高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测2（含答案）.doc

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1、章末综合检测章末综合检测(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1只有在化合物中才能存在的化学键是( )A离子键 B共价键C金属键D非极性键【解析】 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如 H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。【答案】 A【点评】 化学键存在的几个特殊情况：稀有气体为单原子分子，不存在化学键；金属单质中只存在金属键；非金属单质中只存在非极性键；极性键和离子键只能存在于化合物中。2下

2、列化学键中，键的极性最强的是( )ACF BCOCCNDCC【解析】 共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选 A。【答案】 A3(2014合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2 H2OBC2H4 CH4CCl2 C2H2DNH3 HCl【解析】 属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中 Cl2不含极性键。【答案】 B4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=

3、CHCl、环已烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH【解析】 A 项，中心原子都是 sp3杂化，其键角相同；B 项，中心原子都是 sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C 项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是 sp2杂化，环已烷中碳原子为 sp3杂化；D 项，三氧化硫和苯的中心原子为 sp2杂化，而丙炔中碳原子为 sp 和 sp3杂化。【答案】 B5(2014盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合

4、物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如 NaOH，A 项正确，D 项错误。单质分子中也可能存在化学键，如 H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B 项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C 项错误。【答案】 A6(2014江苏宿迁中学期中)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( )A光气(COCl2)B六氟化硫C五氯化磷D三氟化硼【解析】 四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间形成共用电子对。A 项可由CO2结构联想到光气的结构式为。C、O、Cl 原子最外层均为 8 个电子。B 项 SF6中 S 有 6 个共用电子对，C 项 PCl5中 P 有

5、 5 个共用电子对，S 与 P 最外层均多于 8 个电子。硼原子最外层只有 3 个电子，与 3 个 F 原子形成 3 个共价键后，BF3分子中 B 原子最外层只有 6 个电子。【答案】 A7下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙【解析】 铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H、Cu2、Ag有空轨道，能形成配位键。A 项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A

6、项错误；C 项和 D 项中都不含配位键，C 和 D 项错误。【答案】 B8(2014天津调研)2008 年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是( )A牛式二烯炔醇含有三种官能团B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与 6 mol Br2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应【解析】 牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分

7、子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。【答案】 D9下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )A上述结构图中共出现 6 种元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向 CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【解析】 从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A 中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B 中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子

8、；C 中，HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D 中，CO2通入 CaCl2溶液中不能生成 CaCO3沉淀。【答案】 C10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )APCl3中 P 原子 sp3杂化，为三角锥形BBCl3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形CCS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形DH2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形【解析】 PCl3中 P 原子为 sp3杂化，与 NH3、NCl3中的 N 原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与 BF3相似，B 原子为 sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和 CO2相似，C 原子为 sp 杂化，分子构型为直线

9、形；H2S 和 H2O 结构相似，H2O 中 O 为 sp3杂化，H2O为 V 形，故 H2S 中 S 也为 sp3杂化，结构为 V 形。【答案】 D11(2014孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( )ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH4【解析】 水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A 项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于 SO2、H2S，B 项错误；HCOOH 与水形成氢键，能与水

10、混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C 项错误；HF 与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以 HF 的溶解度最大，CH4最小，D 项正确。【答案】 D12(2014温州联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A三角锥形、sp3BV 形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp2【解析】 SOCl2分子中 S 原子的杂化轨道数为 134，S 原子采取 sp3杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。【答案】

11、 A13有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键C碳原子的三个 sp2杂化轨道与其他形成两个 键D碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其他形成 键【解析】 根据必修所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的 p 轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个 sp2杂化轨道与其他两个 C 和一个 H 原子形成 键，未杂化的 p 轨道上电子与其他五个碳原子上的 p 电子形成大 键。【答案】 B14用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不

12、正确的是( )AC 原子的四个杂化轨道的能量一样BC 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样CC 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道DC 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤电子对占据【解析】 在甲烷分子中，C 原子以 sp3杂化，每个杂化轨道上 1 个电子分别与 1 个氢原子上的 1 个 s 电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为 10928。【答案】 D15(2014武汉四校联考)下列说法中正确的是( )AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致CH2O、NH3、CH4分子中的 O、N

