第三单元第讲盐类的水解优秀PPT.ppt

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1、第三单元第讲盐类的水解现在学习的是第1页，共62页考纲定位选项示例了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。现在学习的是第2页，共62页一、盐类的水解1概念在 水 溶 液 中，_ 电离出来的离子 跟 水电离出来的_或_结合生成_的反应。2实质盐类水解破坏了水的电离平衡，是_的逆反应。盐HOH弱电解质中和反应现在学习的是第3页，共62页3特点(1)微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小。(2)可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外。(3)盐类水解是_反应。(4)盐类水解促进了水的电离。4水解的表示(1)多元弱酸根离子水解，以第一步为主。(2)多元弱碱阳离子水解

2、可书写一步总反应水解方程式。(3)水解程度一般很小，故水解方程式中用“”，且产生的物质的浓度太小，一般不用标“”、“”。(4)双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。吸热现在学习的是第4页，共62页注意：对于弱酸酸式根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来。如 HS的电离方程式为：HSH2OS2H3O；HS的水解离子方程式为：_。现在学习的是第5页，共62页二、盐类的水解规律及影响因素1盐类的水解规律盐类的水解规律可概括为“有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解”。2影响盐类水解的因素(1)内因：盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子

3、的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。越大越强现在学习的是第6页，共62页(2)外因。温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度_，即“越热越水解”。浓度：盐的浓度越小，水解程度_，因此稀释盐溶液，可以促进水解，即“越稀越水解”。酸碱度：外加酸或碱能_盐的水解。如对于水解 衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则会抑制水解(水解呈碱性的盐溶液，依此类推)。变大越大影响呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H，使水解平现在学习的是第7页，共62页外界条件对氯化铁水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H的影响：改变条件移动方向n(H)pH水解程度现象升温向右增大降低增大颜色变深通HCl向左

4、增大降低减小颜色变浅加水向右增大升高增大颜色为浅加铁粉向左减小升高增大颜色变浅现在学习的是第8页，共62页【基础导练】1(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同的四种()。D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C和混合，所得混合溶液的pH大于7现在学习的是第9页，共62页答案：AC 解析：同温下pH相等的溶液c(H)相同，与混合溶液显酸性，c(CH3COO)c(Na)，和混合，氨水过量，所得混合溶液的pHH

5、CHBBHA 是肯定是强酸CHB 肯定是弱酸D0.1 mol/L 的 NaC 溶液呈中性解析：NH3H2O是弱碱，结合题中信息可知HA可能是弱酸，HB、HC 肯定是弱酸，且酸性：HAHBHC。C现在学习的是第11页，共62页3工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是()。A氢氧化钠C氧化锌B氨水D氯化锌解析：加入物质既消耗 H又不能引入新的杂质。C现在学习的是第12页，共62页4 向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO

6、浓度的变化依次为()。A减小、增大、减小C减小、增大、增大B增大、减小、减小D增大、减小、增大A现在学习的是第13页，共62页5蒸干 FeCl3 水溶液后再强热，得到的固体物质主要是()。DAFeCl3 BFeCl36H2OCFe(OH)3 DFe2O3 解析：FeCl3溶液发生水解：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。现在学习的是第14页，共62页考点 1 盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性(1)通过盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(

7、2)判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。2判断不同弱电解质电离的相对强弱利用盐溶液的酸性或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对强弱。现在学习的是第15页，共62页(1)取决于组成盐的弱酸根离子(或弱碱阳离子)所对应的酸的酸性(或碱的碱性)，酸性(或碱性)越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的碱性(或酸性)就越强。例如：在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的 CH3COONa溶液和 NaClO 溶液，pH 大的为 NaClO。(2)对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于弱酸酸式根离子电离和水解程度的相对大小。若水解

8、程度电离程度，则溶液显碱性；若水解程度c(NH)c(H)c(OH)。现在学习的是第17页，共62页5解释某些化学现象(1)配制某些易水解的盐溶液时要注意加一定量的水解抑制剂。如：实验室配制 FeCl3 溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸；配制Na2SiO3溶液时要加一些 NaOH 溶液等。(2)加热蒸发某盐溶液时要考虑盐的水解。又如：Al2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。还要注意加热时可能发生氧化还原反应的情况。如：灼烧(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液时往往得不到无水(NH4)2S、FeCl2、FeCl3、AlCl3，这是因为加热或高温下生成的酸易挥发，而弱碱热稳定性

9、差，易分解(如Fe3H2OFe(OH)3H；Fe(OH)3=Fe2O3H2O)。现在学习的是第18页，共62页6在生产生活中的应用(1)利用盐类水解来制备某些胶体或净化水。如：Fe(OH)3胶体及明矾水解生成的Al(OH)3胶体等均可用来净化水。Fe(OH)3胶体的制备方法通常是利用在沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制得。(3)某些试剂的存放要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等溶液呈碱性，不能用玻璃塞；AlCl3溶液呈酸性，不能用橡皮塞。(4)溶液中，某些离子的除杂，要考虑盐的水解。除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2等。现在学习的是第19页，共62页(

