高三总复习化学分子的极性优秀PPT.ppt

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1、高三总复习化学分子的极性第一页，本课件共有10页非极性键非极性键和和极性键极性键非极性非极性(共价共价)键：共用电子对不偏移键：共用电子对不偏移 形成该共价键的原子为形成该共价键的原子为相同相同元素的原子元素的原子 如如H-H O-OH-H O-O极性极性(共价共价)键：共用电子对偏移键：共用电子对偏移 形成该共价键的原子为形成该共价键的原子为不同不同元素的原子元素的原子 如如H-Cl H-OH-Cl H-O第二页，本课件共有10页非极性分子非极性分子和和极性分子极性分子非非极性分子：分子极性分子：分子没有没有极性极性极性分子：分子有极性极性分子：分子有极性分子中分子中全全是非极性键的分子一定

2、是非极性分子；是非极性键的分子一定是非极性分子；分子中全是极性键的分子可能是极性分子也可能分子中全是极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子；是非极性分子；判断依据？判断依据？正负电荷中心是否重合！正负电荷中心是否重合！第三页，本课件共有10页判断：判断：H H2 2、P P4 4、HCl HCl、H H2 2O O、CHCH4 4、NHNH3 3、COCO2 2、H H2 2S S、C C2 2H H2 2、乙烯分子、苯分子乙烯分子、苯分子 、CCl CCl4 4、CHCH3 3Cl Cl、CHCH2 2ClCl2 2 、H H2 2O O2 2 、第四页，本课件共有10页关于晶体的熔点

3、关于晶体的熔点说明：说明：1 1、“熔点熔点”是针对固态物质来说的是针对固态物质来说的2 2、物质沸点的比较方法相似、物质沸点的比较方法相似第五页，本课件共有10页石英、食盐、金属钠、干冰的熔点排序？石英、食盐、金属钠、干冰的熔点排序？NHNH3 3和和NHNH5 5谁的熔点高？谁的熔点高？第六页，本课件共有10页由离子构成（离子化合物）：由离子构成（离子化合物）：由原子直接构成：由原子直接构成：由分子构成：由分子构成：金属单质：金属单质：含金属元素的化合物（除去含金属元素的化合物（除去AlClAlCl3 3、HgOHgO等）和铵盐等）和铵盐金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等金刚石、硅、二

4、氧化硅、碳化硅、氮化硅等只含非金属元素的单质或化合物（除去铵盐和只含非金属元素的单质或化合物（除去铵盐和几种由原子构成的物质），另有几种由原子构成的物质），另有AlClAlCl3 3、HgOHgO由金属阳离子和自由电子构成由金属阳离子和自由电子构成必备知识必备知识离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体第七页，本课件共有10页分子晶体分子晶体的熔化（或沸腾）是破坏的熔化（或沸腾）是破坏分子间分子间作用力作用力或或氢键氢键；结构相似的分子，分子间；结构相似的分子，分子间作用力与分子量成正比。作用力与分子量成正比。其他晶体其他晶体的熔化（或沸腾）是破坏的熔化（或沸腾）是破坏

5、化学键化学键；化学键的强度与键长呈反比。化学键的强度与键长呈反比。四种晶体相比，一般有：四种晶体相比，一般有：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体第八页，本课件共有10页说明说明金属晶体的熔点一般较高，甚至可能高于金属晶体的熔点一般较高，甚至可能高于一些离子晶体，如一些离子晶体，如钨钨；但是有个别很低，；但是有个别很低，如如汞汞分子晶体分子晶体比较熔沸点时要注意比较熔沸点时要注意氢键氢键（NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF）！）！第九页，本课件共有10页石英、食盐、金属钠、干冰的熔点排序？石英、食盐、金属钠、干冰的熔点排序？NHNH3 3和和NHNH5 5谁的熔点高？谁的熔点高？F F2 2 、Cl Cl2 2 、Br Br2 2 、I I2 2HF HF、HCl HCl、HBr HBr、HI HIH H2 2O O、H H2 2S S、H H2 2SeSeCHCH4 4 、SiH SiH4 4 、GeH GeH4 4Li Li、Na Na、K K、Rb Rb、Cs Cs金刚石、硅晶体、碳化硅金刚石、硅晶体、碳化硅S S、Cl Cl2 2 P P、O O2 2H H2 2O O、CHCH4 4Na Na、HgHg第十页，本课件共有10页