元素周期律讲课幻灯片.ppt

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1、元素周期律讲课课件第1页，共24页，编辑于2022年，星期四一一.元素周期律元素周期律(通过大量的事实，人们归纳出的一条规律)1.定义：元素的性质元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈周期周期性性的变化。这一规律叫元素周期律。2.实质：元素的性质的周期性变化是元素原子的核外核外电子排布电子排布的周期性变化的必然结果。元素的性质元素的性质原子序数原子序数周期性周期性核外电子排布核外电子排布第2页，共24页，编辑于2022年，星期四1.元素金属性强弱判断依据：(1)金属活动顺序表金属活动顺序表(2)金属之间的相互置换金属之间的相互置换(3)金属阳离子的氧化性强弱金属阳离子的氧化性强弱(4)单质与

2、水（或酸）反应的难易单质与水（或酸）反应的难易(5)元素在周期表的位置元素在周期表的位置(6)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 第3页，共24页，编辑于2022年，星期四2.元素非金属性强弱判断依据：(1)非金属之间的相互置换非金属之间的相互置换(2)非金属阴离子的还原性强弱非金属阴离子的还原性强弱 (3)单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性(4)元素在周期表的位置元素在周期表的位置 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属之间的相互置换非金属之间的相互置换 非金属阴离子的还原性强弱非金属

3、阴离子的还原性强弱 单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性 元素在周期表的位置元素在周期表的位置 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 第4页，共24页，编辑于2022年，星期四例.同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩第7页，共24页，编辑于2022年

4、，星期四例.同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第8页，共24页，编辑于2022年，星期四4规律：元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐

5、增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第9页，共24页，编辑于2022年，星期四例.元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7第10页，共24页，编辑于2022年，星期四1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。2.非金属最高正价+|负化合价|=85规律：原子结构与化合价的关系第11页，共24页，编辑于2022年，星期四例.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgA

6、lSiPSCl氧化物Na2O MgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱第12页，共24页，编辑于2022年，星期四6规律：最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性

7、 增增 强强第13页，共24页，编辑于2022年，星期四7规律：元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强第14页，共24页，编辑于2022年，星期四原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依

8、次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强小小结结第15页，共24页，编辑于2022年，星期四随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质实质:是元素原子的核是元素原子的核外电子排

9、布的周期性变化。外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律第16页，共24页，编辑于2022年，星期四 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现式，元素周期表是元素周期律的具体表现式，（2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 二、二、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。催化剂、耐高温耐腐蚀材料。第17页，共24页，编辑于2022年，星期四例：例：用作化学工具，可进行原子半径、化

10、合价、金属性、非金属性等的比用作化学工具，可进行原子半径、化合价、金属性、非金属性等的比较判断。如：请用较判断。如：请用“”或或“”回答下列问题：回答下列问题：原子半径：原子半径：K_Na_Mg_Al；最高正价：最高正价：P_S_Cl；金属性：金属性：Na_Mg_Al，Mg_Ca_Ba；置换水中或酸中氢的能力：置换水中或酸中氢的能力：K_Na_Mg_Al；碱性：碱性：NaOH_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Ca(OH)2_Ba(OH)2；非金属性：非金属性：N_O_F，F_Cl_Br_I；与与H2化合的能力：化合的能力：F2_Cl2_Br2_I2，P_S_Cl；第18页，共24页，编辑于20

11、22年，星期四氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl；酸性：酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4_H2SO4；氧化性：氧化性：Cl2_Br2_I2，N2_O2_F2，K+_Na+_Mg2+；还原性：还原性：Cl_Br_I，PH3_H2S_HCl，Na_Mg_Al。第19页，共24页，编辑于2022年，星期四可用于预测新元素的位置和性质。如对于尚未发现的可用于预测新元素的位置和性质。如对于尚未发现的117号元素，号元素，可预测：可预测：位置位置_；性质性质_。有助于在工农业生产中寻找新物质和新材料。如：有助于在工农业生产中寻找新物质和新材料。如：在周期

12、表右上角可找到在周期表右上角可找到_；在分界线附近可找到在分界线附近可找到_；在过渡元素中可找到在过渡元素中可找到_。第20页，共24页，编辑于2022年，星期四【总结总结】元素周期表的几个重要视点：元素周期表的几个重要视点：对于短周期元素：对于短周期元素：短周期中共包含短周期中共包含_种元素，种元素，分布于分布于_周期周期_个族；其中有个族；其中有_种金属，种金属，_种非金属，种非金属，_种稀有气体；原子半径最小种稀有气体；原子半径最小的元素是的元素是_，原子半径最大的金属元素是，原子半径最大的金属元素是_；金属性最强的元素是金属性最强的元素是_，非金属性最强，非金属性最强的元素是的元素是_

13、；最高价氧化物对应的水化物碱性最强；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是的元素是_，酸性最强的元素是酸性最强的元素是_，呈两性的元素是，呈两性的元素是_。原子核中不含中子的原子所属元素是原子核中不含中子的原子所属元素是_。地壳中含量最大的元素是地壳中含量最大的元素是_，其次是，其次是_；地壳中含量最大的金属元素是地壳中含量最大的金属元素是_。18385133HNaNaNaFclALHOSiAL第21页，共24页，编辑于2022年，星期四空气中含量最多的元素是空气中含量最多的元素是_。族序数与周期数相等族序数与周期数相等的元素是的元素是_ ；族序数等于周期数；族序数等于周期数2倍的元素是倍的

14、元素是_；族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素是倍的元素是_。周期数是族序。周期数是族序数数2倍的元素为倍的元素为_；周期数是族序数；周期数是族序数3倍的元素为倍的元素为_。常温下单质能与水反应放出气体的元素是常温下单质能与水反应放出气体的元素是_。气态氢化物稳定性最强的是气态氢化物稳定性最强的是_；气态氢化物溶液酸性最强的是气态氢化物溶液酸性最强的是_。NH、Be、A1 C SOLiNaF Na LiFCL第22页，共24页，编辑于2022年，星期四对于第三周期元素：在第三周期元素中对于第三周期元素：在第三周期元素中(除稀有气体外除稀有气体外)，原子半径最大，原子半径最大的元素是的元素

15、是_，最小的元素是，最小的元素是_；金属性最强的元素是；金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是_，最难形成离子的主族元素是，最难形成离子的主族元素是_。从主族的角度看：只由非金属元素构成的族是从主族的角度看：只由非金属元素构成的族是_，非金属，非金属元素都是元素都是_族元素；只由金属元素构成的主族是族元素；只由金属元素构成的主族是_；过渡元素都是；过渡元素都是_元素元素从周期的角度看：不含金属元素的周期是从周期的角度看：不含金属元素的周期是_；含非金属；含非金属元素种数最多的周期是元素种数最多的周期是_；含金属元素种数最多的周期是；含金属元素种数最多的周期是_。原子序数为原子序数为_及其以后的元素均有放射性，及其以后的元素均有放射性，_号以号以后的元素统称为超铀元素。后的元素统称为超铀元素。NaCLNaCLSiA 主族主族A金属金属第一周期第一周期第二周期第二周期第六周期第六周期8492第23页，共24页，编辑于2022年，星期四