2019学年高二化学9月月考试题（含解析）.doc

《2019学年高二化学9月月考试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高二化学9月月考试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 -20192019 学年高二学年高二 9 9 月月考（国庆作业）化学试题月月考（国庆作业）化学试题1. 下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与 Cl2反应生成 HC1，在光照与点燃条件下，H 不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知 lmol 红鱗转化为 lmol 白磷，需吸收 18.39kJ 的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A 项，H 只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与 Cl2反应生成 HC1，在光照与点燃条件下，H 相同，错误；B 项，中和热指酸与碱发生中

2、和反应生成1molH2O 时所释放的热量，以“生成 1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C 项，lmol 红磷转化为 lmol 白磷，需吸收 18.39kJ 的能量，则 1mol 红磷具有的总能量小于 1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D 项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选 C。2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H1H2的是C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)

3、 H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】中两个反应都是 C 的燃烧反应，H1、H2都小于 0，前者为 C 完全燃烧，后者为 C 不完全燃烧，1molC 完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量，则H1H2；中两个反应都是燃烧反应，H1、H2都小于 0，S（s）具有的能量小于S（g）具有的能量，则 H1H2；中前者为吸热反应，H10，后者为放热反应，H20，则 H1H2；答案选 C。【点睛】反应热大小的比较：（1）吸热反应的 H 大于放热反应的 H。 （2）同一物质，状态不同所具有

4、的能量不同，具有的能量关系为：固态液态气态，若反应为放热反应，当反应物状态相同、生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；若反应为放热反应，当反应物状态不同、生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。（3）同一物质完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量。 （4）同一反应化学计量系- 2 -数不同，H 不同。3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制氯水光照后颜色变浅B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深C. 高压比常压有利于合成氨D. 钠与氯化钾共融制备钾 Na(1)+KCl(g)K(g)+NaCl(l)【答案】B【解析】A 项，新制氯水

5、中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照 HClO 发生分解（2HClO2HCl+O2） ，HClO 浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B 项，该反应为气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，但由于容器体积减小，I2（g）的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；C 项，合成氨的反应为 N2+3H22NH3，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释；D 项，由于 K 呈气态，从体系中分离出K（g） ，减小生成物浓度，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释；答案选 B。4. 下列各表述与示意

6、图一致的是A. 图表示 aA(g)+bB(g)cC(g)反应速率随时间变化的示意图，则 to时刻改变的条件一定为“加入催化剂”B. 图表示反应 H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，在不同温度下，水蒸气含量随时间的变化，则该反应H0C. 图表示 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B 点的颜色比 A 点的颜色深D. 图表示压强对 2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大【答案】C- 3 -.【点睛】解化学平衡图像题的步骤步骤一：看图像，一看面（纵、横坐标的意义） ，二看线（线的走向和变化趋势） ，三看点（起

7、点、拐点、终点、最高点、最低点） ，四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线） ，五看量的变化（如浓度变化、温度变化） 。步骤二：想规律，联想外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。步骤三：作判断，利用原理，结合图像，分析图像中所代表化学反应速率、化学平衡的线，作出判断。5. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述错误的是A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应

8、是放热反应C. 如果在 1L 的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1mol，再把温度升高到 830，此时测得 CO2为- 4 -0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D. 若平衡浓度关系符合 c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是 1000【答案】C【解析】A 项，化学平衡常数是一个可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据 K=c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O)，写出该反应为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正确；B 项，由表格数据分析，升高温度，K 值变小，即升高温度平衡逆向移动，根据平衡移动原理，逆反

9、应为吸热反应，正反应为放热反应，正确；C 项，此时CO2为 0.4mol，转化的 CO2为 1mol-0.4mol=0.6mol，根据转化物质的量之比等于化学计量系数之比，则转化的 CO、H2O（g） 、H2的物质的量依次为 0.6mol、0.6mol、0.6mol，此时CO、H2O（g） 、H2的物质的量依次为 0.6mol、0.6mol、0.4mol，CO、H2O（g） 、H2、CO2的物质的量浓度依次为 0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，此时浓度商 Q=0.441.00（830时的 K 值） ，反应未达到平衡，反应正向进行，错误；D 项，若平衡浓度关

10、系符合 c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O)=0.60，查表知此时温度是 1000，正确；答案选 C。【点睛】化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度：K 值越大，反应进行得越完全。2.判断反应进行的方向：对于可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q=，称为浓度商。若 QK，反应逆向进行；若 Q=K，反应达到平衡；若 QK，反应正向进行。3.判断可逆反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。6. 定条

