教育专题：物质的量(上课用)[1].ppt

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1、思考：思考：下列物质分别是有哪些微观粒子构成的？下列物质分别是有哪些微观粒子构成的？铁铁水水氯化钠氯化钠由Fe原子构成由H2O分子构成由Na+和Cl-构成联想联想质疑质疑 水是大家非常熟悉的物质水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子它是由水分子构成的。一滴水（约构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有）大约含有1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即使万亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？一定量水中含有多少个水分子呢？宏宏观观

2、物物质质微微观观粒粒子子物质的量物质的量 第一单元第一单元 2.物质的量物质的量 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用国际单位制（国际单位制（SI）中）中7个基本物理量和个基本物理量和7个基本单位个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度 开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔1.物质的量：物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。表示含有一定数目粒子的集合体。符号：符号：n 物质的量是一

3、个专有名词，由四个字组成物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。整体，不能分割，也不可加字、减字。交流交流研讨研讨1 硫酸硫酸 的的 物质的量物质的量 能简化为能简化为 硫酸的量硫酸的量 吗？吗？能不能写成能不能写成 硫酸的质量硫酸的质量或或 硫酸的数量硫酸的数量？物质的量是七个基本物理量之一。物质的量是七个基本物理量之一。物质的量计量对象物质的量计量对象微观粒子微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子、中子等分子、原子、离子、电子、质子、中子等某物质物质的量的表示方法：例：某物质物质的量的表示方法：例：n(Cl2)、n(NaCl)2.摩尔：是物质

4、的量摩尔：是物质的量 的单位。是国际单位制中七个的单位。是国际单位制中七个 基本单位之一。基本单位之一。摩尔是计量摩尔是计量“分子、原子、离子、中子、质子、电分子、原子、离子、中子、质子、电子等子等”微观粒子的物质的量的单位，不适应宏观物质。微观粒子的物质的量的单位，不适应宏观物质。单位：摩尔，简称摩，符号为单位：摩尔，简称摩，符号为mol 使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子或粒子的使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子或粒子的特定组合的名称。新教材用化学式指明特定组合的名称。新教材用化学式指明 粒子的种类而粒子的种类而不用中文。不用中文。例如例如1molH2、1molO。（又如一个水分子由两

5、个氢原子和一个氧原子构成，（又如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，内含有内含有10个质子、个质子、10个电子、个电子、8个中子，相应个中子，相应1mol水水分子中含有分子中含有2molH、1molO、10mol质子、质子、10mol电电子、子、8mol中子。）中子。）疑问疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位量单位-千克的标准是国际千克原器，那么千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位物质的量这一物理量的单位-摩尔的标准是摩尔的标准是什么呢？即多少微观粒子是一摩尔呢？什么呢？即多少微观粒子是一摩尔呢？交流交流研讨研讨2 “一

6、定数目粒子一定数目粒子”的标准是多少的标准是多少？例：一打数目是例：一打数目是12个个 科学上把科学上把0.012kg 1212C中所含的中所含的碳原子数作为摩尔碳原子数作为摩尔标准。即如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒标准。即如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数与子数与0.012kg 1212C中所含的中所含的碳原子数相同，我们就碳原子数相同，我们就说它是一摩尔。说它是一摩尔。例如：当例如：当H2O分子的个数与分子的个数与0.012kg 1212C中所含中所含的的碳原子数相同，我们就说这些水是一摩尔碳原子数相同，我们就说这些水是一摩尔水。水。1mol的标准：的标准：0.012kg 12

7、12C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求求:0.012kg 1212C 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？思考思考 解：解：6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数=1mol粒子粒子约约含有含有6.021023个粒子个粒子例如：例如：1mol H2O中约含有中约含有6.02 1023个个H2O1mol H+中约含有中约含有6.02 1023个个H+1mol O中约含有中约含有6.02 1023个个O 3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1mol任何任何粒子的粒子数，叫粒子的粒子数，叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗

