2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：章末综合检测2.doc

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1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1只有在化合物中才能存在的化学键是()A离子键B共价键C金属键D非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。【答案】A【点评】化学键存在的几个特殊情况：稀有气体为单原子分子，不存在化学键；金属单质中只存在金属键；非金属单质中只存在非极性键；极性键和离子键只能存在于化合物中。2下列化学键中，键的极性最强的是()ACFB

2、COCCNDCC【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选A。【答案】A3(2014合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2OBC2H4CH4CCl2C2H2DNH3HCl【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。【答案】B4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环已烷DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH【解析】A项，

3、中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。【答案】B5(2014盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。单质分子中也可能

4、存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。【答案】A6(2014江苏宿迁中学期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A光气(COCl2)B六氟化硫C五氯化磷D三氟化硼【解析】四个选项给出的物质都为共价化合物，原子间形成共用电子对。A项可由CO2结构联想到光气的结构式为。C、O、Cl原子最外层均为8个电子。B项SF6中S有6个共用电子对，C项PCl5中P有5个共用电子对，S与P最外层均多于8个电子。硼原子最外层只有3个电子，与3个F原子形成3个共价键后，BF3分子中B原子最外层只有6个电子。【答案】A7

5、下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙【解析】铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H、Cu2、Ag有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。【答案】B8(2014天津调研)2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，

6、故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是()A牛式二烯炔醇含有三种官能团B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应【解析】牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。【答案】D9下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据

7、各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【解析】从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。【答案】C10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂

8、化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形【解析】PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。【答案】D11(2014孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFC

9、O2CH4【解析】水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。【答案】D12(2014温州联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方

10、式的说法正确的是()A三角锥形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp2【解析】SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为134，S原子采取sp3杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。【答案】A13有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键【解析】根据必修所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三

11、个sp2杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大键。【答案】B14用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据【解析】在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为10928。【答案】D15(2014武汉四校联考)下列说法中正确的是()AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB

12、n为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配位体是SO，配位数是1【解析】依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；H2O很稳定是因为HO键键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；Cu(H2O)4SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。【答案】A16(2014福建六市联考)有五种元素X、Y、Z

13、、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子【解析】X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s2

14、2s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素。C项中，X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正确。【答案】C17下列说法中，不正确的是()AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物【解析】N2O与CO2的原子数相同，电子数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同

15、，原子的最外层电子数之和相同，它们都是等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3杂化方式；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C错；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。【答案】C18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位【解析】Pt

16、Cl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2014江西七校联考)(7分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O中含有的键数目为_个。(3)氧元素和过渡元素可形

17、成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(5)O3分子是否为极性分子？_。【解析】(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子体原理，NO与CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO中氮原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；O与N2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此O中有2个键。(5)(6)可根据价层

18、电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结构最相似，且都是极性分子。【答案】(1)FNOV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)C(5)是20(2014江汉三市联考)(12分)回答下列问题。(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在_个键。在HS、HCl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_(填分子式)。(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(4)醋酸的球棍模型如图1所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；Cu的水合醋酸盐晶体局

19、部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)。A极性键B非极性键C配位键D金属键【答案】(1)2HClHS(2)CO2(3)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(4)sp3、sp2A、B、C21(2014青岛调研)(9分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量

20、比为11。试回答：(1)写出D原子的电子排布式_。(2)用电子式表示AE2的形成过程_。(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是_(填写元素符号)。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(5)C的单质中键的数目为_个，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填写化学式)。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(3)N(4)三角锥形sp3杂化(5)2H2OSiH422(2014长沙质检)(9分)甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其

21、主要原因是：_。(2)N2H4中NN键键能_(填“”“sp3sp2NA(或6.021023)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2COC23(2014东北三校联考)(9分)X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。(1)X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为_。(2)X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键_。(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有_(填选项字母)。A非极性键B极性键Css 键Dsp 键Epp 键 Fssp3 键Gsp3sp3 键 Hsp3sp3 键(5)R的基态原子的价层电子排布式为_，R元素位于周期表的_区。【解析】由题干中信息可知，X为C，Y为N，Z为O，W为F，R为Fe。【答案】(1)C(或14C)(2)F、N、O、C(3)FHO、OHF(4)ABFG(5)3d64s2d所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu