2022年甘肃省张掖市临泽县一中化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32+2H+CO2+H2OCFe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2

2、O2、现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O,若b1，d3，X为生成物，其分子式应为ANH4Cl BNO CN2 DNO23、实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱4、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）A图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应5、下列指定反应的离子方程式正确的是

3、( )AFe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3+3H2BCu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O6、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是AMgSO4=Mg+2+BNaHCO3=Na+H+CAl2(SO4)3=2Al3+3DKClO3=K+Cl-+3O2-7、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量

4、联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩8、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线9、下列各组物质中，互为同系物的是( )AB乙二醇和丙三醇C葡萄糖和果糖DCH3COOCH3和CH3COOC（CH3）310、下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子

5、时失去的电子数为0.1 NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等11、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A酒精灯内酒精不超过容积的2/3B蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D接收馏分的仪器名称为锥形瓶12、下列说法正确的是A物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD发生化学反应时失电子越多的金属原子，还

6、原能力越强13、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸14、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定15、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器AABBCCDD16、溶液、胶体和浊液这三种分散

7、系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小不同 D是否均一、透明、稳定二、非选择题（本题包括5小题）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的

8、实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶

9、于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固

10、体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。

11、20、现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和_。（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠_g；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配

12、制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_ (填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21、在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl

13、 H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+H2O，A错误；B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+

14、2H+CO2+H2O，B正确；C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42BaSO4+2H2O，D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。2、B【解析】根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、

15、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。故选B。【点睛】全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。3、C【解析】根据题意可知，甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。综上所述，本题应选C。【点睛】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸（如盐酸，硫酸）；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱（如氢氧化钠，氢氧化钙）；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质可分为金属单质（如铜，锌）和非金属单质（如红磷，硫，碘）。4、D【解析】A.氯气能使

16、湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。故选D。5、B【解析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、铜和AgNO3之

17、间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D错误。故选B。6、C【解析】A. MgSO4在水溶液中的电离方程式：MgSO4=Mg2+，故A错误；B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+，故B错误；C. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3+3， 故C正确；D. KClO3在水溶液中的电离方程式：KClO3=

18、K+，故D错误；故选C。7、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。8、B【解析】A、Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确；B、操作正确；C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。D、如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。正确的答案选B。9、D【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者

19、结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。10、D【解析】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4 g金属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误

20、；C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。11、C【解析】A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。12、B【解析】A、物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，其中物质的相对分子质量无单位，摩尔质量的单位是g/mol，A项错误；B

21、、同温同压下，容积相等时，气体的体积相同，即气体分子数相同，N2、H2都是双原子分子，含有的原子总数相同，B项正确；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的体积不能确定，无法求出硫酸的物质的量浓度，C项错误；D、发生化学反应时失电子越多的金属原子，不是还原性越强，例，Na原子失1个电子转化为Na+，Mg原子失2个电子转化为Mg2+，但Na原子还原性强，D项错误；答案选B。点睛：还原性能力强不是失电子数目多，是失电子的能力强，是本题的易错点。13、B【解析】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不

22、成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。14、B【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1

23、nm100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。15、C【解析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误； C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确； D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。16、C【解析】试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散

24、质微粒直径大小不同，其中溶液中粒子直径小于1nm，浊液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是胶体，答案选C。考点：考查三种分散系的区别点评：本题容易错选A。是否有丁达尔现象以及是否能通过滤纸，均是分散系的性质，其中前者常用于区分溶液和胶体，但它们都不是本质的区别。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一

25、定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04m

26、ol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液

27、，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是

28、中加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。19、A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算

29、、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；D容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；E摇匀的正确操作为：盖

30、好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；答案为BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏低；（4）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则：V18.4mol/L=0.5L0.5mol/L，解得V=13.6ml，应选用15mL规格的量筒。20、500mL容量瓶 2.0 BCAFED AC 【解析】（

31、1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此选择需要仪器,根据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）根据m=nM=CVM计算所需溶质的质量；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析；【详解】（1）配制0.1molL1NaOH溶液480mL时，要选择500mL容量瓶。配制溶液过程中主要包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为500

32、mL容量瓶。（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠质量m=nM=CVM=0.1molL-150010-3L40g/mol=2.0g（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为：BCAFED。因此，本题正确答案是：BCAFED； （4）A.称量时用了生锈的砝码,导致称取的氢氧化钠质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B.未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质

33、的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小; 综上，本题选A、C。21、溶液中离子浓度很小，几乎不导电 NaHSO4Na+H+SO42- 盐 2HSO42Ba22OHBaSO42H2O Ba2SO42 BaSO4 【解析】根据电解质的电离、离子反应规则分析。【详解】(1) 滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故答案为A与溶液中离子

34、浓度很小，几乎不导电；(2) A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，故液A中含有的溶质可能是H2SO4，故答案为；(3) NaHSO4是强电解质能完全电离，故电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-；从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的阳离子是钠离子和氢离子，是强酸性盐，溶液显酸性；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4中电离出的H+与Ba(OH)2电离的OH-反应，故离子反应方程式为：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O；在以上中性溶液中，说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-都被反应完，OH-OH继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反应，故离子方程式为：Ba2SO42 BaSO4 。【点睛】分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。