中南大学题库.docx

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1、、单选题1、某气体AB,在髙温下建立下列平衡:AB(g)=A(g)+B(g).若把100mol此气体在T=300K, P =101 kPa下放在某密闭容器中,加热到600K时,有25.0%解离。此时体系的内部压(kPa)为()A. 253 B. 101 C. 50.5 D. 1262、 敞烧瓶在7时盛满某种气体,欲使1/3的气体逸出烧瓶,需加热到()A. loor B. 693 C. 420 C D. 147 3、实际气体和理想气体更接近的条件是()A.髙温髙压 B.低温髙压 C.高温低压 D.低温低压4、A, B两种气体在容器中混合,容器体积为V,在温度T测得压为P, VA, Vb分别为两气

2、体的分体积,Pa，Pb为两气体的 分压,下列算式中不正确的个是()A. PVA=nARTB. PAVA=nA RTC. PAV=nARVD. PA(VA+VB)= nART5、某容器中加入相同物质的量的NO和CL,在一定温度下发生反应:N0(g)+l/2ClN0Cl(g)o平 衡时,各物种分压的结论肯定错误的是()A.P(NO) =P(C12)B.P(NO) =P(NOC1)C.P(NO)P(NOC1)6、 The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inverselyproportional to

3、 the density of the liquid. Mercury has a density of 13. 6 g/mL. How high a column of water (density = 1. 00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm?()A. 9. 05 X 103 mmB. 1.03X101 mmC. 49. 0 mmD. 11. 9 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a

4、 cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ()A. Boylet sB. Charles* sC. Avogadro, sD. Graham, s8、A sample of gas occupies 10. 0 L at 50 C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100 C?()A. 10. 0LB. 20.

5、0LC. 11.5LD. 5. 0 L9、What is the Charless law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ()A. 4. 73 10-4 L/KB. 5. 64 10-3 L/KC. 42. 0 L/KD. 2. 11 103 L/K10、 At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass?()A 02B. ArC. C02D. Xe11、At w

6、hat temperature (in C) will 25. 0 g of carbon dioxide (at 1. 00 atm) occupy.()A. 188 CB 461 CC. - 263 CD. - 270 C12、 What is the molar mass of a gas that has a density of 3. 11 g/L at 100 C and 1. 50 atm pressure?()A. 0. 152 g/molB. 95. 2 g/molC. 17. 0 g/molD. 63. 5 g/mol13、What volume of N2 gas wou

7、ld be produced by the decomposition of 35. 0 g NaN3 solid? (Assume that the gas is produced at 1. 00 atm pressure and 150 C.)()A 28.0 LB. 9. 95 LC. 18.7 LD. 56. 1 L14、 At what temperature would C02 gas have the same average molecular speed as 02 gas has at 400 K?()A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、

8、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? （）A. 1.07 times fasterB. 1. 14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0. 935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确,对,打“ ” ;错,打“X”。）1、与理想气体相比,真实气体的相互作用偏小。（X ）2、总压lOOKpa的某气含A与B两种气体,A的摩尔分数为0. 20,则B的分压为80KPa。 （ V ）3、理想气体状态方程仅在足够低的压和较高的温度下适合于真实气体

9、。（V ）4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。（X ）5、理想气体混合物中,某组分的体积分数等于其摩尔分数。（V ）三、填空题1、将即和按1： 3的体积比装入密闭容器中,在400 和!0 MPa下 达到平衡时,NH3的 体积分数为 39% （这时 PNH：, = MPa, PN2=MPa, PH2 = MPa 2、在温度T时,在容积为a L的真空容器中充入氮气和氨气使容器内压为b kPa,若p（N?） =c kPa, 则p（Ar）= （） kPa;的分体积为（）L。3、将乩和风按3： 1的体积比装入密闭容器中,在400c和lOMpa下反应达到平衡,NH：,的体积百分数为39

10、%,这时(1)P (N2) =Mpa,(2)P (H2) =Mpa。4、钢瓶N2体积为40. 0L,在298K下使用。使用前压为1.26X10kPa,使用后降为l.OlXIOkPa, 由计算可知共使用了 N2 molo5、已知20c水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20C, 99.3kPa的气压下,用排水集气法收集氮气N2150mL,则纯氮气的分压为()kPa:若该气体在标准状况下经干燥,则此时风的体积为()mLo6、已知23水的饱和蒸气压为2. 81kPao在23, 106. 66kPa的压下,用排水集气法收集氧气(02)500mL,则纯氧气的分压为 kPa；且氧气的物质的量n为 若该气体在

