高中化学（人教版 选修3）练习：第1章 第1节 第1课时（含答案）.doc

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1、第一章第一章 第一节第一节 第第 1 课时课时一、选择题1(2014南京一中测试)1911 年，英国科学家卢瑟福用一束 粒子(带 2 个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，发现绝大部分的 粒子都能顺利地穿过金箔，而且不改变原来的前进方向，小部分 粒子改变了原来的运动方向，只有万分之一的 粒子被反弹回来。这个实验不能说明( )A原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积B原子核带正电荷C金原子核的质量远大于 粒子的质量D金原子中电子是分层排布的【答案】 D2(2014武汉测试)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、

2、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子【答案】 B3(2014经典习题选萃)下列有关认识正确的是( )A各能级 s、p、d、f 可容纳的电子数按顺序分别为 1、3、5、7 的二倍B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1D各能层含有的电子数为 2n2【解析】 根据构造原理，电子排布的能级顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s各个能层的能级数等于能层的序数；能级 s、p、d、f 可容纳的电子数按顺序分别为 1、3、5、7 的二倍；各能层最多含有的电子数为 2n2。

3、【答案】 A4按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p【解析】 按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析对照四个选项，只有 C 正确。【答案】 C5主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AAl 1s22s22p63s23p1BO2 1s22s22p6CNa 1s22s22p6DSi 1s22s22p2【解析】 硅原子的电子排布式为 1s22

4、s22p63s23p2。【答案】 D6(2014试题调研)某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上的电子数是( )A0B2C5D8【解析】 根据该元素的原子 3d 能级上有 1 个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素 N 能层上的电子数为 2。【答案】 B7表示一个原子在第三个电子层上有 10 个电子可以写成( )A3s10B3d10C3s23p63d2D3s23p53d3【解析】 按照能量最低原理，电子应先排满 s 能级，再排满 p 能级，最后排 d 能级。【答案】 C8(2014经典习题选萃)已知元素 X 的原子外围电

5、子排布式为 nsn1npn2，则 X 元素的原子序数为( )A9B10C17D18【解析】 n12，则 n3，即元素 X 的外围电子排布式为 3s23p5，为氯元素，其原子序数为 17。【答案】 C9在下列情况下，原子容纳电子数目最多的是( )A最外层为 K 层B次外层为 M 层C从外向内倒数第三层是 M 层D最外层为 P 层【解析】 最外层为 K 层最多 2 个电子，次外层为 M 层最多 36 个电子，而倒数第三层为 M 层，则应该是 54 个电子 ；最外层为 P 层，则应该是 86 个电子，是四种情况中容纳电子数是最多的。【答案】 D10某元素原子的核外有三个能层，最外能层有 4 个电子，

6、该原子核内的质子数为( )A14 B15 C16D17【解析】 原子核外共有三个能层，最内能层只有 1s 能级，可容纳 2 个电子，第二能层有 2s、2p 两个能级，可容纳 12328 个电子，最外能层有 4 个电子，所以该原子核外有 14 个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选 A。【答案】 A112011 年 1 月 11 日，中国研制的第四代隐形战机歼20 在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是( )A钛的原子序数为 22B钛位于元素周期表第四周期C钛原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4D钛属于过

7、渡元素【解析】 依据元素周期表结构，钛是 22 号元素，位于第四周期第B 族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s 能级能量低于 3d 能级，故应首先排满 4s 后再排 3d，正确排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。【答案】 C12(2014岳阳一中检测)X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层电子排布式为ns1，Y 原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)p2n，Z 原子的特征电子排布式可以表示为csccp2c。X、Y、Z 三种元素形成的化合物的化学式不正确的是( )AX2YZ3BX2YZ4CX2Y2Z3DXYZ3【解析】 根据原子核外电子的排布规律，内层的 s 轨道最多只

8、能容纳 2 个电子，因此价电子排布可以表示为 csccp2c的元素只能是氧，原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)p2n的元素为 S。Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3均正确。【答案】 D二、非选择题13下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：(1)EK EN EL EM_；(2)E3s E2s E4s E1s_；(3)E3s E3d E2p E4f_。【答案】 (1)EK4s，故 19 号 K 先排 4s 能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原未充满的 3p 能级上而使其达到 8 电子稳定结构

9、；铁是 26 号元素，其价电子与次外层的 d 能级有关；当铁失去电子时，是从最外层开始向里失去电子，所以先失去的是 4s 能级上的两个电子，再失去次外层上一个 d 电子。【答案】 (1)1s22s22p63s23p64s1(2)1s22s22p63s23p6(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)1s22s22p63s23p63d515(2014经典习题选萃)有几种元素的粒子核外电子排布式均为 1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性

10、很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。【解析】 符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体 Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的 S2，发生如下反应 S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为 K；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为 Cl。【答案】 (1)Ar (2)S2 (3)K (4)Cl16元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)120 号元素中金

11、属性最强的元素与水反应生成的化合物为_。(2)写出电子数为 18 的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子、化合物各一种)_。(3)写出原子序数为 16 的元素阴离子的核外电子排布示意图_。【解析】 前 20 号元素中金属性最强的是钾，电子数是 18 的微粒可从质子数是 18 的氩原子为基点考虑，能形成阳离子的有钾和钙，能形成阴离子的有氯、硫、磷，双原子分子有氟气、氯化氢，三原子分子有硫化氢，四原子分子有双氧水、磷化氢，五原子分子有SiH4，另外还有甲醇、乙烷等。【答案】 (1)KOH (2)Ar、K(Ca2、HS、S2、Cl)、F2、HCl(N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH、CH3CH3) (3)