新课标人教版（高中化学） 必修1：3.2.3 铁的重要化合物 同课异构课件1.ppt

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1、第3课时铁的重要化合物,第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物,你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷？,创境设问,磁铁矿,FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。,主要成分：Fe3O4（俗称磁性氧化铁）,铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2价,+3价,+2价、+3价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？,方案一：能否通过铁和水反应制得？

2、,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,问题2,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO4,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液，观察并记录现象,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,活动1,拓展思考,1.为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？,2.能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？,Fe(OH)2易被氧化的原因：,1

3、.反应的溶液与空气接触;,2.反应试剂溶有氧气;,实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触,措施:1.用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液;2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油;3. 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下;,4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3,问题3,Fe(OH)2和Fe(OH)3具有哪些性质?请写出化学方程式和离子方程式？,铁的氢氧化物,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3,灰白色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)

4、3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,归纳拓展,1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（ ）A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色,B,B,拓展练习,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,O2Fe2+

5、 Fe3+,Fe2+（浅绿色）Fe3+（棕黄色），如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？,问题4,活动2,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,实验3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液),（可用来检验Fe3+的存在）,Fe3+离子的检验,如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,问题5,溶液由黄色变成浅绿色,溶液由浅绿色变为红色,溶液由浅绿色变为红色,Fe3+具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+具有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子?,活动3,

6、P61 科学探究,16,Fe2+ Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、 KMnO4等,氧化剂,还原剂,Fe2+和Fe3+的相互转化,归纳拓展,Fe3+和Fe2+的鉴别,白色沉淀灰绿色红褐色,立即产生红褐色沉淀,不变红色，若再通Cl2则变血红色,变血红色,浅绿色,归纳拓展,棕黄色或黄色,3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）滴入足量氯水 加入铁粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是 （ ） A.滴

7、入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉,拓展练习,C,D,铜盐资料卡片P62,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min时,5 min时,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结 论,实践活动,小结：,1、铁的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）,2、铁的氢氧化物（ Fe(OH)2 Fe(OH)3 ）,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+的检验,（2）Fe3+与Fe2+的相互转化,（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法,2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-,2Fe3+Fe = 3Fe2+,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,