高中化学（人教版 选修4）练习：第1章 第1节 第1课时.doc

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1、第一章 第一节 第 1 课时一、选择题1(2014江阴市高一期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A 项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B 项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C 项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D 项不正确。

2、答案：B2(2014嘉祥一中 5 月质检)下列各图中，表示 Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)的能量变化的是( )解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A 项正确。答案：A3(2014临沂一中高一期中)下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与 O2的燃烧反应解析：A 为非氧化还原反应，B、C、D 为氧化还原反应，其中 C 为吸热反应，B 和D 为放热反应。答案：C4(2014四川新津中学期中)化学反

3、应 A2B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量解析：由图知 1 mol A2和 1 mol B2的总能量大于 2 mol AB 的总能量，该反应为放热反应，A、D 错误；化学键断裂时吸热，B 错误；由图知 2 mol AB 键断裂吸收 y kJ 的能量，C 正确。答案：C5(2014衡阳八中联赛)已知 2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说

4、法正确的是( )AO2的能量一定高于 SO2的能量BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量CSO2的能量一定高于 SO3的能量D因该反应放热，故不必加热反应就可发生解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故 SO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。答案：B6(2014西安市一中高一考试)下图表示 H2和 Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是( )A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：由图像知反应物(

5、Br2H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A 项正确，B 项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D 两项不正确。答案：A7(2014南宁高二检测)已知 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1，则反应 HCl(g)=1/2H2(g)1/2Cl2(g)的 H 为( )A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C92.3 kJD92.3 kJmol1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H 数值相等，符号相反；H 的大小与化学计量数成正比，故选 D。答案：D8下列说法正确的是( )A焓变

6、单位中 kJmol1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 HE(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH2(g)2H(g) H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g) H25 kJmol1解析：由于 HBr 键的键长在 HCl 键和 HI 键的键长之间，所以其键能在 HCl键和 HI 键之间，A 正确。表中 HF 键的键能最大，所以 HF 键最稳定，B 正确。1 mol H2断裂 1 mol HH 键吸收 436 kJ 能量，C 正确。D 项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJmol1543

7、 kJmol1，D 错误。答案：D10氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2”、 “ 吸热 15已知下列化学键的键能：化学键 键能(kJ/mol)HH 436NH 391NN 946(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？(2)计算：1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为_。解析：(1)

8、反应 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)过程中，共断裂 1 mol NN 和 3 mol HH，形成 6 mol NH，则断键共吸热为 946 kJ/mol1 mol436 kJ/mol3 mol2 254kJ，形成 NH 共放热391 kJ/mol6 mol2 346 kJ，由于放出热量吸收热量，故反应放热。(2)1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为 H(2 3462 254)kJ/mol92 kJ/mol，而 1 mol H2只与 mol N2反应，所以 1 mol H2完全反应生成 NH3的反应热为：13H92 kJ/mol 30.7 kJ/mol。13答案：(1)放热 (2)H92 kJ/molH30.6 kJ/mol