第三讲 盐类的水解.ppt

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1、第三讲第三讲盐类的水解盐类的水解高考重点：高考重点：盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。择题和填空题形式出现。常考查的内容有：常考查的内容有：1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算；算；2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3、比较盐溶液、比较盐溶液pH大小、相应弱酸弱碱的强弱；大小、相应弱酸弱碱的强弱；4、离子浓度大小的比较等。、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物

2、质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度命题的热点是离子浓度大小的比较。大小的比较。一、盐类的水解一、盐类的水解1、盐类水解的实质、盐类水解的实质(1)实实质质：在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水电电离离出来的出来的H+（或或OH-）结合生成弱电解质的反应。结合生成弱电解质的反应。(2)特征：可逆、微弱、吸热特征：可逆、微弱、吸热（酸、碱之中至少有一种是弱电解质）（酸、碱之中至少有一种是弱电解质）例例：1、碳碳酸酸钠钠称称为为纯纯碱碱，硅硅酸酸钠钠称称为

3、为泡泡花花碱碱，原原因因就就是它们的水溶液均显碱性。是它们的水溶液均显碱性。2、NH4Cl、ZnCl2能能用用作作焊焊接接金金属属时时的的除除锈锈剂剂（焊焊药药），就就是是因因为为它它们们的的水水溶溶液液显显一一定定的的酸酸性性，能能与与金金属属表表面的氧化物反应而除去氧化膜。面的氧化物反应而除去氧化膜。2、盐类水解的规律、盐类水解的规律无无弱弱不不水水解解，有有弱弱才才水水解解，越越弱弱越越水水解解，都都弱双水解；弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。(1)强酸弱碱盐强酸弱碱盐:(2)弱酸强碱盐弱酸强碱盐：(3)弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：CH3COONH4、NH4F、(NH

4、4)2CO3NH4HCO3(4)强酸强碱盐：不水解强酸强碱盐：不水解 3、水解离子方程式的书写：、水解离子方程式的书写：注意事项：第二教材注意事项：第二教材111页页不能溶于水的盐不讨论其水解问题。不能溶于水的盐不讨论其水解问题。类似于盐的物质与水反应可看作水解反应。类似于盐的物质与水反应可看作水解反应。CaC2、Li2C2、Al4C3、Mg2C3、Na2O2、PCl3、PCl5、SiCl4、BrCl有机物的水解有机物的水解与弱电解质电离方程式、中和反应的区别与弱电解质电离方程式、中和反应的区别双水解反应：双水解反应：Al3+与与S2-(HS-)、CO32-(HCO3-)、AlO2-、ClO-

5、、SiO32-Fe3+与与CO32-(HCO3-)、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+与与SiO32-、AlO2-CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3、NH4HCO3等不能彻等不能彻底双水解底双水解遵守质量和电荷守恒遵守质量和电荷守恒练习：练习：书写下列物质水解离子方程式书写下列物质水解离子方程式 CuCl2、NaF、Na2CO3、硫酸铝溶液和硫酸铝溶液和 小苏打溶液混合小苏打溶液混合4、Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 1、Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+2、F-+H2O HF+OH-3、CO32-+H2O HCO3-+OH-4、影响盐类水解的因素、

6、影响盐类水解的因素 内因：决定于组成盐的弱酸、弱碱的相对强弱内因：决定于组成盐的弱酸、弱碱的相对强弱比较：比较：（1）同浓度的）同浓度的CH3COONa和和NaHCO3的碱性强弱的碱性强弱（2）同浓度的）同浓度的Na2CO3、NaHCO3的碱性强弱的碱性强弱（3）同浓度的）同浓度的NaHCO3、NaClO、CH3COONa溶液溶液中酸根离子浓度的大小中酸根离子浓度的大小（4）NaHCO3、NaClO、CH3COONa三种溶液的三种溶液的pH值相等，则三种物质的物质的量浓度大小值相等，则三种物质的物质的量浓度大小外因：外因：1、温度、温度 2、浓度、浓度 3、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性思考：思考

7、：1、在、在CH3COONa溶液中滴溶液中滴2滴酚酞，溶液显滴酚酞，溶液显 色，对溶液加热，溶液颜色色，对溶液加热，溶液颜色 。2、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到什么物质？溶液加热蒸干、灼烧得到什么物质？3、CH3COONa溶液稀释，水解程度溶液稀释，水解程度 ,碱性碱性_，_离子浓度增大，离子浓度增大，_离子浓离子浓度减少得最多。度减少得最多。填表：填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变溶液，改变下列条件，填写变化情况：化情况：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变改变条件条件平衡平衡移动移动CH3COO-OH-水解水解程度程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升

