2019学年高二化学6月月考试题B.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学学年高二化学 6 6 月月考试题月月考试题 B B时间：时间：9090 分钟满分：分钟满分：100100 分分相对原子质量：相对原子质量：Si-28Si-28 C-12C-12一、选择题一、选择题( (共共 2020 小题小题, ,每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意, ,每小题每小题 3 3 分，共分，共 6060 分。分。) )1下列化学用语正确的是（）AZn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 BFe2+的原子结构示意图：CC的价电子轨道表示式： DHClO的电子式：2.下列关于丙烯（ CH3CH =CH2）的说法正确

2、的 （ ）A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子 不存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子 可能在同一直线上3.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是( )A.所有非金属元素都分布在 p 区B.s 区元素的最后一个电子进入 p 轨道或者 s 轨道C.元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D.所有金属元素都是过渡元素4.下列比较正确的是（）- 2 -A化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅B熔沸点由高到低：氯化钠氧化镁金刚石二氧化碳C硬度由大到小：C60碳化硅铁氯化钠D共价键的极性由强到弱

3、：H-IH-BrH-Cl5.氯化硼的熔点为107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解。下列有关叙述正确的是( )A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D.其分子空间结构类似于 CH2O6.下列关于 SiO2和 CO2的叙述中不正确的是（ ）A都是共价化合物 B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C两者是同族元素的氧化物，熔点都很高DSi 和 C 原子的杂化类型不同7.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A、X 与 Y 形成化合物时，X 可以显负价，Y 显正价B、在元素周期表中

4、 X 可能位于 Y 的右面C、第一电离能 X 一定大于 YD、Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性8下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A食盐熔融 B氨气液化 CHCl 溶于水 D石油裂化9.下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德罗常数的值） （）ACO 和 N2互为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等- 3 -B1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为 2NAC1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等D在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA10.四种短周期元素 W、X、

5、Y、Z 的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2，X2+和 Z-的电子数之差为 8。下列说法不正确的是（）AWZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构B元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZCW 与 Y 通过离子键形成离子化合物DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素 Z11.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是（ ）ACF2Cl2 BH2O2 CCH3CH3 DCHCH12关于化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是 Cl和 H2

6、O，配位数是 9B中心原子是 Ti3+，形成配位键时提供电子对C配离子是TiCl（H2O）52+，内界和外界中的 Cl的数目比是 1：2D向含 1 mol 该配合物的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀 3 mol13.已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法不正确的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子，每个氮原子连接 3 个碳原子C该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为 1：2- 4 -D该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构14

7、.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A该物质的分子式为 SNB该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体15.下列图像是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的图像是（）A图和图 B只有图（4） C图和图 D图和图16.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）AA分子中所有原子都在同一平面内BA分子中所含的键与键个数之比为 10：1C

8、所含C、N均为 sp2杂化DA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为 1：2：317.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型BNH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型CH2S中S原子sp杂化，为直线形DSO2中S原子sp2杂化，为V形- 5 -18.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键19.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能

9、比NH键键能低。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高20.下列化合物中含 3 个手性碳原子的是（）A BC D- 6 -二二. .非选择题非选择题( (共共 4040 分）分）21（14 分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：(1)氨气极易溶于水的主要原因是 。(2)某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为_。(3)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，4 个硅原子位于体心位置

10、，碳原子位于顶点、面心位置，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有_个，碳化硅化学式为 。已知碳化硅晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为 NA，则碳化硅的密度为_gcm3。（4）(CH3)3N可用于制备医药、农药，则(CH3)3N_（填“能”或“不能” ）溶于水。化合物(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+ +，该过程新生成的化学键为_，a离子键 b配位键 c氢键 d非极性共价键（5）成键原子中的孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成的化合物中A-A键的键能（单位：kJmol1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 24

11、7，HO-OH 207；试分析上述化合物中A-A键的键能依次下降的原因 。- 7 -22. （13 分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A 和 B 为同主族短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解

12、决它的储存问题，C60分子可用作储氢材料。已知金刚石中的 CC 的键长为 154.45pm，C60中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 并阐述理由 。科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如右图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为 。- 8 -继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60 ； C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8 电子稳定结构，则 Si60分子中 键的数目为 。23.

13、（13 分）铁触媒是重要的催化剂，CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性： Fe+5CO=Fe(CO)5； 除去 CO 的化学反应为：Cu(NH3)2OOCCH3 + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)OOCCH3，(1)基态 Fe 原子的外围电子排布式： ，C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是 ， 与 CO 互为等电子体的分子的电子式为 。（3）硝酸钾中 NO3- -的空间构型 ，分子中的大 键可用符号表示，其中m代表n m参与形成的大 键原子数，n代表参与形成的大 键电子数（如苯分子中的

14、大 键可表示为） ，则 NO3- -中的大 键应表示为_。 6 6（4）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配位体中提供孤对电子的原子是 。（5）用Cu(NH3)2OOCCH3除去 CO 的反应中，肯定有 形成a离子键 b配位键 c非极性键 d 键- 9 -（6）铁和氨气在 640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式 。- 10 -莆田六中莆田六中 2019 高二下学期化学试卷答案高二下学期化学试卷答案(B)(B)范围范围: : 物质结构与性质模块考试物质结构与性质模块考试 2019.06时间：时间：9090 分钟满分：分钟满分：10010

15、0 分分一、选择题（60 分）1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C11.B 12.C 13.C 14.B 15.C 16.D 17.C 18.C 19.C 20.C二、非选择题（40 分）21.(14 分)（1）氨分子间存在氢键。（2）3d84S2（3）4；SiC;160/NAa3（4）能；b(5) 孤电子对越多，对成键电子的排斥挤压增强，导致轨道重叠程度减小，成键能力下降，键能下降。22.（13 分）（1）能量最低原理（2）直线形（3）错误，C60属于分子晶体熔化时破坏分子间作用力，金刚石属于原子晶体熔化时破坏共价键，破坏共价键所需要的能量更高。（4）3:1（5）NCSi；3023.（13 分）(1)3d64s2; NOC（2）分子晶体；氮分子电子式（3）平面三角形 46 （4）sp2、sp3；N(5)bd （6）8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2（条件 640 摄氏度）