2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）(新版)新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一上学期第一次月考化学试题学年高一上学期第一次月考化学试题试题总分：试题总分：100100 分分 考试时间：考试时间：120120 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1 N N1414 O O1616 CuCu6464 MgMg2424 NaNa2323 S S3232 ClCl35.535.5 C C1212一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每题只有一个选项正确，每题小题，每题只有一个选项正确，每题 3 3 分，共分，共 4848 分。分。 ）1. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指

2、除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )A. 过滤法 B. 蒸馏法C. 萃取法 D. 结晶法【答案】B【解析】海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水，所以可以采用蒸馏法，答案选 B。2. 下列各项操作中，错误的是( )A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】试题分析：酒精能与水互溶，不能萃取

3、溴水中的溴单质。考点：有机化合物的分离和提纯3. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是( )A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、BaCl2C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液- 2 -中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选 D。考点：考查物质推断与检验的实

4、验判断4. 下列对实验过程的评价正确的是( )A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl【答案】C【解析】试题分析：A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是 CaCO3，也可能是 BaCO3、Na2CO3、Zn 等物质，不一定是 CaCO3，A 错误；B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶

5、液中可能含 SO42-，也可能含有 Ag+，B 错误；C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的 OH-，因此该溶液一定显碱性，C 正确；D验证溶液中是否含有 Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl；若加入盐酸，则盐酸也会引入 Cl-，不能鉴定原溶液中是否含 Cl-，D 错误。答案选 C。考点：考查物质鉴定正误判断的知识。5. 有 NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A. 1:2:4 B. 1:1:1C. 4:2:1 D. 1:2:4【答案】C【解析】试题分析：含有 0.5molO，三种

6、气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项 C 正确。考点：考查物质的量计算等知识。6. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A. 质量相等、密度不等的 N2和 C2H4B. 等压等体积的 N2和 CO2C. 等体积等密度的 CO2和 C2H4- 3 -D. 等温等体积的 O2和 N2【答案】A【解析】A 项，N2和 C2H4的摩尔质量都是 28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B 项，由于温度关系未知，等压等体积的

7、 N2和 CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C 项，等体积等密度的 CO2和 C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为 44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D 项，由于压强关系未知，等温等体积的 O2和 N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选 A。7. 标准状况下，现有6.72 L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是( )A. 体积： B. 物质的量：C. 质量： D. 氢原子个数：【答案】B【解析】试题分析：A、氯化氢的物质的量为 3.011023/6

8、.021023mol=0.5mol，其体积为 0.522.4mol=11.2L，V(H2S)=13.622.4/34L=8.96L，V(NH3)=0.222.4L=4.48L，体积由大到小：，故说法正确；B、n(CH4)=6.72/22.4mol=0.3mol，n(H2S)=13.6/34mol=0.4，根据选项 A 的分析，物质的量由大到小的顺序：，故说法错误；C、m(CH4)=0.316g=4.8g，m(HCl)=0.536.5mol=18.25g，m(NH3)=0.217g=3.4g，质量由大到小：，故说法正确；D、的氢原子个数为0.34mol=1.2mol，0.51mol=0.5mol

9、，0.42=0.8mol，0.23mol=0.6mol，由大到小的顺序是，故说法正确。考点：考查物质的量、体积、质量、原子个数之间的关系。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB. 25 ，1.01105 Pa 下，64 g SO2中含有的原子数为 3NAC. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，则其 100 mL 溶液中含 Na+数为 0.1NAD. 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为 0.5NA【答案】B【解析】试题分析：AH2是双原子分子，所以含有 NA个原子的氢气的物质的量是 0.5m

10、ol，在标准状况下的体积约为 11.2L，错误；B25 ，1.01105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，由于在一个 SO2分子中含有 3 个原子，所以 1molSO2中含有的原子数为 3NA，正确；- 4 -C由于溶液的体积不同于溶剂的体积，所以 40gNaOH 溶解在 1L 水中得到的溶液的浓度不等于 1mol/L，则其 100 mL 溶液中含 Na+数不是 0.1NA，错误；DD标准状况下 H2O 是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能计算含有的分子数，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9. 下列叙述正确的是( )标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均

11、为 4.48 L 若 1 mol 气体的体积为 22.4 L，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】标准状况下，0.2 mol 任何气体的体积均约为 4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，若 1mol 气体的体积为 2

12、2.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；H2O 在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下 1LHCl 和 1LH2O 的物质的量不相同，错误；1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为 14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为 11.2L，正确；28gCO 物质的量为 28g28g/mol=1mol，但由于 CO 所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；同

13、温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有，答案选 D。10. 200 mL 0.3 mol/L 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO 的物质的量浓度为( )A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液- 5 -混合后硫酸根离子的浓度为0.4 mol/L，答案选 B。考点：考查物质

14、的量浓度计算11. 常温下，H2、CO 组成的混合气体的平均相对分子质量为 16，则 CO 和 H2的分子数之比为( )A. 1:1 B. 3:2C. 6:7 D. 7:6【答案】D【解析】用十字交叉法，CO 和 H2的分子数之比为 14:12=7:6，答案选 D。12. 有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A. 溶质的质量分数是 24% B. 溶液的物质的量浓度是 2.4 molL1C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为 121.1 D. 硫酸根离子的质量是 230.4 g【答案】D.13. 实验室中需要

15、配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117gC. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g【答案】B【解析】配制 950mL 溶液应选用 1000mL 容量瓶，则需要称取的 NaCl 的质量为 2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选 B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质- 6 -的质量。14. 用密度为 d1 gcm3、质量分数为 w 的浓盐酸，与水按体积比为 1:5 配制成稀盐酸，密度为 d

