2019版高中化学 第1章 认识化学科学 1.3.4 物质的量浓度 溶液的配制习题 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 4 4 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 溶液的配制溶液的配制1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是(A)天平量筒烧杯玻璃棒称量纸胶头滴管容量瓶药匙烧瓶A.B.全部C.D.2.在容量瓶上无须标记的是(C)A.刻度线B.温度C.浓度D.容量3.下列实验操作正确的是(D)A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取 1.06 g 碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向

2、容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(B)A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响5.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(B)6.要配制浓度约为 2 molL-1的 NaOH 溶液 100 mL，下列操作正确的是（溶液体积变化忽略不计）(A)2A.称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL

3、蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC.称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 molL-1 NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒取 80 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯7.精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正确的是(D)A.选择仪器时，使用 500 mL

4、容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中8.下列说法正确的是(D)A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸C.用托盘天平称取 25.20 g NaClD.称取 3.2 g 氢氧化钠固体配制 80 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液9.下列配制的溶液浓度偏高的是(D)A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量 8 g NaOH 配制 0.2 molL-1 NaOH 溶液 1

5、 000 mL 时，砝码错放在左盘D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线10.配制 480 mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等。（2）计算：需要 NaOH 固体的质量为 10.0 g。（3）称量：称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘(填“左盘”或“右盘”)；某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平3静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于(填“大于”或“小于”)右边

6、。假定最终称得小烧杯的质量为 32.6 g(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码， “”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。标尺: （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解。（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯 23 次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。（6）定容、摇匀。定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线在同一水平面上。11.有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，500 mL 容量瓶，胶头滴管，细

7、口试剂瓶，标签纸。（1）现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸 27.2mL，需选择量筒的规格为 50mL。（2）在上述仪器中，按实验时使用仪器的先后顺序排列，其编号为。（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是向容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。用来量取浓硫酸的量筒未洗涤无影

8、响用于稀释硫酸的烧杯未洗涤偏低未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内偏高摇匀后发现液面低于刻度线，再加水偏低容量瓶中有少量水无影响定容时俯视观察液面偏高12.实验室需要 0.1 molL NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL 硫酸溶液 480 mL。根据这两4种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 BDE(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒(填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 A。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)根据计算用托

9、盘天平称取 NaOH 的质量为 2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于(填“大于” “等于”或“小于”)0.1 molL。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配制。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为13.6mL。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL 量筒，应选用 15mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是 AC。A.用滤纸称量 NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