11、标准状况(101.325kPa, 0)下经干燥,则此时2的体积为 mL。7、已知26水的饱和蒸气压为3. 33kPa。在26, 99. 99kPa的压下,在水面上收集氢气(乩)200mL, 则纯氢气的分压为 kPa；且氢气的物质的量n为 若该气体在标准状况(101.325kPa 0)下经干燥,则此时的体积为 mLo8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变,早晨气温15c时,气球体积为25. 0L；中午 气温为30C,则其体积为()L；若下午的气温为25C,气球体积为()Lo四、计算题1、某容器中含有NHaOz、N2等气体的混合物。取样分析后,其中Z7(NH3)=O. 320mol, /

12、?(02)=0.180mol,n (N2) =0. 700molo混合气体的总压尸133. OkPa。试计算各组分气体的分压。2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18C时,室内气压计为753.8mmHg,湿氢气体积为0. 567L。用分子筛除去水分,得到干氢气。计算同样温度、压下干氢气的体积以及氢气的物质的量3、在17C, 99.3kPa气压下,用排水集气法收集Nzl50ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。 已知!7 C水的饱和蒸气压为!.93kPa.4、氧是人类维持生命的必需气体,缺氧生命就会死亡,过剩的氧会使人致病,只有在氧气的

13、分压维 持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和気气（He在 血液中溶解度很小,风的溶解度大,可使人得气栓病）。某潜水员潜至海水30m处作业,海水的密度 为L03gxem温度为20。在这种条件下,若维持2、He混合气中。（0?）=21kPa氧气的体积分数为 多少?以L 000L混合气体为基准,计算氧气的分体积和氮的质量。（重力加速度取9.807m/s?）无机化学习题库参考答案:、单选题二、判断题三、填空题1、3.9； 1.5； 4.62、b c； ca/b3、(1)P (N2) =1.5Mpa； (2)P (H2) =4. 6Mpa 4、40. 4mol

14、5, 97.0； 133.86、103.86KPa； 0. 0211mol； 473ml7、96. 66KPa； 7. 78X10 mol； 174ml8、26. 3L； 25. 9L四、计算题1、解;n= n(NH：J +(02) +n(N2)=0.320mol+0. 180mol+0. 700mol(NH/=丝” xU3.0kPa=35.*Pa 1.200= 1.200mol3=华)= 3 5kPa = 20.0kPa 0.320p(n2) = p- p(NH3) - p(02)=(133. 0-35. 5-20. 0) kPa=77. 5kPa2、解:排水集气法收集气体时,通常将所收集气

15、体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18,p(H20)=15. 477mmHgo在湿氢气中,氢的分压为:p,(H2)= (753.8-15. 477)mmHg = 738. 3mmHgPi （H2）=760mm%x10t.325AAz=98. 43kPa干氢气的 P2（%）= 753. 8mmHg = 100. 5kPa ,体积为 VzGO。V2（H2）=还更;两98L43ltAx0.567l00.5fcAx0. 555Ln (H2) =98.43tflix0.56783MJ 1七 r1 x(273 +ir=2.31X10/013、解:pN2=99.3-1.93=97.4(kPa)应出又

16、.,笃 “ /看 97xMAzxl5(Wx273r 匕=鶴.2901Cxl01.3fcRiV3M4、解:(273+20) K=293K海水深30m处的压是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压为760mmHg,则-xl01kpaP=g r h.+=9. 807 m/s2 L30T03kgXcnf330m+101kPa =3. 0310：kgX cm IX s 2+101kPa=303kPa+101kPa=404kPaP(Oa) = 21kPa連=购=为p r = = X1OO% = 5.2%V 404若混合气体体积为1.000L时,。=0.0血=工2遥m(Hc)=MP(He)RT

