（人教版）高中必修2化学课件：1.3（第1课时）离子键.ppt

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1、物质结构元素周期律,第一章,第三节化学键,第一章,第1课时离子键,第一章,1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：,你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！,学习目标1了解离子键的含义。2能用电子式表示简单离子化合物的形成

2、过程。,新知预习1Na与Cl2的反应钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈_色，产生_，化学方程式_。,黄,白烟,2NaCl的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需_1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需_1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的_转移到氯原子的最外电子层上，形成_的钠离子和带负电的_。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。,失去,得到,最外层上的1个电子,带1个单位的正电荷,氯离子,静电作用,3离子键定义：_ _。4离子键实质：_。5离子化合物：_。例如：_；通常：_与_形成离子化合物。,带相反

3、电荷离子之间的相互作用称为,离子键,阴、阳离子间的静电作用,由离子键构成的化合物,KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH,活泼金属,活泼非金属,自主探究1离子键形成的本质原因是什么？,2离子键存在于哪些物质中？提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。,离子键,思维导图,1NaCl的形成过程(1)金属钠与氯气反应的实验实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上

4、，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。,教材点拨,给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。(2)氯化钠的形成氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：,2离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。温馨提示：成键微粒：阴离子、阳离子。成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。,成键原因a原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b离子间吸引与排斥处于

5、平衡状态。c体系的总能量降低。存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。,(2)离子键的形成条件和过程形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。形成过程：(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。,3离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时

6、不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。,(7)常见离子化合物的分类：由活泼金属元素(A、A)和活泼非金属元素(A、A)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如：NH4Cl。由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。,温馨提示：

7、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3。不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。,(2014经典习题选萃)下列有关离子键的说法中正确的是()A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物,典例透析,下列有关离子化合物的说法正确的是()A离子化合物一定易溶于水B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D离子化合物在晶体状态下

8、有离子存在，但不导电 【解析】离子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。,1(2014经典习题选萃)下列能形成离子键的是()A任意两种元素之间的化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合答案：D点拨：活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，D正确。,变式训练,2下列说法正确的是()A离子键就

9、是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH4Cl属于离子化合物D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键答案：C点拨：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电引力，所以A、D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B选项错误；NH4Cl含有阴、阳离子NH、Cl，所以属于离子化合物。,电子式,思维导图,1定义：在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子的式子。2电子式的书写方法及注意事项,教材点拨,温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：(1)离子漏标电荷数。(2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清

10、。(3)阴离子漏加括号。(4)把相同离子连在一起。(5)把“”写成“=”等。,下列电子式中，书写正确的是(),典例透析,【解析】,下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(),3下列电子式中正确的是(),变式训练,4用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成过程。NaCl_；CaCl2_；Na2S_。,1(2014经典习题选萃)下列化合物的电子式书写正确的是()答案：D,解题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H除外)，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。,2(20

11、14试题调研)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案：B,点拨：正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。,3(2014北京六十六中高一期中)下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A6和8B19和16

12、C12和17D10和8答案：C点拨：6号元素和8号元素形成的化合物是CO或CO2，不属于离子化合物，A项错误；19号元素和16号元素形成的离子化合物为K2S，不属于AB2型，B项错误；12号和17号元素形成的化合物是MgCl2，属于AB2型的离子化合物，C项正确；10号和8号元素不能形成化合物，D项错误。,4(2014经典习题选萃)下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A水溶液能导电B有较高的熔点C熔化时能导电D易溶于水答案：C点拨：离子化合物是强电解质，在熔化时能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电，C正确。,5(2014试题调研)已知A、B、C、D、E是核电荷数依次

13、增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是()AA、B、D不可能在同周期BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族DC和D的单质可能化合为离子化合物答案：B点拨：根据题目已知条件，可知B与E、D一定不在同一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，A、D可能在同一主族，C和D的单质可能为离子化合物，D可能在第三周期。,化学键被破坏的几种情况(1)离子化合物离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。,(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏。如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。,(3)单质的溶解过程对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。,