13、、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C原子分别采取 sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是 Cu2，配位体是 SO，配位数是 124【解析】 依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知 A 项正确；H2O 很稳定是因为 HO 键键能大，B 项错误；在 NH3、H2O、CH4中 N、O、C 均采取 sp3杂化，只不过 NH3、H2O 分子中孤电子对占据着杂化轨道，C 项错误；Cu(H2O)4SO4中配位体是H2O，配位数是 4，D 项错误。【答案】 A16(2014福建六市联考)有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 元素为主族元素，X 原子的 M 层

14、上有两个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 亚层上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 亚层上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A元素 Y 和 Q 可形成一种化合物 Y2Q3BX 与 T 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子【解析】 X 的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，为 S 元素；Y 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为

15、Fe 元素；Z 的电子排布式为 1s22s22p2，为 C 元素；Q 的电子排布式为 1s22s22p4，为 O 元素；T 的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，为 P 元素。C 项中，X 与Q 形成的化合物 SO2或 SO3都为共价化合物，故 C 项不正确。【答案】 C17下列说法中，不正确的是( )AN2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3方式杂化CH2CO3与 H3PO4的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性(强度)非常相近D由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共

16、价键的离子化合物【解析】 N2O 与 CO2的原子数相同，电子数相同，CCl3F 与 CCl2F2的原子数相同，原子的最外层电子数之和相同，它们都是等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用 sp3杂化方式；由于 CO2与 H2O 的化合程度小，H2CO3的酸性比 H3PO4弱得多，C 错；D 项中的物质指的是 Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。【答案】 C18某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷

17、数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和 NH3分子均为 Pt4配体D配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3分子不配位【解析】 PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入 AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3放出，说明 Cl和 NH3都参与配位，配位数是 6；配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。【答案】 C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)19(2014江西七校联考)(7 分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为

18、_。氧元素与氟元素能形成 OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在 NO中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O中 222含有的 键数目为_个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是_。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(5)O3分子是否为极性分子？_。【解析】 (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是 V 形。(2)根据等电子体原理

19、，NO与 CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO中氮原子的 2 2 杂化方式与 CO2中碳原子的杂化方式相同，都是 sp 杂化；O与 N2(其中有一个 键和22两个 键)互为等电子体，因此 O中有 2 个 键。(5)(6)可根据价层电子对互斥理论分析，22SO2与 O3分子的结构最相似，且都是极性分子。【答案】 (1)FNO V 形 (2)sp 2NA (3)1s22s22p63s23p63d3 (4)C (5)是20(2014江汉三市联考)(12 分)回答下列问题。(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在_个 键。在 HS、HCl 两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。

20、(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。(3)SO2与 CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(4)醋酸的球棍模型如图 1 所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；Cu 的水合醋酸盐晶体局部结构如图 2 所示，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)。A极性键B非极性键C配位键D金属键【答案】 (1)2 HCl HS(2)CO2(3)V 形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O 中的溶解度较大(4)sp3、sp2 A、B、C21(2014

21、青岛调研)(9 分)有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成RB2型化合物，并且在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 78，E 与 B 的质量比为 11。试回答：(1)写出 D 原子的电子排布式_。(2)用电子式表示 AE2的形成过程_。(3)B、C 两元素的第一电离能较大的元素是_(填写元素符号)。(4)根据 VSEPR 模型预测 C 的氢化物的立体结构为_，中心原子 C 的轨道杂化类型为_

22、。(5)C 的单质中 键的数目为_个，B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填写化学式)。【答案】 (1)1s22s22p63s23p2(3)N(4)三角锥形 sp3杂化(5)2 H2O SiH422(2014长沙质检)(9 分)甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_。(2)N2H4中 NN 键键能_(填“”“ sp3 sp2 NA(或 6.021023)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 CO C23(2014东北三校联考)(9 分

23、)X、Y、Z、W、R 为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W 为同一周期相邻元素，Z 元素原子核外电子的运动状态共有 8 种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。(1)X 的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为_。(2)X、Y、Z、W 四种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)用氢键表示式写出 W 的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键_。(4)Y 的一种氢化物分子中共有 18 个电子，该分子中存在的共价键类型有_(填选项字母)。A非极性键B极性键Css 键Dsp 键Epp 键 Fssp3 键Gsp3sp3 键 Hsp3sp3 键(5)R 的基态原子的价层电子排布式为_，R 元素位于周期表的_区。【解析】 由题干中信息可知，X 为 C，Y 为 N，Z 为 O，W 为 F，R 为 Fe。【答案】 (1)C(或14C)14 6(2)F、N、O、C(3)FHO、OHF(4)ABFG(5)3d64s2 d