17、4.0026 g nul-tx404 kPa x(l.00Q-0.052) L&314 JK4 moi x 293 K0.6%第2章热化学、单选题1、在下列反应中,QQ,的反应为(A) CaCOs(s) fCa0(s)+C02(g)(C) C(s)+O2(g) -CO2(g)2、下列各反应的由1 (298)值中,丄(A) 2H(g)+ 2 02(g)-H20 (1)(C) N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)(B) N2(g)+3H2(g) -2NH3(g)(D) 2H2(g) +02(g) f 2H2O (1)恰为化合物标准摩尔生成焰的是()(B) 2H2(g)+02(g12H2。(1)

18、丄 2(D) 2 N2(g) +2H2(g) -NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)的用,为()C (石墨)+O2(g)=CO2(g)ArH，m=-393. 5kJ mol-丄H2(g) + 2 02(g)=H2O (1)ArH=-285. 8kJ mol-1CHt (g) +202 (g) =C02 (g) +2H20 (1) &H；：=_890. 3kJ mol-1(A) 211 kJ mol-；(B) -74. 8kJ mor1；(C) 890.3 kJ - mol-1；(D)缺条件,无法算。4、已知:丄(1) C(s) + 2O2(g)CO(g), ArHm (1)= -110.

19、 5AJ mol-1(2) C(s)+02(g)-*C02(g), ArHn. (2)= -393. 5AJ - mol-1则在标准状态下25时,1000L的CO的发热量是()(A) 504 kJ mol-1(B) 383 kJ mol-1(C) 22500 kJ mol-1(D) 1. 16X10 kJ mol-15、某系统由A态沿途径I到B态放热100J,同时得到50J的功;当系统由A态沿途径H到B态做功80J 时,Q 为()(A) 70J(B) 30J(C) -30J(D) -70J6、环境对系统作10kJ的功,而系统失去5kJ的热量给环境,则系统的内能变化为()(A) -15kJ(B)

20、 5kJ(C)-5kJ(D)15kJ7、表示CO生成热的反应是()(A) CO (g) + I/2O2 (g) =C02 (g) ArHmO=-238. 0kJ. mol-1(B) C (金刚石)+ 02 (g) =C02 (g) ArHmO=-395.4kJ.mol-1(C) 2C (金刚石)+ 202 (g) =2C02 (g) ArHm 6 =-787. OkJ. mol-1(D) C (石墨)+ 02 (g) =C02 (g) ArHm 9 =-393. 5kJ. mol-1二、填空题 1、25c下在恒容量热计中测得:lmol液态C6H6完全燃烧生成液态HQ和气态CO时,放热3263.

21、 9kJ, 则1J为,若在恒压条件下,Imol液态C6H6完全燃烧时的热效应田1为。丄2、已知氏0 (1)的标准生成始禺=-286 kJ - mol-1,则反应乩0 (1) f(g)+ 近己),在标准状 态下的反应热效应=,氢气的标准摩尔燃烧焰=3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焙MH：(c2H5OH, 298) =-1366.95 kJ - mol-1,则乙醇的标准摩尔生成 焰阳:(298) = 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。)1、碳酸钙的生成焰等于CaO (s) +CO2(g) =CaC03(s)的反应烙2、单质的生成焰等于零,所以它的标准炳也等于零。四、简

22、答题:(简述以下概念的物理意义)1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和培。4、生成焰、燃烧燃和反应焰。五、计算题1、co(g)+ 5。2f0)2 5)由比,数据计算反应的加:, p/v和1J值。2、利用298. 15K时有关物质的标准生成热的数据,计算下列反应在298. 15K及标准态下的恒压热效 应。(1) Fe3O, (s) +C0=3Fe0 (s) +CO2(g)(2) 4NH3(g) +502(g) =4N0(g) +6H20(1)3、利用298. 15K时的标准燃烧热的数据,计算下列反应在298. 15K时的(1) CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1) f C

23、HOOCH2cH +HQ (2) C2H,1(g)+H2(g)-C2H6(g)4,当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时,它的体温可升高10K。假定仓鼠体温升高所需的热全部来自其体 内脂肪酸(M=284)的氧化作用,仓鼠组织的热容(1g仓鼠组织的温度升高1K时所吸收的热)是3. 30J go已知脂肪酸的燃烧热- U381kJ mol1,试计算只体重为100g的仓鼠从冬 眠状态苏醒过来所需氧化的脂肪酸的质量。5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应,例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反应生成C0? 和上0(1),并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量,已知葡萄糖的生成热为 1260kJ mol

