人教版高中化学 第四章第四节 硫酸、硝酸和氨课件 新人教必修1.ppt

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1、第四节 硫酸、硝酸和氨思考与交流思考与交流:P P84 84 (1)(1)、(2)(2)、(3)(3)2021/8/9 星期一1 碱碱Cu(OH)2石蕊试液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐盐（BaCl2）稀硫酸稀硫酸2021/8/9 星期一2一、浓硫酸与硝酸的氧化性一、浓硫酸与硝酸的氧化性 、浓硫酸、浓硫酸 1.1.物理性质物理性质 纯硫酸是一种纯硫酸是一种 色色 状状 体。体。常用浓硫酸的质量分数为常用浓硫酸的质量分数为 ，硫酸是一种高沸点硫酸是一种高沸点 挥发的挥发的 酸，酸，溶于水，能以溶于水，能以

2、 与与 水混溶。水混溶。无无油油液液 98.3难难强强易易任意比任意比2021/8/9 星期一32.2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性 1 1）吸水性）吸水性 问问:浓硫酸敞口放置于空气中浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什质量有什么变化么变化?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2nHnH2 2O+HO+H2 2SOSO4 4=H=H2 2SOSO4 4nHnH2 2O O若是浓若是浓HClHCl呢呢?2021/8/9 星期一4Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 如何除掉氯气中的水分如何除掉氯气中的水分?Cl2

3、H2OCl22021/8/9 星期一52 2）脱水性）脱水性 实验实验现象：现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生积膨胀，并有刺激性气体产生(炭化）炭化）C12H22O11（蔗糖（蔗糖)12C+11H2O浓浓H2SO42021/8/9 星期一6 3 3）氧化性）氧化性 与不活泼金属反应与不活泼金属反应 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O0 +6 +2 +4失失2e-1得得2e-1 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物稀硫酸能否与铜反应？稀硫

4、酸能否与铜反应？（不能）（不能）2021/8/9 星期一7与某些非金属反应与某些非金属反应C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CO)=CO2 2 +2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O0 +6 +4 +4失失4e-1得得2e-2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物2021/8/9 星期一8如何用实验方法证明木炭与浓硫酸如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)：讨讨论论品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无

5、水硫酸铜2021/8/9 星期一9品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO22021/8/9 星期一10与活泼金属与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应受热时，能跟绝大多数金属发生反应2021/8/9 星期一111.1.纯纯HNO3是是 色、易色、易 ,有有 气味的液体气味的液体 2.2.能与水任意比互溶能与水任意比互溶.挥发挥发刺激性刺激性无无2021/8/9 星期一12硝酸的不稳定性：硝酸的不稳定性：常用浓硝酸为何呈黄色？常用浓硝酸为何呈黄色？实

6、验室应怎样贮放浓硝酸实验室应怎样贮放浓硝酸？2021/8/9 星期一13 4HNO3 O2+2H2O+4NO2或光照或光照久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存：保存：2021/8/9 星期一14硝酸与氢后不活泼金属反应：硝酸与氢后不活泼金属反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O Cu+4HNO Cu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2

7、2+2H+2H2 2O O硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNOM+HNO3 3(稀稀)M(NO)M(NO3 3)n n+H+H2 2O O +2NO+2NO M+HNOM+HNO3 3(浓浓)M(NO)M(NO3 3)n n+H+H2 2O O +2NO+2NO2 2 钝化现象钝化现象AlAl、FeFe等在浓硝酸中发生钝化现象等在浓硝酸中发生钝化现象 2021/8/9 星期一15【发散思维发散思维】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。活泼金属银的反应方程式。Ag+2 HNO3(浓浓)AgNO3 NO2 H

8、2O3Ag +4HNO3(稀稀)3AgNO3 NO 2H2O 2021/8/9 星期一16 当硝酸与金属或非金属当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有机物反应时及某些有机物反应时,反应物反应条件反应物反应条件不同不同,硝酸被还原得到的产物也不同硝酸被还原得到的产物也不同.硝硝酸中的酸中的+5价的氮得电子价的氮得电子,被还原成较低得被还原成较低得氮的化合物氮的化合物.如如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH32021/8/9 星期一17练习：练习：1、如何鉴别浓、如何鉴别浓H2SO4 和稀和稀H2SO4？2 2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，

9、、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：可用下列两种方法：（1 1）Cu Cu 浓硫酸浓硫酸 CuSO CuSO4 4（2 2）Cu Cu O O2 2 CuO CuO 硫酸硫酸 CuSO CuSO4 4答答:第第(2)(2)种方法较好种方法较好.制备相同的制备相同的CuSOCuSO4 4,(1),(1)中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4较多较多,并生成有毒、能污染并生成有毒、能污染环境的环境的SOSO2 22021/8/9 星期一18巩固一个通性：巩固一个通性：硫酸是典型的酸，具有酸的通性硫酸是典型的酸，具有酸的通性理解三个特性：理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强的氧化性性和强的氧化性掌握一个重点：掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性2021/8/9 星期一192021/8/9 星期一20