8、常数符号：符号：NA 单位：单位：mol-1基准数：基准数：0.012kg12C所含的碳原子数；所含的碳原子数；阿伏加德罗常数的近似值：阿伏加德罗常数的近似值：6.021023 mol-1；计；计算时一般就用近似值。算时一般就用近似值。N NA A-一个惊人的数字一个惊人的数字 1.将将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来回地个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间球和太阳间400亿次之多亿次之多2.有有一个极小的动物来喝水一个极小的动物来喝水,它每它每秒喝进秒喝进100100亿个分子亿个分子,需要需要200200万年万年才能把才能把1mol H1mol H2 2O O喝完。喝完。一、物质的量

9、及其单位一、物质的量及其单位1、物质的量、物质的量(n)：表示含有一定数目：表示含有一定数目粒子粒子的的集体集体2、摩尔、摩尔(mol):物质的量的单位，简称物质的量的单位，简称“摩摩摩摩”3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数NA 的的基准值基准值为为:0.012Kg 12C所含的原子数目所含的原子数目 近似值近似值为为:6.02 1023mol-1 2.2.适用范围适用范围适用范围适用范围:微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、分子、原子、离子、质子、中子、分子、原子、离子、质子、中子、

10、分子、原子、离子、质子、中子、电子等电子等电子等电子等)，不能表示宏观物质。，不能表示宏观物质。，不能表示宏观物质。，不能表示宏观物质。3.使用摩尔时，必须使用摩尔时，必须用化学式用化学式用化学式用化学式指明微观粒子的种类。指明微观粒子的种类。1.物质的量物质的量是专有名词，不能拆或添加任何字是专有名词，不能拆或添加任何字如果在一定量的粒子集体中含有的粒子数与如果在一定量的粒子集体中含有的粒子数与0.012Kg 12C所所含有碳原子的数目相同，就说它是一摩尔。含有碳原子的数目相同，就说它是一摩尔。练习一1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2错误。没有指

11、明微粒的种类。改成错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。的种类用化学式表示。正确正确。不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。不能用来表示宏观物质。子。不能用来表示宏观物质。（5）1mol小麦约含有6.021023个麦粒。（3）摩尔是7个基本物理量之一。错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）1mol是6.021023个微粒的粒子集合

12、体。错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。练习二练习二1 1、1mol1molC C中约含有中约含有_个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4约约含有含有-个硫个硫酸分子酸分子3 3、1mol1molNaNa2 2COCO3 3中含有中含有_mol_molNaNa+、_mol_molCOCO3 32-2-离子，共含有离子，共含有_个个离子。离子。6.026.02101023231.8061.80610102323211.8061.80610102424讨论：粒子数讨论：粒子数N与物质的量与物质的量n的关系的关系NNAn=NA NA微观粒子数微观粒子数 物质的量

13、物质的量 N n一、判断下列说法是否正确，说明理由一、判断下列说法是否正确，说明理由1、1molH2O中含有中含有NA个个H2、1molH2O中含有中含有1mol H2和和1mol O3、1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子中含有阿伏加德罗常数个原子4、1molH2O中含有的中含有的水分子数目就是水分子数目就是6.02 1023个个5、1mol Na+中含有中含有NA个个Na+6、1molH2O中含有氧原子数与中含有氧原子数与1molCO2中所含的氧原子数相等中所含的氧原子数相等二、计算二、计算1、6.02 1023个个H2O分子的物质的量为分子的物质的量为 mol2、2molCO2中含有

14、中含有 个个C和和 个个O，含有，含有 个个CO2分子分子3、molH2O中含有的氧原子数与中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原中含有的氧原 子数相同子数相同 1 1、1mol H1mol H2 2含有含有含有含有_个个个个HH2 2,含有含有含有含有_个个个个HH2、1mol H2SO4含有含有_个个H2SO4,含有含有_mol O,_个个O3 3、1molNa 1molNa+含有含有含有含有_个电子个电子个电子个电子(e(e-)，含有，含有，含有，含有_个质子个质子个质子个质子4、0.5 molCO2_个个CO2，含有含有含有含有_个质子，个质子，个质子，个质子，含有含有含有含

