2019学年高一化学上学期阶段考考试试题（二） 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第一学期阶段学年度第一学期阶段 2 2 考试考试高一级化学科试题高一级化学科试题全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55第一部分第一部分 选择题选择题 共共 4646 分分一、单项选择题一、单项选择题( (本题包括本题包括 1515 小题，小题，1-51-5 题每小题题每小题 2 2 分，分，6-156-15 题每小题题每小题 3 3 分，共分，共 4040 分；且分；且每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意个选项符合题意) )1关于物质的类别，下列说法

2、正确的是( )A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2下列叙述正确的是（ ）A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液萃取蒸馏 B萃取蒸馏分液C分液蒸馏萃取 D蒸馏萃取分液4下列电离方程式书写正确

3、的是（ ）A把 CaO 固体放入水中：CaO=Ca2O2B加热 NaHSO4固体至熔化：NaHSO4=NaHSO24C把 Al2(SO4)3固体放入水中：Al2(SO4)3=Al3SO24D把 NaHCO3固体放入水中：NaHCO3=Na HCO35下列变化需加入还原剂才能完成的是( )A MnO2MnO42- B.HCO3-CO2C. HNO3NO D.Br-Br2- 2 -6在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、HCO、Na、SO BNa、Cu2、SO、Cl 32424CBa2、NO、Cl、K DMg2、K、CO、NO 323 37下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水

4、反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C称量 10 g NaOH 固体应将 NaOH 放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ） Ca（OH）2 盐酸 CaCl2 NaOH 加热A. B. C. D. 9根据

5、反应2Fe3+2I- = 2Fe2+I2 Br2+2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱从强到弱的顺序是（ ）AFe3+ Br2 I2 B Br2 Fe3+ I2 CI2 Br2 Fe3 + DBr2 I2 Fe3+10在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3nF22OHRO42FH2O ，从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+711在氧化还原反应中： 3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的原子个数之比为（ ）A、1：2 B、2：1 C、3：2 D、2：312. 将一小块钠投入盛有饱和

6、石灰水的烧杯中，不可能不可能观察到的现象是（ ） - 3 -A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动 C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊13下列叙述正确的是（ ）A实验室的金属钠着火应立即用水扑灭B钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成氧化钠C等质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，产生相同体积的氢气D金属镁、铁在一定条件下与水反应都生成对应的碱和氢气14. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银15将钠和铝

7、各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ） A. 1：3 B. 3 ：1 C1 ：1 D3 ：2二、双项选择题（本题有二、双项选择题（本题有 2 2 小题，每小题各小题，每小题各 3 3 分，共分，共 6 6 分。在每小题列出的四个选项中，每分。在每小题列出的四个选项中，每题只有题只有 2 2 个正确选项。每小题全对给个正确选项。每小题全对给 3 3 分；少选且正确给分；少选且正确给 2 2 分；未选、错选不给分。分；未选、错选不给分。 ）16 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水所得

8、溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL-1B5.6 g 铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为 0.2NAC2.3gNa 完全燃烧后失去电子的数目为 0.1NAD常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为 NA17下列反应的离子方程式错误的是（ ） A碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OBBa(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2OHHSO42-BaSO4H2OCCO2通入足量澄清石灰水中 CO2Ca2+2OH=CaCO3H2O DFe 与稀盐酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2第二部分第二部分 非选择题非选择题 共共 5454 分分三三填空题填空题（4 4 小题小

9、题，共共 4242 分分）- 4 -18 （12 分）下列物质中：Mg 液态 HCl 干冰 氨水 BaSO4 NaOH 盐酸 HNO3 乙醇 氯化铁溶液 CuSO45H2O（1）属于电解质的是 。（2）属于非电解质的是 。（3）能够导电的物质是 。（4）向的水溶液中加入一小块金属钠，可以观察到的现象是 。（5）将 5-6 滴的饱和溶液滴到沸水中，会得到红褐色的胶体，写出该反应的化学方程式 ；往该红褐色胶体中不断滴加，可以观察到的现象是 。19.（12 分）在反应 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 中，（1）用单线桥单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。Cu4HNO3(浓

