碱性从上到下逐渐渐增增强强，A正正确；确；HNO3为为强强酸而氨水呈碱性，酸而氨水呈碱性，则则B不正确；不正确；A族元素氧的族元素

40、氧的单质单质为为O2，而硫的，而硫的单质单质却有却有S8、S6、S4、S2等形式，等形式，C不正确；不正确；A族族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为为6，故，故D不正确。不正确。第34页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究点评点评列举法和特例法是解决这类问题的关键，如本题涉及列举法和特例法是解决这类问题的关键，如本题涉及的氢化物水溶液呈碱性的只有的氢化物水溶液呈碱性的只有NH3，非金属元素无正价的有氧、，非金属元素无正价的有氧、氟等。变式题对典型金属元素族和非金属元素族的性质进行考氟等。变式题对典型金属元素族和非金属元素族

41、的性质进行考查。查。第35页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 关于碱金属和关于碱金属和卤卤族元素的叙述，族元素的叙述，错误错误的是的是()A碱金属都能在空气中燃碱金属都能在空气中燃烧烧生成生成M2O(M指碱金属指碱金属)BHCl、HBr、HI的的还还原性由弱到原性由弱到强强CX、Y是两种是两种卤卤族元素，族元素，X的非金属性比的非金属性比Y的的强强，则则X的的单质单质比比Y的的单质单质更容易与更容易与氢氢气反气反应应D碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱第36页，共110页，编辑于2022年，星期日第第

42、1515讲讲 要点探究要点探究 只有锂在空气中燃烧生成只有锂在空气中燃烧生成Li2O，其他碱金属元素生成过氧，其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物，化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物，A选项错误；同主族元选项错误；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，素，从上到下，非金属性减弱，对应的阴离子的还原性增强，B选选项正确；非金属性越强越易与项正确；非金属性越强越易与H2发生反应，发生反应，C选项正确；碱金属从选项正确；碱金属从上到下金属性依次增强，对应的阳离子的氧化性依次减弱，上到下金属性依次增强，对应的阳离子的氧化性依次减弱，D选项正确。选项正确。A第

43、37页，共110页，编辑于2022年，星期日探究点三核素探究点三核素 第第1515讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1核素：具有一定数目的核素：具有一定数目的_和一定数目和一定数目_的一种原子。核素中相关量的关系的一种原子。核素中相关量的关系为为：质质量数量数(A)_，质质子数子数为为Z，质质量数量数为为A的核素的核素X可表示可表示为为_。2同位素：同位素：_相同而相同而_不同的同一元素的不同的同一元素的不同原子互称同位素。如不同原子互称同位素。如氢氢元素有三种核素，符号元素有三种核素，符号为为_、_、_，三者互，三者互为为同位素。同位素。质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数质子数质子数中

44、子数中子数 第38页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 3元素：具有相同元素：具有相同 的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。核素、同位素、元素三者之间的关系为：核素、同位素、元素三者之间的关系为：核电荷数核电荷数(或质子数或质子数)第39页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 【要点深化要点深化】1构成原子的粒子对原子性质的影响构成原子的粒子对原子性质的影响第40页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 2同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析

45、同分异构体同分异构体同素异形体同素异形体同位素同位素概念概念分子式相同，分子式相同，结结构构不同的化合物之不同的化合物之间间互互为为同分异构体同分异构体同种元素同种元素组组成成结结构不同的构不同的单质单质之之间间互互为为同素异形体同素异形体质质子数相同，子数相同，中子数不同，同中子数不同，同一元素的不同原一元素的不同原子子间间互互为为同位素同位素对对象象一般一般为为有机化合物有机化合物之之间间单质单质之之间间原子之原子之间间化学化学性性质质可能相似也可能不可能相似也可能不同同相似，一定条件相似，一定条件下可以相互下可以相互转变转变几乎完全相同几乎完全相同实实例例CH3COOH与与HCOOCH3

46、金金刚刚石与石墨、石与石墨、C60；红红磷与白磷；磷与白磷；O2与与O3H、H、H第41页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究例例3 3据据报报道，在火星和金星大气道，在火星和金星大气层层中中发现发现了一种非常特殊的会了一种非常特殊的会导导致致温室效温室效应应的气的气态态化合物，它的化合物，它的结结构式构式为为16OC18O。下列。下列说说法正确的是法正确的是()A16O与与18O为为同种核素同种核素 B16OC18O与与16OC16O互互为为同位素同位素 C16OC18O的化学性的化学性质质与与16OC16O完全不同完全不同 D目前提出的目前提出的“低碳低

47、碳经济经济”，目，目标标是减少向是减少向环环境排放境排放CO2，控制，控制温室效温室效应应【典例精析典例精析】第42页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 例例3 DA项项中两种原子互中两种原子互为为同位素；同位素；B项项中两分子均中两分子均为为化合化合物，不属于同位素范畴；物，不属于同位素范畴；C项项中两种分子的化学性中两种分子的化学性质应质应几乎完几乎完全相同。全相同。第43页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 点评点评 决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外决定元素化学性质的是核外电子排布，特别是最外层电子数

48、，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性层电子数，故同位素原子间及其所构成的化合物之间的化学性质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。质相似。变式题更注重对同位素原子结构的考查。第44页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 2010山东卷山东卷 16O和和18O是氧元素的两种核素，是氧元素的两种核素，NA表表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与与18O2互为同分异构体互为同分异构体 B16O与与18O核外电子排布方式不同核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O与与18O间

49、的相互转化间的相互转化 D标准状况下，标准状况下，1.12 L 16O2和和1.12 L 18O2均含有均含有0.1NA个氧个氧原子原子 第45页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1515讲讲 要点探究要点探究 本本题题考考查查的知的知识识点点较较多，有同分异构体的判断、核外多，有同分异构体的判断、核外电电子排布、子排布、物物质间质间的的转转化以及阿伏加德化以及阿伏加德罗罗常数的运用，属容易常数的运用，属容易题题。A项项，二者都，二者都是氧气，只不是氧气，只不过过摩摩尔尔质质量不相同；量不相同；B项项，核外，核外电电子排布相同，都是子排布相同，都是 ；C项项，16O与与18O间间的相互

50、的相互转转化，是原子核的化，是原子核的变变化，不属于化学化，不属于化学变变化化；D项项，二者的，二者的物物质质的量都是的量都是0.05 mol，所以氧原子个数都是，所以氧原子个数都是0.1NA。D第46页，共110页，编辑于2022年，星期日第第1616讲讲 元素周期律元素周期律 第第1616讲讲 元素周期律元素周期律 第47页，共110页，编辑于2022年，星期日考纲导学第第1616讲讲 元素周期律元素周期律 考考纲纲要求要求 命命题预测题预测 1.了解原子核外了解原子核外电电子子排布。排布。2.掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质。实质。3.以第以第3周期为例，周期为例，掌握同一周期内元素