10、2)由于盐类的双水解作用，要合理施用化肥。(3)盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作。如：泡沫灭火器中 NaHCO3与Al2(SO4)3发生的双水解反应(4)Na2CO3溶液具有去油污能力的原理(提示：这是因为油脂在碱性条件下的水解程度更大)。如：长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结)；铵态氮肥不能和强碱弱酸盐(如草木灰)混合施用，会发生=2NH3CO2H2O反应，导致化肥失效。现在学习的是第20页，共62页【例 1】物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是()。思路指导：比较等浓度物质的 pH 除考虑物质，本身属于酸、碱、盐的哪一类外，还需要考虑电离及盐类水解。ABa

11、(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。答案：B现在学习的是第21页，共62页【思维探究】盐和盐作用什么时候应该考虑水解？1水解显酸性和水解显碱性的盐溶液相混时，一般先考虑以下三种情况，然后再考虑水解。(1)两盐能发生_反应时，不考虑水解。如：FeCl3溶液与Na2S

12、溶液相混时，反应的离子方程式为：_。(2)两盐能发生络合反应时，不考虑水解。如：FeCl3溶液与 KSCN 溶液相混合时，反应的离子方程式为：Fe3SCN=Fe(SCN)2。氧化还原2Fe3S2=2Fe2S现在学习的是第22页，共62页(3)两盐发生_反应生成的新盐溶解度很小时，不考虑水解。如：CuSO4溶液与Na2S溶液相混时，反应的离子方程式是：_。复分解Cu2S2=CuS现在学习的是第23页，共62页2在优先考虑以上三种情况的前提下，水解显酸性与水解显碱性的盐溶液相混合，由于水解趋势相互促进，就要考虑水解了。依据两盐的水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两种情况：(1)水解产物酸和碱不发

13、生_，两盐水解完全。如：NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液相混合：_(泡沫灭火器的原理)。(2)水解产物酸和碱发生_，两盐水解相互促进，水解趋势增大。中和反应中和反应现在学习的是第24页，共62页【变式训练】1下列有关化学实验的叙述正确的是()。A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：A 项不可以用待测液润洗锥形瓶；B 项不可以加铁粉；D 项 Na2CO3水解呈碱性，与玻璃成分反应，时间长后打不开塞子。C现在学习的是第25页，共62页考点 2 溶液中离子的浓度关

14、系1离子浓度排序(1)单一的盐(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)溶液。NH4Cl溶液离子浓度大小顺序：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。CH3COONa离子浓度大小顺序：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。现在学习的是第26页，共62页(2)强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液(或者强碱弱酸盐和对应弱酸的混合溶液)。这种类型比较复杂，最简单的一种情况：物质的量浓度相等的 NH4Cl、NH3H2O混合溶液中，物质的量浓度相等的 CH3COONa、CH3COOH混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。现在学习的是第27页，共62页(3)弱酸加入到强碱中使溶液呈中性(或弱碱加

15、入到强酸中使溶液呈中性)。现在学习的是第28页，共62页(4)多元弱酸的酸式盐。注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的，只是电离出来的弱酸离子又进一步发生水解和电离，而且只是很少一部分。现在学习的是第29页，共62页2溶液中的守恒以Na2CO3溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。(1)电荷守恒规律。电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷现在学习的是第30页，共62页(2)物料守恒(也称原子守恒)。Na2CO3溶液中，Na和C的物质的量关系是21，由于碳酸根的水解，C元素在溶液中以不同的形式存在，C的总质量是不变的，Na和C的物质的量之比仍然是21，表现在各粒子浓度关

16、系上就是物料守恒。现在学习的是第31页，共62页(3)质子守恒。任何水溶液中水电离出的H与OH的量是相等的；盐的水解过程中，由于弱酸阴离子或弱碱阳离子结合了水电离出的H或OH，从而使溶液中的c(H)与c(OH)不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的H与OH守恒的关系仍然存在。如Na2CO3溶液中，由上述守恒关系可推出：c(OH)c(H)现在学习的是第32页，共62页【例 2】(2011 年江苏高考，双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。现在学习的是第33页，共62页思路指导：本题落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程

17、。现在学习的是第34页，共62页答案：BD现在学习的是第35页，共62页离子浓度大小的比较方法溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过溶液的电离或水解程度的大小，同时结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等进行综合判断，其基本方法是：(1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H)与c(OH)的大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确。这也是通常所用的排除法。现在学习的是第36页，共62页(2)守恒判断法：如能灵活运用物质的量(或原子个数)守恒、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒规律进行分析，则既可简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。(3)反应方程式分

