高三总复习水的电离.ppt

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1、高三总复习水水 的的 电电 离离内容提要习 题总 结例 题内内 容容 提提 要要KW=C（H+）C（OH-）=1 10-14适用条件：适用条件：1、常温（、常温（25）2、稀溶液、稀溶液一、水的离子积常数：一、水的离子积常数：内容提要总 结例 题习 题强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）内容提要总 结例 题习 题强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1、酸、

2、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大 注意：注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大内容提要总 结例 题内内 容容 提提 要要习 题H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入酸：加入酸：增增 大大 减减 少少（主）（主）（次）（次）平衡逆向移动平衡逆向移动但但KW保持不变保持不变强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱

3、碱温度温度返 回H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入碱：加入碱：平衡逆向移动平衡逆向移动（主）（主）增大增大（次）（次）减小减小但但KW保持不变保持不变强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入加入NH4Cl：H2O H+OH-NH4Cl =Cl-+NH4+NH3.H2OC(OH-)减少，平衡正向移动减少，平衡正向移动但但KW保持不变，水电离的保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回建立新的平衡之后建立新的平

4、衡之后,溶液中溶液中C(H+)C(OH-)H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入加入NaHCO3：H2O H+OH-NaHCO3=HCO3-+Na+H2CO3C(H+)减少，平衡正向移动减少，平衡正向移动但但KW保持不变，水电离的保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回建立新的平衡之后建立新的平衡之后,溶液中溶液中C(OH-)C(H+)H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）加入加入NaCl：NaCl =Na+Cl-Na+和和Cl-不与水电离生成的不与水电离生成的H+和和 OH-反应反应 所以

5、，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。C（OH-）和和C（H+）不变，不变，KW也不变。也不变。强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度返 回H2O H+OH-（正反应吸热）（正反应吸热）升高温度：升高温度：平衡平衡正向正向移动移动则则C（H+）和）和C（OH-）都增大都增大所以所以KW增大增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐酸酸碱碱温度温度小 结例例 题题 1、（1）常常温温下下，浓浓度度为为110-5mol/l的的盐盐酸酸溶溶液液中中，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）是是多多少少？（2）常常

6、 温温 下下，浓浓 度度 为为110-5mol/l的的NaOH溶溶液液中中，由由水水电电离离产产生生的的C(OH-)是是多多少？少？解：解：C（H+）=C（OH-）=110-9 mol/l110-14110-5 mol/l=返 回思 考例 一例 二例 三例 四 思思考考题题：在在常常温温下下，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）=110-9 mol/l的的溶溶液液，则则该该溶溶液液的的酸酸碱碱性性如如何何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性例 一例 二例 三例 四 2、（1）常常温温下下，某某溶溶液液中中由由水水电电离离产产生生 的的 C（H+）=10-6 mol/l，则则

7、此此溶溶液液有有可能是（可能是（）（2）常常温温下下，某某溶溶液液中中由由水水电电离离产产生生的的C（H+）=10-9 mol/l，则则此此溶溶液液有有可能是（可能是（）A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC分 析返 回例 一例 二例 四例 三分析：分析：加热稀加热稀NaOH溶液溶液 加热稀加热稀H2SO4溶液溶液温度升高水的离子积温度升高水的离子积增大，但增大，但 C（OH-）浓度不变，则浓度不变，则C（H+）增大，增大，PH减小。减小。温度升高水的离子积温度升高水的离子积增大，增大，但但C（H+）浓浓度不变，则度不变，则PH不变。不变。返 回3.（1 1）常温时）常温

8、时PH=9的的CH3COONa溶液中，由水的电溶液中，由水的电离生成的离生成的C（H+）是多少？是多少？（2 2）常温时）常温时PH=9的的NaOH溶溶液中，由水的电离生成的液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？是多少？分 析返 回解：解：C（H+）=110-9mol/l110-14C（OH-）=110-9 mol/l=110-5 mol/l（1）C(H+)和和C(OH-)都来自于水的电离，所都来自于水的电离，所以水电离的以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-5 mol/l（2）C(H+)来自于水来自于水的电离，的电离，C(OH-)来自来自于碱，所以水电离的于碱，所以水电离的C(OH-)

