2019届高三化学联考试题 人教 新版.doc

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1、- 1 -20192019 届高三化学联考试题届高三化学联考试题考生注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。试卷满分 300 分，答题时间 150 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学校、考号填写在答题纸密封线内相应位置。选择题每小题选出答案后，请将答案填在答题卡中相应位置，非选择题答案写在答题纸指定位置不能答在试题卷上。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23S-32 Fe-56Ba-137第 I 卷(选择题共 126 分）一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有

2、一项是符合题目要求的。7.化学与生活、能源、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是A.用 K2Fe04代替 Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水 B.使用乙酸汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氧的含氧化合物有关8.从化学视角看“烟”和“雾”是有区别的，下列含有“烟”字的诗句中.烟“实则为“雾”的是 A.大漠孤烟直，长河落日圆 B.暖暖远人村，依依墟里烟 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D.故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州 9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ANA. 39gNa2O2与 C02完全反

3、应，转移的电子数为ANB. 6.OgNO 和 3.2gO2混合，所得气体的分子数目为 0.2 ANC.84gFe 完全转化为 Fe3O4，失去的电子数为 4AND，1molCu 和 2mol 热浓硫酸反应，生成 SO2分子数目为AN10.下列图示实验操作与对应的实验目的合理的是- 2 -11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2 +2MnCl2+8H20,向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是A. a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性:C1- Br2 I2B.

4、c 处先变红、后褪色说明 Cl2与 H2O 反应生成 HC1 C.d 处立即褪色说明 clz 与 Hz()反应生成 HCIOD. e 处变红说明 Cl2与 Fe2+反应生成 Fe3+12.实验室用 NH4Cl 盐酸、NaClO2(亚氯酸纳）为原料制备 C102的过程如下图所示。下列说法不正确的是A.X 中大量存在的阴离子有 C1-和 0H-B. NH3和 NC13中 N 元素的化合价相同C. NaClO2变成 Cl02发生了氧化反应D.制取 lmolClO2至少需要molNH4Cl6113.Hg 可用 KMnO4溶液吸收。在不同 pH 下，KMnO4溶液对 Hg 的吸收率及主要产物如下图所示。

5、- 3 -下列有关说法不正确的是A.pH 对 Hg 吸收率的影响规律是随 pH 升高 Hg 的吸收率先降低后升高B. pH=l 时 Hg 的吸收率高达 90%的原因是 KMnO4在酸性条件下氧化性强C. pH = 2 时反应的离子方程式为 Hg+MnO4-+8H+=Hg2+Mn2+4H20D. pH = 12 时反应的离子方程式为 3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO 十 2Mn02+20H-26.(15 分)某兴趣小组运用下图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验请回答下列问题：（1）A 同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究 反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行

6、的实验操作为 。（2）为检验 C 装置中反应生成物是否有氧气，装置 B 中盛放的试剂 X 应为 ，装置 D 中碱石灰的作用是 ；实验操作及现象是 。（3）b 同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明 I-的还原性弱于 SO2的现象为 ，发生反应的离子方程式是 。（4）装置 G 中的现象是 ，说明 SO2具有 性。(5)为验证装置中 S02与 FeCl3发生了氧化还原反应，C 同学设计了两套方案，完成下表:- 4 -27.（14 分，每空 2 分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。（1）下列 4 组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他 3 种不同。写出 D 组中不同于其他三种的

7、物质的化学式： 。A 组中的一种物质与 B 组中的种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式： 。C 组中 Cu 在一定条件下可与 H2、Cl2、P 等化合物。写出 CuH 在 Cl2中燃烧的化学方程式：。(2)NaOH、Na2CO3、NaA102溶液都具有碱性。向 500mL 由 NaOH、Na2CO3、NaA102组成的混合溶液中滴加 0.2molL-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：写出加盐酸 V1至 V2段反应的离子方程式： 。用 36.5%(密度为 1.19gmL-1) 的浓盐酸配制 945mL0.2molL-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积

8、为 。 若 V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则 V4= 。原混合溶液中 NaOH、Na2CO3、NaA102的物质的量之比为 。28.（14 分）锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池，因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。- 5 -（1）用 60温水溶解填充物，目的是 。（2）操作 B 的名称为 。（3）铜帽溶解的化学方程式为 ；铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的 H2O2.(4)填充物中含有 MnOOH、MnO2等化合物，向滤淹中加入一定量的稀草酸和 lOmL 稀硫酸，得到 MnSO4溶液并

9、收集到 986mLCO2(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是 。(5)向一定量水样中加入适量 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I-完全反应生成和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：取一定量的池塘水样 lOO.OOmL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 0.0100molL-1 Na2S2O3标准溶液 13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为 mgL-1.35.【化学选修 3:物质结构与性质】（15 分）氮、磷

10、、砷、硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态 As 原子的电子排布式为 。N、P、As 的第一电离能的大小顺序为 。 （2）氮化硼（BN）有多种晶体，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中 B-N-B之间的夹角是 （填角度）。（3）砷化硼（BAs）是-V 族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。BAs 晶体中，每个 As 与 个 B 相连，As 的杂化形式为 ；A.离子键 B. 金属键 C.极性键 D.氢键 E.配位键 F.键 G. 键已知 B 原子的电负性比 As 原子的电负性大，则 As 与 B 之间存在的化学键有 （填字母

11、）。- 6 -（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T750）氢气氛围下BBr3和 PBr3反应制得的，BBr3的空间构型为 ，BP 晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为 478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，BP 中 B 和 P 之间的最近距离为 。36.【化学一选修 5:有机化学基础】（15 分）有机物 A 的分子式为 C10Hs03能与 NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)有机物 A 的结构简式为： 。(2)有机物 B 中含氧官能团的名称是： 。(3)反应 I 的作用为： 。(4)写出 CD 的化学方程式： 。(5)F(C8H8O3)是由 E 与氢气在一定条件下反应得到的。F 在一定条件下可以形成高分子，请写出该反应的化学方程式： 。(6)E 有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有 种（已知碳碳三键、碳碳双键与羟基相连不稳定）。A.除苯环外无其他环且无一 OO键B.能与 FeCl3溶液发生显色反应C.苯环上一氯代物只有两种- 7 - 8 -