8、温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用 1 1、判断盐溶液的酸碱性和离子浓度、判断盐溶液的酸碱性和离子浓度 练习：相同物质的量浓度的溶液NaCl 、Na2CO3、NH4Cl 、HCl、Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：Ba(OH)2 Na2CO3 NaCl NH4Cl HCl 思考：思考：如何如何判断弱酸的酸式盐

9、溶液酸碱性判断弱酸的酸式盐溶液酸碱性 弱酸的酸式盐溶液中存在两种趋势：HR HR2（电离，显酸性）HRH2O H2ROH（水解，显碱性）若电离大于水解，则显酸性，如：H2PO4、HSO3、HC2O4-等；若水解大于电离，则显碱性，如：HCO3、HS、HPO42等。相同物质的量浓度的下列溶液中，相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是()最小的是（最小的是（）A.NH4HSO4 B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.NH4HCO3巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2C

10、O3 （NH4）2CO3 NH4HCO32 2、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存练习：练习：1、配制FeCl3溶液时，需加()可使水解 平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。稀盐酸稀盐酸3、蒸发溶液或灼烧晶体、蒸发溶液或灼烧晶体 2、Na2CO3溶液保存溶液保存 NH4F溶液保存溶液保存不能用玻璃瓶不能用玻璃瓶不能用玻璃塞不能用玻璃塞练习：练习：AlCl3溶液溶液FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液MgCl26H2O Al2O3 Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na

11、2CO3Na2CO3Na2SO4MgO规律：规律：（1）强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其）强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体固体 (2)弱碱与易挥发性酸形成的盐，加热蒸发并灼烧弱碱与易挥发性酸形成的盐，加热蒸发并灼烧得金属氧化物。得金属氧化物。(3)弱碱与不挥发性酸形成的盐，加热蒸发水得其弱碱与不挥发性酸形成的盐，加热蒸发水得其晶体。晶体。(4)易被氧化的盐溶液加热蒸干过程中被易被氧化的盐溶液加热蒸干过程中被O2氧化氧化 (5)易挥发性酸的酸式盐加热蒸干得正盐，如加热易挥发性酸的酸式盐加热蒸干得正盐，如加热蒸干蒸干NaHCO3溶液得溶液得Na2CO3 (6)多元弱酸的正盐，不论酸

12、根对应酸挥发与否，多元弱酸的正盐，不论酸根对应酸挥发与否，加热蒸发一般得其正盐加热蒸发一般得其正盐4 4、判断溶液离子能否大量共存、判断溶液离子能否大量共存注意：因双水解而因双水解而不能大量共存的离子不能大量共存的离子Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、5 5、解释生产、生活中一些化学现象、解释生产、生活中一些化学现象（1）净水剂：净水剂：明矾明矾Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+（2）洗涤剂：洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32-+H2O HCO3-+OH-C17H35COO-+

13、H2O C17H35COOH +OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（3 3）胶体的制备胶体的制备Fe3+3H2O =Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+（4 4）泡沫灭火器：泡沫灭火器：Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应溶液反应Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 （5 5）化肥的使用化肥的使用：草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使 用（草木灰主要成分为用（草木灰主要成分为K2CO3），），原因？原因？在农业生产上，铵态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水在农业生产上，铵态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合使用，会使

14、肥效降低解呈碱性，二者混合使用，会使肥效降低 三、溶液中粒子浓度的比较三、溶液中粒子浓度的比较2 2、掌握解此、掌握解此类题类题的三个思的三个思维维基点：基点：电电离、水解和守恒。离、水解和守恒。3、分清他们的主要地位和次要地位。、分清他们的主要地位和次要地位。4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式1 1、必、必须须有正确的思路：有正确的思路：5、合理的解题程序。、合理的解题程序。例例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)BC(NH4+)C(Cl-

15、)C(H+)CC(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)NH4ClNH4+Cl-NH4+H2O NH3H2O+H+C(H+)C(OH-)又C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)A 多元弱酸溶液，根据多步电离分析，多元弱酸溶液，根据多步电离分析，多元弱酸溶液，根据多步电离分析，多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如如如如HH3 3POPO4 4溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(H(H)c c(H(H2 2POPO4 4-)c c(HPO(HPO4 4 2-2-)c c(PO(PO4

