学案元素周期律和元素周期表2元素周期表元素周期表的应用.docx

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1、元素周期律和元素周期表【第二学时】【学习内容】元素周期表的应用【学习目标】1 .了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。2 .初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位一构”关系。3 .元素周期表的基本结构、周期、族的概念，以及周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重难点】1 .什么是元素周期律，包括哪些内容？2 .原子序数与核电荷数、原子的核外电子、核内质子数有什么关系？3 .写出钠、镁、铝的原子结构示意图。【学习过程】一、元素周期表1 .排列原则：（1）横行原则：数目相同的元素，按 递增的顺序从左到右排列，称为 0（2）纵行原则：不同横

2、行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排列,称为族。（3）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。（4）原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数=2 .元素周期表的组成（1）周期：每一横行称为一个周期。类别周期序 数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体 原子序数位置与结构的关系短周期1HHe212周期序数2Li Ne8210=电子层 数3Na Ar8318长周期4KKr184365Rb Xe185546Cs Rn326867Fr 112号267(2)族讲解：元素周期表有垣个纵行，它们被划分为坨个族。7个主族，依次为7个副族，依次为1个第VID族:包括第 三个纵行个0族，包括

3、的元素有整理归纳：1 .氨及最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，把它们的化合价定为0,称为。族。2 .同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但电子层数由上到下 递增，性质也呈现出一定的递变性。3 .人们根据同一族中元素的性质的特点，给一些族以特殊的名字：例：IA族(除H外) 称为碱金属，VIIA族称为卤素。思考1.碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、锄(Rb)、艳(Cs)、. (Fr),它们的 物理性质、化学性质具有一定的相似性。除了绝外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展 性好、密度比较小，熔点比较低。它们原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中易失去1 个电子

4、、成为带一个单位正电荷的简单离子。分析下表，找出碱金属元素金属性的变化规律。A族(除氢外)金属性强弱变化规律思考2.写出下列反应的化学方程式(1)氯水与澳化钠溶液反应(2)氯水与碘化钾溶液反应(3)滨水与碘化钾溶液反应卤素的非金属性变化规律：随着核电荷数的增多，卤素单质的 逐渐减弱。整理归纳1 .同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加， 原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2 .同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递 增，最外层电子数逐渐增加，原子半

5、径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的 能力逐渐增强。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强。3 .非金属3逐港增强2 34 56 7BAi金金困性逐淅增强元素金属性和非金属姓的递交二、元素周期表的应用1 .化学基本理论研究提供了依据，还可以指导新型材料的开发和应用。2 .根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。3 .指导人们寻找新材料和稀有矿产。4 .借助元素周期表制备具有特定性质的新物质。活动：阅读教材第124页“学以致用”的资料，结合材料试分析“找钳”过程中所涉及的 思想方法。【学习小结】1 .元素周

6、期表和元素周期律的应用（1）可以由元素在周期表中的位置推测其 和 O（2）根据元素的,推测它在周期表中的位置。（3）指导新元素的发现及预测它们的 o（4）指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中 和 分界线附近，可以找到半导体材料。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。2.【检测反馈】1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3第VUA族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期H A族A.B.C.D.2 .镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质

7、相似。例如，它们的单 质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）A. Li2so4能溶于水B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D. Li2co3受热分解，生成Li2。和CO23 .下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HC1比H2s稳定HC10氧化性比H2s04强HC1CU酸性比H2s04强C12能与H2s反应生成S4 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.8 .C.D.4、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、Si、SC. F、CL Br、ID. Li、 Na、 K、Rb