24、 1试计算葡萄糖的燃烧热。6、甘油三油酸酯是种典型的脂肪,它在人体内代谢时发生下列反应:C57HHM06(s)+8002 (g) f 57co2(g)+52HzO(l)，,的=-3. 35X10kJ mol 1如果上述反应热效应的40%可用做肌肉活动的能量,试计算1kg这种脂肪在人体内代谢时将获得的肌 肉活动的能量。无机化学习题库参考答案:第3章热化学、单选题题号1234567答案CDBDBBD二、填空题1、-3263. 9, -3267. 62、 286、 -286；3、-277. 56三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。)1、错误。生成培是在热力学标态下由

25、指定单质生成1摩尔物质的反应焰,所以碳酸钙的生成焙等于 反应 Ca (s) +C (s,石墨)+3/202 (g)=CaC03(S)的反应焰2、错误。标准嫡是1摩尔物质处于标态时所具有的熾值,热力学第三定律指出,只有在温度T=0K 时,物质的熠值等于零,所以,标准端一定是正值。四、简答题:(简述以下概念的物理意义)1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统;孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热 力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式,除热而外的所有其它能量传递形式都叫做 功,功和热是过程量;能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力,是状态量。3、热力学能,即内能,

26、是系统内各种形式能量的总和;焰，符号为H,定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应熔变称为该物质的标准摩尔生成婚,简称生成 焰;1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焰;反应焰是发生1摩尔反应的婚变。五、计算题1、ArH =_282. 99 kJ mol- PAV= 1.239 kJ mol-1 AU=-281. 8 kJ - mol-12、(1)19. OlkJ mol-1 ； (2)-1169.54 kJ mol-13、(1) 12.9 kJ mor1 ； (2)-136. 03 kJ mol-14、Q=30KX3. 30J K 1 g X 100g=9

27、. 9kJx 284g - mol = 0.25g9.9V m -11381 ”m。5、-2816kJ mol6、1000g能量为:884g 加。/-x3.35x104V-wo/-1 x40% = 1.52x104V第4章 化学平衡 嫡和Gibbs函数、单选题1、反应 N,(g) + 3H2(g) = 2N%(g)的 DG = a,则 NH3(g) = l/2N,(g) + 3/2%)的 DG 为:()A. a2 B. 1/a C. 1/a2 D. -a/22、在某温度下,反应l/2N2(g) + 3/2H?(g户NH(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2N%(g) = N?(g) + 3%

28、(g),则在相同温度反应的平衡常数为:()A. a/2B. 2aC. a2D. 1/a23、已知反应2 A (g) +B(s)=2C(g)DrHe0,要提髙A的转化率,可采用(A.增加总压B.加入催化剂C,增大A的浓度 D.升髙温度4、已知下列反应的平衡常数:H2 (g) +S (s) =H2S (g) K|S (s) +02 (g) =S02 (g) K2则反应 Hz (g) +SO2 (g) =O, (g) +H2S (g)的平衡常数为:()A. K|+K2B.K|- K2 C. K|K2 D.K|/K25,若可逆反应,当温度由T1升髙至T2时,标准平衡常数K2kF,此反应的等压热效应,的

29、数值将()A.大于零B.小于零C.等于零D.无法判断6、下列各组参数,属于状态函数的是:A. Qp, G, V B. Qv, V, G C. V, S, W D. G, U, H7, 298K 时，某反应的- 3.0* 10s,则该反应的 DrG=KJ/mol (lg3 = 0.477) A. 31.2 B. -31.2 C. -71.8 D. 71.88、298K 时，SeN2= 191.50 bK mor1, SHH2= 130.57 J.K -mol1, SNH3 = 192.34 J-K-mol1.反应为 N2(g) + 3H2(g) = 2NHj(g),则DrSe=JK mol1：A