10、)=Cu(NO3)22NO22H2O（2）_元素被氧化，_是还原产物。（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（4）该反应 HNO3表现出 性和 性。若生成 1molNO2，反应转移的电子的物质的量是_ mol。20.（13 分）结合 Na、Al、Fe 的有关性质，回答下列问题。（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式离子方程式： ； 。（2）欲除去镁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂是 。 （填一种即可）（3）如右图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，收集产生的气体：有关反应的化学方程式是 ；该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 ；该

11、反应 （填“是”或“不是” ）离子反应。干燥管中盛放的物质是 ，作用是 。- 5 -21 （10 分）NaCl 溶液中混有 Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl 晶体。相应的实验过程如图：（1）操作是利用胶体不能透过 而把淀粉胶体和溶液进行分离。该操作的名称是 。（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式化学式：试剂 ；试剂 。（3）判断试剂已过量的操作方法是： 。（4）操作的名称是 。四计算题四计算题（1 1 小题，共小题，共 7 7 分。需要写出计算过程，结果保留三位有效数字分。需要写出计算过程，结果保留三位有效数字）221774 年，瑞典化学家舍勒发现

12、软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O，现将 17.4gMnO2与足量浓盐酸完全反应。计算： （1）生成的 Cl2的体积（标准状况） ； （2）反应中被氧化的 HCl 的物质的量。- 6 -达濠华侨中学达濠华侨中学 20192019 学年第一学期高一化学第二次阶段考答案学年第一学期高一化学第二次阶段考答案一、单项选择题一、单项选择题( (本题包括本题包括 1515 小题，小题，1-51-5 题每小题题每小题 2 2 分，分，6-156-15 题每小题题每小题 3 3 分，共分，共 4040 分；且分；且每小题只有每小题只有

13、 1 1 个选项符合题意个选项符合题意) )123456789101112131415BBCDCCCCBBACCDB二、双项选择题（本题有二、双项选择题（本题有 2 2 小题，每小题各小题，每小题各 3 3 分，共分，共 6 6 分。在每小题列出的四个选项中，每分。在每小题列出的四个选项中，每题只有题只有 2 2 个正确选项。每小题全对给个正确选项。每小题全对给 3 3 分；少选且正确给分；少选且正确给 2 2 分；未选、错选不给分。分；未选、错选不给分。 ）1617BCBD非选择题（共非选择题（共 5454 分）分）（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣凡化学方程式

14、、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣 1 1 分分）18. （12 分，每空 2 分）（1） （2） （3） （4）放出气体，生成蓝色沉淀 （只描述其中一个方面且正确得 1 分；描述现象时“指名道姓”扣 1 分）（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解19. （12 分）（1）（2 分） （单线桥连线箭头指向错误 0 分；箭头连线指向正确，但写“得 2e”或“失 2e”或数目标错得 1 分）（2）Cu NO2 （各 2 分） （写中文或化学式均得分）（3）2:1（2 分）（4）酸 氧化 （各 1 分） 1（2 分）20. （13 分）

15、（1） 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 （2 分）- 7 - 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 （2 分）（2）NaOH 溶液 （2 分） （其他合理答案亦可得分）（3）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （2 分） Fe（1 分） H2O（1 分） 不是 （1 分）无水 CaCl2或碱石灰（1 分） 干燥 H2（1 分）21.（10 分）（1）半透膜 （1 分） 渗析 （1 分，错别字 0 分）（2）Na2CO3溶液 稀盐酸 （各 2 分，写中文名称 1 分）（3）静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加 BaCl2溶液，若无沉淀产生，则试剂已过量 （2 分）（4）蒸发结晶 （2 分，写“结晶”1 分，写“降温结晶”0 分）22. （7 分）解： n(MnO2) = = 0.2molMnO2 4HCl(浓) = MnCl2 Cl22H2O 1mol 4mol 22.4L0.2mol n(参与反应 HCl) V(Cl2)所以（1）标况下，（2） 所以，n(被氧化的 HCl)= 1/2 n(参与反应 HCl)= 0.4mol答 ：生成的 Cl2的体积在标准状况下为 4.48L； 反应中被氧化的 HCl 的物质的量为 0.4mol17.4g87g/mol- 7 -