9、=C(H+)=10-9 mol/l 例 一例 二例 四内容提要总 结例 题习 题例 三 4、（1）加加热热稀稀NaOH溶溶液液（忽忽略略溶溶液液 的的 蒸蒸 发发），则则NaOH溶溶 液液 的的 PH加加热热前前与与加加热热后后相相比比（）（2）加加 热热 稀稀H2SO4溶溶液液（忽忽略略溶溶液液 的的 蒸蒸 发发），则则H2SO4溶溶液液的的PH加加热热前前与与加加热热后后相相比比（）A、前者大前者大 B、后者大后者大 C、相等相等 D、不能肯定不能肯定AC分 析返 回例 一例 二例 四内容提要总 结例 题习 题例 三分析：分析：升高温度，促进水的电离升高温度，促进水的电离，KW增增大，即大

10、，即C（H+）=C（OH-）都增大。都增大。根据根据PH=logC（H+）。当。当C（H+）增大，增大，PH减小减小返 回分析：分析：（1）水电离产）水电离产生的生的C（H+）=10-6 mol/l，大于大于10-7 mol/l，即加入的物即加入的物质质促进促进水的电离，水的电离，所以应是所以应是能水解能水解的的盐盐 （2）水电离产生）水电离产生的的C(H+)=10-9 mol/l，小于小于10-7 mol/l，即加即加入的物质入的物质抑制抑制水的电水的电离，所以应是离，所以应是酸酸或或碱碱或其他特殊的物质，或其他特殊的物质，如：如：NaHSO4 返 回 1、常常温温的的某某无无色色溶溶液液中

11、中，由由水水的的电电离离产产生生的的C（H+）=110-12 mol/l，则则下下列列各组离子肯定能共存的是（各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-D返 回分 析内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 分析：分析：（1）排除有颜色的离子（）排除有颜色的离子（Cu2+Fe3+）组）组A（2）水电离的水电离的C（H+）=110-12 mol/l的溶液的溶液可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能可能是酸或碱，排除在酸性或碱性条件下不能共存的离子

12、组共存的离子组B、S2-和和H+不能共存不能共存 C、SO32-和和H+不能共存不能共存 NH4+和和Mg2+不能和不能和OH-共存共存（3）所以答案选）所以答案选D返 回 2、常常温温时时，在在PH=8的的CH3COONa和和NaOH两两种种溶溶液液中中，设设由由水水电电离离产产生生的的C（OH-）分分别别为为Amol/l与与Bmol/l，则则A和和B的关系为（的关系为（）A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 3、下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电离平衡的是（电离平衡的是（

13、）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 4、下下列列物物质质溶溶解解于于水水时时，电电离离出出的的阴阴离离子子能能使使水水的的电电离离平平衡衡向向右右移移动的是（动的是（）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA返 回内容提要总 结例 题习 题习 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 5、纯纯水水在在10和和50的的PH，前前者与后者的关系是（者与后者的关系是（）A、前者大前者大B、后者大后者大C、相等相等D、不能确定不能确定A分 析返 回内容提要总 结例 题习 题习

14、 题1 习 题2 习 题3 习 题4 习 题5 PH=9的的CH3COONa 和和NaOH溶液中，由水的溶液中，由水的电离生成的电离生成的C（H+）各是多少？各是多少？CH3COONa NaOH（1）C（H+）.C（OH-）=110-14 （1）C（H+）.C（OH-）=110-14（2）C（H+）=110-9 mol/l 则则C（OH-）=10-5 mol/l（3）C(H+)和和 C(OH-)都来都来自自 于水的电离于水的电离水电离的水电离的C（H+）=C（OH-）=10-5 mol/l（2）C（H+）=110-9mol/l 来自于水来自于水的电离的电离 则则C（OH-）=10-5 mol/

15、l 来自于碱来自于碱 水电离的水电离的C（H+）=C（OH-）=10-9 mol/l 分析：分析：返 回解题思路：解题思路：解题思路知识归纳 （1）以）以KW=C（H+）C（OH-）=1 10-14为为中心中心 （2）找）找准准条件对水的电离平衡的影响条件对水的电离平衡的影响及及H+和和OH-的的来源来源（3）以水的电离生成的）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为为辅辅内容提要总 结例 题习 题解题思路知识归纳知识归纳知识归纳：返 回内容提要总 结例 题习 题 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）强碱弱酸盐等）1.常温时，某溶液中由水电离产生的常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)110-7 mol/l 时，溶液是时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）等）2.常温时，某溶液中由水电离产生常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)110-7 mol/l 时，溶液是时，溶液是不变不变减小减小 3.某溶液温度升高，若是强酸，某溶液温度升高，若是强酸，PH若是强碱，若是强碱，PH