30、. -135.73 B. 135.73 C. -198.53 D. 198.539、298K 时，DrHMgCO3= 100.8DrSeMgCo3 = 174.8 bK-mor1(反应为 MgCC)3(s) = MgO(s) + CO2(g),则 598K 时的 DrG =KJmo：A. -3.73 B. 105.3 C. -1.04x10$ D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g) + ;(g) = 2NO2(g)向左移动的是:A.增大压 B.增大Pno C.减小Pno D.减小压11、下列物理最中,属于状态函数的是()A. G B.Q C. AH D. AG12、下列反应中,值最大

31、的是()A. PCk(g)f PCl3(g)+Cl2(g) B. 2SO2(g)+O2(g) t 2s03(g)C. 3H,(g)+N2(g) t 2NH3(g) D. C2H6(g)+3.5O2(g) - 2co2(g)+3H2O(l)13、反应CaC03(s)T CaO(s)+CO2(g)在高温正反应能自发进行,而在298K时是不自发的,贝逆反应的玉和A1sme是()A. ArHmsX)和 ArSrae0B. ArHme0 和 ArSme0D. ArHme0 和 ArSmeB.2 nxI2,g,298K)(白磷 P4,S,298K)口.(金刚石,s,298K)15、如果某反应的K%1,则它

32、的()A.AtGem0 , B.Ar GmK时,反应自发地向逆方向进行。()2、化学反应的AG越小，反应进行的趋势就越大,反应速率就越快.()3,对于可逆反应,平衡常数越大,反应速率越快。()4,等温等压不做非体积功条件下,凡是AGm0的化学反应都不能自发进行。()5、Fe(s)和 C12(l)的AfH、都为零。()6、 个化学反应的ArG、的值越负，其自发进行的倾向越大。()7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。8、将固体NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的AG, AH, AS的符号依次为、+、+。9,乙醇溶于水的过程中AG = 0.()10、CO2(g)的生成始等于石墨的燃烧热。

33、()11、室温,稳定状态的单质的标准摩尔炳为零。()12、如果个反应的ArHm%0,则此反应在任何温度都是非自发的.()13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志,故,对可逆反应而言,不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。()14、某反应平衡后,再加入些反应物,在相同的温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相同。()15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时,总压将增加,平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。()三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化,此时的6值符号为()，5值的符号为()。2、用吉布斯自

34、由能的变量来判断反应的方向,必须在()条件下;当()时，反应将()进行。3、的可逆反应C(s)+HzO(g尸CO(g)+Hz(g)在一定条件下达到平衡后:(1)加入HzO(g),则H2(g)的物质的量将()；(2)升高温度,(g)的物质的量将():增大总压,H?(g)的物质的量将();加入催化剂HXg)的物质的量将()4,标准状态时,H,O (1, 100C) -H2O (g, 100 过程中,DH ()零，DSe ()零,DG。()零。(填、=、 =)5、反应 2MnO/(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2*(aq)+5O2(g)+8H2(Xl)的标准平衡常数 Ke 的

35、表达式为()。6,在一定温度，硫化碳能被氧氧化,其反应方程式与标准平衡常数如: CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)(2) Ics2(g)+O2(g) = Sco2(g)+ ?SO2(g)试确立K9, K92之间的数最关系。7、不查表,排出下列各组物质的嫡值由大到小的顺序:(1) 2(1)、3 (g)、O2(g)的顺序为()(2) NaCI(s)、Na2O(s), Na2CO3(s), NaNO,(s). Na(s)的顺序为() I2(g)的顺序为()8,在一定温度下,可逆反应6) + 8龍)=28值)的长0 = 2.0:当CO2(g)与CO(g)的分压皆为lOOkPa时,则

36、该反应在同样温度时自 发进行的方向为().9、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) U2C1F3 的、298KA32“kJ-mo，为提高F2(g)的转化率,应采用()国)温的反应条件。当定 温定容,系统组成一定时,加入He(g), a(F2)将().10、已知则反应 2Ag(CN)(aq)+S*(aq) Ag2s(s)+4CN，aq)的标准平衡常数 K=( ).四、计算题1.已知 298.15K 时,DfRm *= -46.11 Kbmol ； S9m : =191.50J K1mor1, S9m *: =13O.57J K mol1, S9m =192.34J K-1mol 试判断反应N2