16、2 gcm3 ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【答案】C【解析】所取浓盐酸与水的体积依次为 1mL、5mL，则所取浓盐酸中 n（HCl）=d1w/36.5mol，稀释后溶液的质量为（d1+5）g，溶液的体积为（d1+5）gd2g/cm3=（d1+5）/1000d2L，根据稀释前后溶质 HCl 物质的量不变列式，稀盐酸物质的量浓度为 d1w/36.5mol（d1+5）/1000d2L= mol/L，答案选 C。15. 在 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1 mol/L，加入等体积

17、 0.3 mol/L 的 BaCl2溶液恰好使 SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中 Na+的浓度为( )A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L【答案】A【解析】试题分析：加入等体积 0.3 mol/L 的 BaCl2溶液恰好使 SO42完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是 0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中 Na+的浓度0.3mol/L20.1mol/L30.3mol/L，答案选 A。考点：考查物质的量浓度计算16. 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液 1

18、 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )A. 称取碳酸钠晶体 100 gB. 定容时，俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】B- 7 -二、非选择题二、非选择题17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的

19、名称是_，进水的方向是从_口进水。装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含 Ca2、Mg2、Fe3、SO 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的 BaCl2溶液 加入过量的 NaOH 溶液 调节溶液的 pH 等于 7 溶解 过滤 蒸发正确的操作顺序是_(填选项字母)。a bc d【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液（只答萃取也算对） - 8 -(5). 冷凝管 (6). 下 (7). 将分液漏斗

20、上部的玻璃塞打开 (8). ad【解析】试题分析：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择 D 装置；除去自来水中的 Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择 A 装置，故答案为：D；A；（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置 A 中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出” ，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加

21、水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量 Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的 pH 等于 7 后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad。考点：考查了物质的分离提纯的相关知识。18. 将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。（1）该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_。

22、（2）配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。（3）向（2）中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的浓度为 3 molL1（假设溶液体积不变） ，则溶液中 H+的物质的量浓度为_， 通入 HCl 气体的体积（标况下）为_。【答案】 (1). 2 molL1 (2). 4 molL1 (3). 250mL (4). 1molL1 (5). 11.2L【解析】本题考查物质的量浓度的计算， （1）n(MgCl2)=190/95mol=2 mol，c(MgCl2)=2/1molL1=2 molL-1，c(Cl-)=2c(MgCl2)=4

23、 molL-1；（2）根据稀释规律，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，有 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，即 2 molL-1V(浓)=1 molL-1500 mL，所以 V(浓)=250 mL；（3）根据电荷守恒有 c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即c(H+)+21 molL-1=3 molL-1，所以 c(H+)=1 molL-1，n(HCl)=1 molL-10.5 L=0.5 mol，V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。点睛：本题的难点是（3） ，应用溶液为电中性，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，- 9 -特别注意离子浓度前面的系数

24、应是该离子所带电荷数。19. 实验室需要 0.1 molL1NaOH 溶液 500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次） 。A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处

25、（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母） 。A B C D（4）根据计算用托盘天平称取的 NaOH 固体质量为_g。配制 1 mol/L 的稀硫酸溶液 500 mL。回答下列问题。（5）需要质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数） 。如果实验室有 25 mL、50 mL、100mL 量筒，应选用_mL 规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填字母） 。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶

26、加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】 (1). bd (2). 500mL 容量瓶、胶头滴管 (3). BCAFED (4). A - 10 -(5). 2.0g (6). 27.2mL (7). 500mL (8). ACD【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。I（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为 b（分液漏斗）和d（普通漏斗） 。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500mL 容量瓶和胶头滴管。（2）配制时的操作顺序为 BCAFED。

27、（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选 A。（4）所需 NaOH 固体的质量为 0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3V（浓 H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（浓 H2SO4）=27.2mL。应选用 50mL 规格的量筒。（6）A 项，浓硫酸溶于水放热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；B 项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C 项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体

28、积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；E 项，摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；则使所配溶液浓度偏高的是 ACD。【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图仰视刻度线（图 1） ，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线（图 2） ，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、计算题三、计算题( (写出必要的计算过程写出必要的计算过程) )20. 在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中 CO和

29、 CO2物质的量之比是_， CO 的质量分数是_，混合气体的平均相对分子质量是_。- 11 -【答案】 (1). 13 (2). 17.5% (3). 40【解析】试题分析：本题考查物质的量的有关计算。根据题意可列式：n（CO）+n（CO2）=6.72L22.4L/mol，28g/mol n（CO）+44g/moln（CO2）=12g，解得 n（CO）=0.075mol，n（CO2）=0.225mol，混合气中 n（CO）：n（CO2）=0.075mol：0.225mol=1:3；m（CO）=0.075mol28g/mol=2.1g，CO 的质量分数为2.1g12g=0.175；混合气体的平均

30、摩尔质量为22.4L/mol=40g/mol，混合气体的平均相对分子质量为 40。21. 常温下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21 gcm3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出 20.0 mL 该溶液，配成浓度为 1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。(结果保留一位小数)【答案】 (1). 0.1 mol (2). 1.51 molL1 (3). 30.2【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度的计算。（1）n（CuSO45H2O）=0.05mol，n（Cu2+）=n（SO42-）=0.05mol，则阴阳离子总物质的量为 0.1mol。（2）溶液的体积为（27.5g+12.5g）1.21g/cm3=33.06mL，c（CuSO4）=0.05mol0.03306L=1.51mol/L。（3）根据 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） ，1.51mol/L20.0mL=1.00mol/LV（稀） ，V（稀）=30.2mL。