18、析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。现在学习的是第37页，共62页【变式训练】2 25 时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的()。现在学习的是第38页，共62页答案：D 解析：pH7时，c(H)不可能大于c(OH)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K)c(H)c(C6H5O)c(OH)，所以不可能满足 c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH)，即选项B不正确；苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好

19、反应，产物苯酚钾会发生水解而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10 mL，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是20 mL时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)一定成立，因此选项D是正确的。现在学习的是第39页，共62页盐类水解的应用考向分析盐类的水解几乎是每年必考的内容，高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。近年高考中常在非选择题部分的“无机化工流程题”或“无机实验设计题”中考查盐类水解

20、平衡的知识，如利用水解制备胶体、分离提纯物质。现在学习的是第40页，共62页【典例】(2011 年山东高考)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为：_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。(2)图 3191 为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320 左右，电池反应为 2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为：_。M(由 Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。现在学习的是第41页，共62页图 3191(3)Na2S 溶液中离子

21、浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。现在学习的是第42页，共62页现在学习的是第43页，共62页 (3)Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2OS2 HSOH，HSH2O H2SOH，其中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。加入CuSO4，发生的离子反应为Cu2S2=CuS，使水解平衡向左移动，碱性减弱，pH减小；Na2S溶液长期放置会析出硫，是因为O2将其氧化的原因，离子方程式为：2S22H2OO2=2S4OH。现在学习

22、的是第44页，共62页现在学习的是第45页，共62页【突破训练】某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：填写下列空白。(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。现在学习的是第46页，共62页(2)若 上 述 关 系 中 是 正 确 的，则 溶 液 中 的 溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“7丁0.10.1pH9现在学习的是第49页，共62页 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH

23、)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_(填字母)。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。现在学习的是第50页，共62页 解析：(1)甲组中HA溶液与NaOH溶液等浓度等体积混合时，恰好完全反应：HANaOH=NaAH2O，若a7，说明NaA不能水解，HA是强酸；若a7时，NaA

24、水解显碱性，HA为弱酸。(2)从乙组看，混合溶液的pH7，呈中性。可能是c10.2 mol/L，与NaOH恰好完全反应生成NaA不水解；也可能HA是弱酸。生成强碱弱酸盐且酸HA过量，此时c10.2 mol/L。据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(A)，c(H)c(OH)，则一定有c(A)c(Na)。现在学习的是第51页，共62页 (3)丙组中HA过量，混合后溶液pH7，说明HA一定是弱酸，反应后溶液中含NaA和HA且二者量相等，说明A水解程度大于HA电离程度，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)丁组溶液是NaA溶液，AH2OHAOH，pH9，c(H)109 mol/L。此溶液

25、中OH全部来自水的电离，c(OH)水 mol/L105 mol/L。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 (2)否C (3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105现在学习的是第52页，共62页题组一 影响盐类水解的因素及应用 B 1为了配制NH的浓度和Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HCl，适量的NaCl，适量的氨水，适量的NaOH其中正确的是()。A B C D现在学习的是第53页，共62页 解析：恰好反应得到醋酸，碱性最强，醋酸根浓度也最大，NaCl 对醋酸钠没有影响，二者相互抑制。A 中的碱性大于；C 中 c(H)应大于；D 中醋酸的浓

26、度大于。2有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()。ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：B现在学习的是第54页，共62页3(2011 年重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应

27、向正方应方向移现在学习的是第55页，共62页答案：B现在学习的是第56页，共62页4现有等浓度的下列溶液：醋酸；苯酚；苯酚钠；碳酸；碳酸钠；碳酸氢钠按溶液。pH 由小到大排列正确的是()。ACBDC 解析：由反应C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，说明碳酸酸性大于苯酚，那么苯酚钠碱性大于碳酸氢钠。现在学习的是第57页，共62页题组二 盐类水解的离子方程式50.1 molL1 的漂白精溶液呈_的原因(用离子方程式表示)是_。解析：漂白精为强碱弱酸盐，它在水溶液中电离出的 ClO水解，从而使溶液呈碱性。碱性现在学习的是第58页，共62页 与水反应的化学方程式：_。6Na3N是离子化

28、合物，它与水作用可产生NH3。写出Na3N 解析：本题是一道考查盐类的水解的信息题。由题给信息“Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3”可知，N3能和水电离出的氢离子结合成NH3，所以Na会和水电离出的氢氧根离子结合成NaOH，这样分析后便能很快写出该反应的化学方程式。Na3N3H2O=3NaOHNH3现在学习的是第59页，共62页题组三离子浓度大小的比较现在学习的是第60页，共62页答案：D现在学习的是第61页，共62页 8(2011年全国高考)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。A A若pH7时，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：若c1V1c2V2；说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。现在学习的是第62页，共62页