16、4 3-3-)c(OHc(OH-)。多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的正正正正盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液根根根根据据据据弱弱弱弱酸酸酸酸根根根根的的的的分分分分步步步步水水水水解解解解分分分分析析析析，如在如在如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(Na(Na)c c(CO(CO3 3 2-2-)c c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3 -)c(Hc(H2 2COCO3 3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它不同溶液中同一离子

17、浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。的影响。的影响。的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4,c c(NH(NH4 4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是由大到小的顺序是由大到小的顺序是 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其

18、方法思路是：首先确定溶液中如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解电解电解电解质的种类质的种类质的种类质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐(

19、H(H2 2POPO4 4-、HCOHCO3 3 -)，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。要注意考虑电离与水解程度的相对大小。要注意考虑电离与水解程度的相对大小。要注意考虑电离与水解程度的相对大小。(一）、溶液中粒子浓度大小的比较一）、溶液中粒子浓度大小的比较4、混合溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较（1）弱酸与其弱酸强碱盐等物质的量混合后）弱酸与其弱酸强碱盐等物质的量混合后（一一般般弱弱酸酸的的电电离离程程度度大大于于同同浓浓度度的的弱弱酸酸根根的的水水解程度）解程度）例例：等等浓浓度度的的CH3COOH与与CH3COONa溶溶液液，显显酸性。酸性。但但：等等浓浓度度的的

20、HCN与与NaCN溶溶液液，显显碱碱性性。（HCN的电离程度小于的电离程度小于CN-的水解程度）的水解程度）（2）弱弱碱碱与与其其弱弱碱碱强强酸酸盐盐等等物物质质的的量混合后量混合后（一一般般弱弱酸酸的的电电离离程程度度大大于于同同浓浓度度的弱酸根的水解程度）的弱酸根的水解程度）例：例：NH3H2O与与NH4Cl例例2100ml 0.4mol/L CH3COONa+200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液混合溶液离子的浓度离子的浓度0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO30.02mol CH3COONa 0.02mol NaNO30.02molCH3COOHC(Na+)

21、c(CH3COO-)c(NO3-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)NaNO3 =Na+NO3-0.02mol 0.02mol 0.02molCH3COONa =CH3COO-+Na+0.02mol 0.02mol 0.02mol-xmol +xmol +xmolCH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-ymol +ymol +ymolxy（3）强酸与弱酸强碱盐混合后）强酸与弱酸强碱盐混合后例例：HCl与与CH3COONa以以物物质质的的量量浓浓度度为为1 2等体积混合等体积混合（4）强碱与弱酸强酸盐混合后）强碱与弱酸强酸盐混合后例：例：NaO

22、H与与NH4Cl以物质的量浓度为以物质的量浓度为1 2等等体积混合体积混合、电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律：电电电电解解解解质质质质溶溶溶溶液液液液中中中中，不不不不论论论论存存存存在在在在多多多多少少少少种种种种离离离离子子子子，溶溶溶溶液液液液总总总总是是是是呈呈呈呈电电电电中中中中性性性性，即即即即阴阴阴阴离离离离子子子子所所所所带带带带负负负负电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数一一一一定定定定等等等等于于于于阳阳阳阳离离离离子子子子所所所所带带带带正正正正电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数，也也也也就就就就是是是是所所所所谓谓谓谓的的的的电电电电荷荷荷荷守守守守恒恒

23、恒恒规规规规律律律律。如如如如NaHCONaHCO3 3溶液中存在如下关系溶液中存在如下关系溶液中存在如下关系溶液中存在如下关系（二）、溶液中的守恒关系（二）、溶液中的守恒关系、物料守恒规律：物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如如Na2S溶液中，有如下守恒关系：溶液中，有如下守恒关系：、质子守恒规律：质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c(H)=c(OH)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合在电解质溶液中

24、，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的了水电离出来的H或或OH；使溶液中；使溶液中c(H)c(OH)，但由水电离产生的但由水电离产生的H或或OH守恒；守恒；如如Na2S溶液中，溶液中，S2离子能结合离子能结合H 促进水促进水解，所以溶液中：解，所以溶液中：c(H)c(OH)，此时：，此时：c(OH)H 2O=c(OH)c(H)H 2O=c(H)c(HS)2c(H2S)，故故c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)，例：例：NH4Cl溶液中存在的平衡有：溶液中存在的平衡有：微粒种类有微粒种类有:这些微粒种类之间存在的等式关系有：这些微粒种类之间存在的等式关系有：各离子浓度由大到小的顺序为

