人教版高中化学选修四课件第二章本章优化总结ppt.pptx

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1、高中化学课件灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作本本 章章 优优 化化 总总 结结知识体系构建知识体系构建化学化学反应反应速率速率和化和化学平学平衡衡化学反应速率化学反应速率化学平衡状态化学平衡状态化学反应进行的方向化学反应进行的方向专题归纳整合专题归纳整合1关于关于“根据化学平衡移动方向进行有关判根据化学平衡移动方向进行有关判断断”的问题的问题勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反之，如果知道了化学平衡移动的方向，也可之，如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。

2、以推测使化学平衡移动的条件。(1)根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态。状态。如可逆反应：如可逆反应：2A(g)nB(？)2C(g)达到化达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断移动，由此可判断B为气体；若增大压强，平为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。为固体或液体。(2)根据化学平衡移动方向，判断化学方程式根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小。大小。如可逆反应：如

3、可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在反应过程中在反应过程中A的百分含量的百分含量w(A)随压强随压强(p)变变化的曲线如图化的曲线如图1所示。所示。由图示可知：增大压强，由图示可知：增大压强，B的转化率不变，即的转化率不变，即平衡不移动，则平衡不移动，则1n3，n2。混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大，反之，平均相体的平均相对分子质量将变大，反之，平

4、均相对分子质量将变小。对分子质量将变小。(5)根据化学平衡移动方向，判断反应物的平根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率。衡转化率。温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应物件不变的情况下，改变温度或改变气体反应物的容器容积的容器容积(改变压强改变压强)，若化学平衡向正反应，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。平衡转化率一定减小。浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变

5、浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变。可能增大，也有可能减小或不变。a减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。一定增大。b对于多种物质参加的反应，增加某一反应对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。的。若若mnp，A的转化率增大；的转化率增大；若若mnp，A的转化率减小。的转化率减小。根据化

6、学平衡移动还可以进行其他方面的判根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应速率、各物质的平衡浓度断，如正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或或百分含量百分含量)、产物的产率、体系的压强等。、产物的产率、体系的压强等。2关于关于“化学平衡常见图像分析化学平衡常见图像分析”的问题的问题(1)物质的量浓度与时间图像。物质的量浓度与时间图像。由这类图像可判断化学方程式。由这类图像可判断化学方程式。由此可知：由此可知：2C2A3B。(2)转化率或体积分数与时间、压强、温度的转化率或体积分数与时间、压强、温度的图像图像由由可知，可知，p2先达平衡，故先达平衡，故p1p2，加压，加压，(C)减少，减少

7、，mnp1，mnpq或条件为加入或条件为加入了催化剂。了催化剂。由由中中(A)、(B)两线可知两线可知,p1p2，mnpq,由由(B)、(C)两线可知，两线可知，T1T2，H0。在上述含量在上述含量时间图像曲线中，先出现拐点的时间图像曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。压强较大。(3)百分含量或转化率与百分含量或转化率与p或或T图像图像对于化学反应对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(s)由由可知，加压，可知，加压，(C)减少，减少，mn0。由由可知，升温，可知，升温，(C)减少，减少，Hp。在上述含量在上述含

8、量温度温度(或压强或压强)曲线中，图像中有三曲线中，图像中有三个变量，先确定其中一个量不变，再讨论另外个变量，先确定其中一个量不变，再讨论另外两个量的关系两个量的关系(因化学平衡移动原理只适用于因化学平衡移动原理只适用于“单因素单因素”的改变的改变)，即确定横坐标所表示，即确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后坐标所表示的量后(通常可画一垂线通常可画一垂线)，讨论横，讨论横坐标与曲线的关系。坐标与曲线的关系。3关于关于“等效平衡等效平衡”的问题的问题解等效平衡问题，应看清两点：一是看清反应解等效平衡问题，应看清两点：一是看清反应的条件：等温、等压或等温、等容；二是看清的条件：等温、等压或等温、等容；二是看清反应的特点。对于反应前后气体的物质的量相反应的特点。对于反应前后气体的物质的量相等的可逆反应，无论在什么条件下，只要温度等的可逆反应，无论在什么条件下，只要温度一定，配比与原来相同即可建立等一定，配比与原来相同即可建立等效平衡；效平衡；而对于反应前后气体的物质的量不而对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应，则要分两种情况讨论：相等的可逆反应，则要分两种情况讨论：等温、等压条件下化归原比值；等温、等压条件下化归原比值；等温、等等温、等容条件下化归原值。容条件下化归原值。