37、 (g) +3H2(g)=2N%(g)在298.15K、标准态下正向能否自发?并估算最高反应温度。2、已知6H6,298K = 49.10kJmo,AfH9mC2H2(g),298K =226.73 kJ-mol-1；SmC6H6(l),298K=173.40 J-mof1 K1, S9mC2H2(g),298K=200.94 J mol-1 K-1 .l试判断:反应C6H6(1) = 3C2H2(g)在298.15K,标准态下正向能否自发?并估算最低反应温度。3、已知298.15K时，些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g)在298

38、.15K时能否自发并估算自发进行的最低温度。物 质 D(H9/ KJmor SJK- mol-1C(s)05.7CO(g)-110.5197.7旧 2(g)0130.7卜2。棺)-241.8188.84、知2HgO(s)=2Hg(O2(g),在298.15K下的DH、及S、的数据己知,求D6I出.、.D,Ss.、Gtok及反应能自发进行的最低溫度。物质D /klmoLSJKmor1HgO (s)-90.870.3Hg(l)0.075.9P2(g)一205.25、对生命起源问题,有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素(NH2CONH2)的生成可用反应方程式 表示如下:C

39、O2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(1)(1)已知298K时的阳0m=-133kJ-mo,- 424 J皿焼,并说明此反应在298K和标准态下能否自发进行:(2)在标准态下最高温度为何值时,反应就不再自发进行了?6、已知列反应2SbCl5(g) =2SbClj(g) +Cl2(g)在298K时的阳=80.7, Ke=1.58xl0-6,试求800K时此反应的K13。假设温度对此反应的阳0的影响可以忽略。7、光气(又称碳酰氯)的合成反应为：CO(g1+l2 (g) D COCI, (g) ,100下该反应的Ke=1.50xi()8。若反应开始时,在1.00L容器 中，nfl

40、(CO)=0.035 0 mol,n0(Cl2)=0.027. 0 mol.no(COCl2)=0 mol,并计算lOO-C平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。8、蔗糖的水解反应为:C12H22Oh+H2O DC6H|26（葡萄糖）+c6Hl26（果糖）若在反应过程中水的浓度不变,试计算（1）若蔗糖的起始浓度为amol-1?,反应达到平衡时,蔗糖水解了 半,K。应为多少?（2）若蔗糖的起始浓度为2amol L,则在同一温度达到平衡时,葡萄糖和果糖的浓度各为多少?无机化学习题库参考答案:第四章 化学平衡 嫡和Gibbs函数、单选题1、 负或（一）,正或（+）。2,定压定温、不做非体积功;正向自

41、发。3、（增加）；（增加）：（减少）；（不变）。6、4、（大于或）；（大于或）；（等于或=）.匕（跖）1p“a）炉、产%即山片回(K%)7、 Oj (g)、O?(g)、2(1)；NaNOj(s), Na2CO3(s) Na2O(s), NaCI(s), Na(s)：h(g)、Br式g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g)。8、正向自发。9、咼压低温;增大10、2.5x108四、计算题1、解:因为rH，(T) MZuBZXfHenXBT)即rH (298K) =2DfHem -D(H0m : -3DrHm 和=2x(-46.11 KJmol )-0-3x0=-92.22 kJ-moP1又因为r

42、S：(T) =ZuBSm (B,T)即rS，(298K) =2 SBm i S 3 SBm 十=2xl92.34JK-,mor1-191.50JK-,morl-3xl30_57JK_|mor,=-198.53 J K -moF1根据吉布斯亥姆霍兹公式rGem (T) =ArHem(T)-TArSero(T)rGm (298K) =ArHem (298K)-TArSm (298K)=(-92.22 kJ-mol-1) -298.15K* (-I98.53xl0,kjmorl K1)又因为AM:ArS，随温度变化不大,即ArGm (T) = ArH0m(298K)-TArSm(298K) -92.22 kj-mol1而按不等式运算规则,有 T0正向反应不自发。若使 ArGm (T) =ArHm(T)-TArSm(T)0 ,则正向自发。又因为ArHmArSm随温度变化不大,即ArGm (T) = ArH0m(298K)-TArSm(298K) 0故最低反应温度为1469.6K。3、解:因为円二(T) =XvBAfHm(B,T)即円(298K) =D1H:co+Dmh-DmC(s)-D