2019高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 4.4.3 硝酸练习 新人教版必修1.doc

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1、14.4.34.4.3 硝酸硝酸1下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除 Au、Pt 之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案：A2将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体 1.12 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是( )A0.12 mol

2、 B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的 HNO3中的 N 进入 Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或 NO)中。n(Cu)0.03 mol，n(气体)0.05 mol。所以共消耗硝1.92 g 64 gmol11.12 L 22.4 Lmol1酸的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。故正确答案为 B。答案：B3往 2 支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A前者基本没有改变、后者变棕黄色B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后

3、者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变解析：Fe2和 NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件 324 3下表现出强氧化性，把 Fe2氧化成 Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色；而 SO在溶液中与24H不能把 Fe2氧化成 Fe3，溶液颜色没有改变。答案：C4将铜粉放入稀 H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )AFe2(SO4)3 BNa2SO4 CKNO3 DFeSO4解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀 H2SO4溶液中已含有 H，当加入 Fe3时，也可以氧化 Cu，但此时并不能放出气体。只有

4、加入 C 选项的 KNO3，提供了 NO，相当于 3Cu 片在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出 NO 气体。答案：C5铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入一定量稀 H2SO4，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是( )2Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能小于m2解析：原溶液中存在 NO，再加入一定量的稀硫酸时，NO在酸性条件下能够继续和 3 3金属反应，故质量为m1的固体无论是 Al 与 Cu 的混合物还是 Cu，质量都会减少，故m1一定大于m2。故正确答案为 A。答案：A6在 100 mL 某混合酸中，c(

5、HNO3)0.4 molL1，c(H2SO4)0.1 molL1，向其中加入 1.92 g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2的物质的量浓度为( )A0.15 molL1 B0.30 molL1C0.225 molL1 D无法计算解析：当金属与 HNO3和 H2SO4的混合酸反应时，最好根据金属与 HNO3反应的离子方程式求解。在 100 mL 溶液中 HNO3和 H2SO4共电离出 0.06 mol H、0.04 mol NO和 0.01 mol 3SO。24从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O 3192 g Cu 即 0.03 mol Cu 完全溶

6、解，需n(H)0.08 mol，n(NO)0.02 mol， 3而此时溶液中有 0.06 mol 的 H(不足量)、0.04 mol NO(足量)，因此按 H的物质的量 3进行计算。8H 3Cu28 3006 mol n(Cu2)所以 Cu2的物质的量n(Cu2)0.022 5 mol，则 Cu2的物质的量浓度c(Cu2)0.06 mol 3 80.225 molL1。0.022 5 mol 0.1 L答案：C7已知 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法不正确的是( )ACu 作还原剂，HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成 22.4

7、 L(标准状况)NO 有 3 mol 电子转移D如果有 8 mol HNO3被还原，则生成了 2 mol NO解析：由反应方程式知，8 mol HNO3参加反应，生成 2 mol NO，则被还原的 HNO3为 2 mol。答案：D8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的 HNO3的物质的量之比为 21 时。还原产物为( )ANO2 BNOCN2O DN23解析：设金属单质的物质的量为 2 mol，则被还原的 HNO3的物质的量为 1 mol，再设金属单质氧化产物中金属元素的化合价为x，HNO3还原产物中氮元素的化合价为y，根据得失电子守恒：2x1(5y)，因为 2x是偶数，所以 1(5y)必为偶数，则y为奇数，应选 C。答案：C