11、件下，在容积为 10L 的密闭容器中，将 2molX 和 1molY 进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经 lmin 达到平衡生成 0.3mol 的 Z，下列说法正确的是A. 1min 内，用 Z 表示平均反应速率为 0.03molL-1min-1B. 将容器容积变为 20L，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C. 当 X 的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D. 若温度和体积不变，往容器内增加 1molX，Y 的转化率将增大【答案】D【解析】A 项，Z 为固态物质，固体物质的浓度为常数，不能用固态物质表示化学反应速率，- 5 -错误；B 项，Z 为固态物质，其浓度是一常数

12、，错误；C 项，Z 为固态物质，起始加入 X、Y物质的量依次为 2mol、1mol，转化的 X、Y 物质的量之比恒为 2:1，则 X、Y 物质的量之比始终为 2:1，X 的体积分数始终为 2/3，X 的体积分数不变不能说明反应一定达到平衡状态，错误；D 项，若温度和体积不变，往容器内增加 1molX，平衡正向移动，提高 Y 的转化率，正确；答案选 D。【点睛】易错提醒：本题的关键在于 Z 是固态物质。7. 在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)HIIC. 0t2时，V正V逆D. I、II 两过程达到平衡时，平衡常数 I A B. SO2的转化率 BAC. 平衡

13、时各组分含量 B=A D. 平衡时容器的压强 BA【答案】C【解析】A 项，两容器的体积相同，B 中 SO2、O2物质的量浓度都是 A 中的两倍，在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快，反应速率 BA，正确；要将 A、B 两容器平衡时的物理量进行比较，可建立如下模型：（1）另取一个 2 倍体积的容器，充入 SO2、O2各 2mol，则在相同条件下，该容器达平衡时 SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与 A 中对应相等；（2）B 相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半，即增大压强，平衡正向移动，B 项，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，SO2的转化率 BA，正确；C 项，由于平

14、衡正向移动，SO3的含量：BA，SO2、O2的含量：AB，错误；D 项，平衡时 B 中的压强 pApB2pA，正确；答案选 C。【点睛】恒温恒容，反应物的用量成倍数关系变化的模型建立：一般先建立等效平衡（将体积成倍数变化）确定此时各物理量的关系将变化的体积复原（相等于增大或减小压强）确定平衡移动的方向分析平衡移动引起物理量的变化。18. 如图是温度和压强对 X+Y2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气件中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反成为放热反应- 12 -B. X、Y、Z 均为气态C. X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D. 上述反

15、应的逆反应的H0【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，H 0，所以 A、D 错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以 Z 是气体，X、Y 只有一种物质为气体，B 错误， C 正确，答案的 C。考点：考查温度、压强对化学反应平衡移动的影响及与物质存在状态的关系的判断的知识。19. 碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。I.为解决大气中 CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：把工厂排出的富含 CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，

16、然后再把 CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的 CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下:合成塔中反应的化学方程式为_；H” 、 “”或 “ = ”)【答案】 (1). 1:3 (2). 0.6 (3). 30% (4). 增大 (5). 减小 (6). =【解析】试题分析：本题考查化学平衡的计算，恒温恒压下的等效平衡、影响化学平衡的因素以及各物理量的变化。（1）设原 N2的体积为 x，则原 H2的体积为 4-x，转化的 N2体积为 y，在恒温恒压下气体体积之比等于物质的量之比，运用三段式N2 + 3H22NH3V（起始） （L） x 4-x 0V（转化） （L） y 3y 2

17、yV（平衡） （L） x-y 4-x-3y 2y则（x-y）+（4-x-3y）+2y=3.4L，y=0.3L。平衡后容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为 5，平衡后混合气体的平均相对分子质量为 52=10，根据质量守恒得 28x+2（4-x）=103.4，x=1L。反应前混合气体中 V（N2）：V（H2）=1L：（4L-1L）=1:3。反应达平衡后V（NH3）=20.3L=0.6L。N2的转化率为 0.3L1L100%=30%。（2）由于该容器为恒温恒压容器，混合气体的密度与平均摩尔质量成正比，平衡后再充入0.2mol 的 NH3，由于 NH3的摩尔质量（17g/mol）大于平衡时平均摩尔质量（10g/mol） ，充入NH3时混合气体的密度将增大。将 0.2molNH3采用极限一边倒换算后为 0.1molN2和0.3molH2，与原平衡的起始对应物质成比例，则达到的新平衡与原平衡为恒温恒压下的等效平衡，即重新达到平衡时混合气体的平均摩尔质量仍为 10g/mol，所以在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小，重新达到平衡时混合气体对氢气的相对密度不变，仍等于 5。