25、：各离子浓度由大到小的顺序为：分子分子:NH3.H2O、H2O离子离子:NH4+、OH-、H+、Cl-Cl-NH4+H+OH-电荷电荷:NH4+H+=Cl-+OH-物物料料:Cl-=NH4+NH3.H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+H2O H+OH-（2005年广东卷）年广东卷）19关于小苏打水溶液的表述关于小苏打水溶液的表述正确的是正确的是（）A c Na+c c c H2CO3 B c Na+c H+c c c OH C 的电离程度大于的电离程度大于的水解程度的水解程度，D 存在的电离有：存在的电离有：NaHCO3Na+H2OH+OH H+AD（2004年江苏卷）年江苏卷）17草酸

26、是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)离子的电荷数离子的电荷数是否遗漏存在方式是否遗漏存在方式电离占优还是水解占优？电离占优还是水解占优？是否遗漏存在方式是否遗漏存在方式CD（2005年江苏卷）年江苏卷）12常温下将稀常温下将稀NaOH溶液

27、与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH 7，且，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)AD1.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O c(Na+)c(OH)、c(CH3COO)c(H+)2.根据电荷守恒式：根据电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)（20062006天津卷）天

28、津卷）10.10.下列关于电解质溶液的叙述下列关于电解质溶液的叙述正确的是（正确的是（）常温下，常温下，7 7的的4 4与氨水的混合与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为溶液中离子浓度大小顺序为（）（）（4 4+）（）（）（）将将4 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同消耗的物质的量相同常温下，同浓度的常温下，同浓度的2 2与溶液相与溶液相比，比，2 2溶液的大溶液的大D？（）？n(CH3COOH)与与n(HCl)？2(20062(2006四川理综）四川理综

29、）2525时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的的PHPH7 7时，下列关系正确的是（时，下列关系正确的是（）A A、c c(NH(NH4 4+)=)=c c(SO(SO4 42-2-)B)B、c c(NH(NH4 4+)c c(SO(SO4 42-2-)C C、c c(NH(NH4 4+)c c(SO(SO4 42-2-)D D、c c(OH(OH-)+)+c c(SO(SO4 42-2-)=)=c c(H(H+)+)+c c(NH(NH4 4+)3 3（20062006江苏化学江苏化学)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()0.1mol0.1mol

30、L L-1-1氨水中，氨水中，(OH(OH-)=)=(NH(NH4 4+)10mL0.02mol10mL0.02molL L1 1HClHCl溶液与溶液与10mL0.02mol10mL0.02molL L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 充分混合，若混合后溶液的体积为充分混合，若混合后溶液的体积为20mL20mL，则溶液的，则溶液的pHpH1212在在0.1mol0.1molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c(OHc(OH-)c(CHc(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)0.1mol0.1molL L1 1某二元弱酸强碱盐某二元弱酸

31、强碱盐NaHANaHA溶液中，溶液中，c(Nac(Na+)=2c(A+)=2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)+c(H)+c(H2 2A)A)BB C 由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，盐的水解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应哪些场合应考虑水解？考虑水解？哪些场合哪些场合不考虑水解呢？不考虑水解呢？通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后溶液酸碱性相反的盐相遇，溶液酸碱性相反的盐相遇，要考虑水解。要考虑水解。通常，盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐通常，

32、盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐反应有反应有CuS、PbS、Ag2S等难溶硫化物生成，或等难溶硫化物生成，或盐与盐之间能发生氧化还原反应时，盐与盐之间能发生氧化还原反应时，不考虑盐的不考虑盐的水解。水解。盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用。产、科学研究等方面有着非常广泛的应用。其实其实质是：盐类水解的平衡及其移动。质是：盐类水解的平衡及其移动。具体的运用主具体的运用主要有三类：要有三类：判断溶液的酸碱性，并加以应用。判断溶液的酸碱性，并加以应用。对于对于“有害有害”的水解，改变条件加以抑制。的水解，改变条件加以抑制。对于对于“有利有利”的水解，改变条件加以促进。的水解，改变条件加以促进。