15、有_个电子个电子个电子个电子(e(e-)5 5、1.204 1.20410102323 个个个个HClHCl分子物质的量为分子物质的量为分子物质的量为分子物质的量为_mol_mol4、0.1molH2O中含中含_个电子个电子,与与_molCO2所含的所含的 氧原子数目相同氧原子数目相同,与与_个个CH4分子中所含的氢原分子中所含的氢原 子数相同子数相同1、0.2molH2SO4在溶液中能电离出在溶液中能电离出_molH+2、0.1molKCl和和0.1molKClO3中中,含有相等微粒数目的是含有相等微粒数目的是 A.氯原子氯原子 B.氯离子氯离子 C.钾原子钾原子 D.钾离子钾离子3、下列物

16、质中含粒子数目最多的是（、下列物质中含粒子数目最多的是（）A.0.5molO2 B.6.02 1023个个N2 C.6.02 1024个个HCl D.0.012kg12C所含原子数所含原子数一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1、物质的量、物质的量(n)：表示含有一定数目：表示含有一定数目粒子粒子的的集体集体2、摩尔、摩尔(mol):物质的量的单位，简称物质的量的单位，简称“摩摩摩摩”3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数NA 的的基准值基准值为为:0.012Kg 12C所含的原子数目所含的原子数目 近似值近似值

17、为为:6.02 1023mol-1 如果在一定量的粒子集体中含有的粒子数与如果在一定量的粒子集体中含有的粒子数与0.012Kg 12C所所含有碳原子的数目相同，就说它是一摩尔。含有碳原子的数目相同，就说它是一摩尔。4.粒子数粒子数N与物质的量与物质的量n的关系的关系NNAn=疑问疑问 1mol任何物质都约含有任何物质都约含有6.021023个粒子，那么这个粒子，那么这1mol不同不同物质的质量分别是多大？物质的质量分别是多大？粒子符号粒子符号物质的式量物质的式量每个粒子的每个粒子的质量（质量（g/个）个）1摩物质含有摩物质含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质量摩物质质量（g）C 121.

18、99310-23 NA12Fe 569.03210-23NA56H2SO4 981.62810-22NA98H2O 182.99010-23NA18Na+233.82110-23NA23OH-172.82410-23NA17小结：小结：（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）任何离子的质量（以克为单位）在数值上等

19、于这种离子的式量。在数值上等于这种离子的式量。1mol物质的质量：物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。4、摩尔质量、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：符号：M 单位：单位：g/mol 数值：数值：等于该物质或粒子的相对分子质量或相对原子质量等于该物质或粒子的相对分子质量或相对原子质量 物质的量物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间的关

20、系：之间的关系：m(g)M(g/mol)n(mol)=使用范围：使用范围：A.任何一种微观粒子任何一种微观粒子 B.无无论物质的状态论物质的状态 与与相对原子质量相对原子质量（Ar）或相对分子质或相对分子质量量（Mr）的关系：两者）的关系：两者数值相等，数值相等，摩尔摩尔质量有单位质量有单位(gmol-1)而相对原子质量或而相对原子质量或相对分子质量无单位相对分子质量无单位 。（1 1）NaClNaCl的摩尔质量是的摩尔质量是_;_;（2 2）NaNa+的摩尔质量是的摩尔质量是_;_;（3 3）H H2 2O O的摩尔质量是的摩尔质量是_；（4 4）FeFe的摩尔质量是的摩尔质量是_;_;（5

21、 5）H H2 2SOSO4 4的摩尔质量是的摩尔质量是_。口答练习口答练习1818 g/molg/mol58.558.5g/molg/mol2323 g/molg/mol5656 g/molg/mol9898 g/molg/mol 物质的量（摩尔）这个物理量的建立，物质的量（摩尔）这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了质的质量之间联系起来了。知识小结知识小结 NA NA M M 这这个个物物理理量量在在化化学学计计算算中中起起着着十十分分重重要要的的作作用用，熟练运用这个物理量进行有关计算是我们的任务。熟练运用这个物理量进行有关计算是我们的任务。微观粒子数微观粒子数 物质的量物质的量 物质的质量物质的质量N n m NA NA M M