新课标人教版（高中化学） 必修1：3.2.2 铝的重要化合物 同课异构课件2.ppt

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1、第2课时铝的重要化合物,第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物,铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050）,天然产物叫做刚玉。,物理性质：,（刚玉）,红宝石(主要成分Al2O3),蓝宝石(主要成分Al2O3),Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,结论： Al2O3是一种两性氧化物。,化学性质：,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。,AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3

2、NH4Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2、氢氧化铝,【实验3 -7】,制取氢氧化铝。,Al(OH)3吸附色素,Al3+ + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+,与强酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O,与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱, 实验38 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,两性,为什么Al(OH)3会具有两性既与酸反应，又

3、与强碱反应?,H+AlO2- +H2O,酸式电离,碱式电离,Al(OH)3,Al3+3OH-,AlO2- + H+(少量) + H2O,=Al(OH)3 ,Al3+ + 3OH-(少量),=Al(OH)3,3+:,Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！,AlO2- + H+(少量） + H2O,=Al(OH)3 ,Al3+ + 3OH-(少量),=Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+ =Al3+3H2O, +：AlO2-+4 H+(过量)=Al3+2H2O ,Al(OH)3 +

4、 OH-=AlO2-+2H2O ,Al3+ +4 OH-(过量）=AlO2-+2H2O ,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?,答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化

5、钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,明矾：KAl(SO4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,无色晶体，可溶于水,净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,胶体,4、偏铝酸钠（NaAlO2）,NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ,强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-,A

6、lO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 ,2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3,NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3,AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-,AlO2- +4H+（过量）=Al3+2H2O,2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-,NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O,Al3+

7、,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+ H2O,4OH-,4H+,铝“三角”：,1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？,思考,(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量,原理：,AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,现象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,图象：,有关氢氧化铝的图像,(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量,原理：,现象：,图象：,AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O,3

8、NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,先无现象，后白色产生沉淀,Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+,(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,产生白色沉淀，沉淀不溶解。,CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-,(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中,原理：,现象：,图象：,产生白色沉淀，沉淀不溶解。,CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-,H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ,(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量,原理

9、：,现象：,图象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O,(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,先无现象，后产生白色沉淀,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3,(7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量,原理：,现象：,图象：,Mg2+2OH- = Mg(OH)2,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,先有白色沉淀，后沉淀部分溶解,1、不能只用NaOH溶液

10、除去括号中杂质的是（ ） A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水,练习:,D,B,D,4、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L

11、 NaOH溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL,5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积（ ）,D. 350ml,A. 150ml,B. 200ml,C. 300ml,AD,C,6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白色沉淀溶解,7、下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al(OH)3,8、可用做医用胃酸中和剂的是（ ）,A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3,CD,B,9、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（ ）,A. NaOH溶液,B. 氢氧化钾,C. 氨水,D. KOH溶液,C,