湖南省古丈县一中2022年化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

《湖南省古丈县一中2022年化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省古丈县一中2022年化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 m

2、ol电子2、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A小苏打1B甲烷2C酒精3D白磷43、下列反应可用离子方程式“HOH= H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B4NH3+5O24NO+6H2OC2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl+Br25、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条

3、件不同而不同的是ANa和O2BNa2CO3和稀盐酸CNaOH溶液和CO2DNa和Cl26、由Na2CO310H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 molL-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为A4.24 gB3.18 gC2.12 gD1.06g7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO42的浓度是0.4 molL

4、18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAB24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NAC4时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等9、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12gC时，反应转移5mol电子C还原产物只有K2SDKNO3只发生氧化反应10、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A分子

5、总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB1mol NaCl中所含电子总数为20NAC46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA11、下列除去杂质的方法中错误的是 物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD12、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3C

6、Fe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl213、某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L14、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3、Cl15、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩

7、原理相似的是（ ）ABCD16、由 1H、2H、3H 和 16O、18O 五种原子构成的 H2O2分子共有（）A9 种B12 种C15 种D18 种二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离

8、子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_19、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：A 中反应为 KClO36HCl(

9、浓) = KCl3Cl23H2O；石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_、_（填化学式）。（4）F 装置

10、的作用是（用离子方程式表示）_（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_（用含 a、b 的式子表示）。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E

11、处酒精灯之前应进行的操作是_。21、按要求填空(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_。(2)完成下列的化学用语：Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH

12、-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】反应中元素化合价变化情况：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。2、A【解析】A、小苏打不属于化学危险品，该化学药品与其危险化学品图形标志不一致，其他选项化学药品与图形标志一致，故选A。3、C【解析】AH2SO4溶液与B

13、a(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH=CHCOO+H2O，故B不符合题意；CHNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为HOH=H2O，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。4、B【解析】阴影部分指的是不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的反应类型。【详解】A.属于化合反应，有化合价的升降，则该反应也是氧化还原反应，A不符合题意；B.有化合价的升降，属于氧化还原反应，但

14、不属于四种基本反应类型，B符合题意；C.属于分解反应，无化合价的升降，不是氧化还原反应，C不符合题意；D.属于置换反应，有化合价的升降，是氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。5、D【解析】ANa和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；BNa2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；C向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不

15、同，生成物不同，C不符合题意；DNa和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；故合理选项是D。6、C【解析】设Na2CO310H2O的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，则286x+84y=4.54，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 molL-1，即Na+的物质的量=0.4 molL-10.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，联立两个方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物质的量为0.02mol，根据Na+守恒可知NaHCO3受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，Na2CO310H2O

16、受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，则剩余固体Na2CO3的总物质的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，质量=0.02mol106g/mol=2.12g，C满足题意。答案选C。7、C【解析】A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K、SO42总数为0.5NA，错误；B、N(K)=0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，B项错误；C、K的浓度为0.2 mol120.4 molL1；D、SO42的浓度是0.2 molL1，与溶液的体积无关。8、A【解析】A. 48 g O3的物质的量为1mol，含氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3

17、NA，A项正确；B. 1个Mg原子失去2个电子变为Mg2+，24 g (即1mol)Mg完全变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数为2NA，B项错误；C. 4时水的密度为1g/cm3，则9 mL H2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，原子数为1.5NA，标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5mol，原子的物质的量为1 mol，原子数为NA，二者原子数不相同，C项错误；D.同温、同压、同分子数的气体具有相同的体积，即NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积相等，D项错误；答案选A。9、A【解析】试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+

18、6价、2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；D反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A考点：氧化还原反应10、A【解析】A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46

19、g NO2中的原子数。D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA3=NA3=NA3=3NA，C错误。D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误

20、。答案为A。11、B【解析】A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应。【详解】A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，选项A正确；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，选项B错误；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项C正确；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及

21、性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大。12、C【解析】A该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；答案选C。【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，找到基本反应类型和氧化还原反应的关系很关键。13、C【解析】根据钠离子的浓

22、度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，据此计算。【详解】Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故： 3mol/L+25mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案为C。14、D【解析】试题分析：A、在强酸性溶液中OH不能大量共存，A错误；B、在强酸性溶液中HCO3不能

23、大量共存，B错误；C、在强酸性溶液中CO32不能大量共存，C错误；D、在强酸性溶液中Na、Mg2、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO

24、-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-），答题时注意灵活应用。15、C【解析】口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是分液；装置C是过滤；装置D是分馏；故选C。16、D【解析】氧原子有2种16O、18O，氢原子有3种1H、2H、3H，H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同；水分子中的氢原子相同时，氧原子有2种；水分子中的氢原子不同时，氧原子有2种；据此进行分析。【详解】氧原子有2种16O、18O，氢原子有3种1H、2H、3H，H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同；水分子

25、中的氢原子相同时，氧原子有2种，所以氧原子有3种选法；氢原子有3种，所以氢原子有3种选法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；水分子中的氢原子不同时，氧原子有2种，所以氧原子有3种选法；氢原子有3种，所以氢原子有3种选法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18种；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、

26、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无C

27、O32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。18、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则

28、C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。19、Cl2H2O = HCl +H

29、ClO 先变红后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO 143b/a 【解析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置

30、中反应的化学方程式为：Cl2H2O = HClHClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl22OH- = Cl-+ ClO-+

31、H2O。（5）取 a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量mCa(ClO)2=nM=b mol143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为100%=。【点睛】本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。20、产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 H2O Fe3O4 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) 黑色固体变成红

32、色，玻璃管内壁上有水珠生成 A 收集H2并检验其纯度 【解析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中

33、铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。【点睛】本题

34、考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。21、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】(1)该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=molNA/mol2=；该气体在标准状况下的体积V=nVm= mol22.4 L/

35、mol= L；气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=molM g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；(2)Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-；N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2；酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；离子方程式H+OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。