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1、专题影响三大平衡移动的原因分析92021/8/8 星期日1【学习目标】区别三大溶液中的化学平衡,能用文字描述三大平衡移动的原因,学会用平衡移动的答题模版答题2021/8/8 星期日2一、三大平衡1、电离平衡(弱电解质)CH3COOH HCH3COO2、水解平衡(盐的水解)FeCl3溶液中的水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+3、沉淀溶解平衡(难溶电解质)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2021/8/8 星期日3二、影响化学平衡移动的因素【例题1】、工业上以锂辉石(Li2OA12O34SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:2021
2、/8/8 星期日4已知:Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度(S)如下表所示。250 300 T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.72021/8/8 星期日5已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)_。沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡2021/8/8 星期日6【解题思路】答题模版四句话:氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀,Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀(外因的改变)使
3、Mg2+浓度减小(对该平衡内在某因素的影响)使杂卤石的溶解平衡向右移动(平衡移动方向)K+变多(与问题衔接)。(选对平衡体系,是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡;按照四句话的模版回答)2021/8/8 星期日7【方法归纳】用文字描述化学平衡移动的原因答题模板:(关键选对平衡体系)存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。2021/8/8 星期日8【例题2】(2012年高考32.)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(S)2Ca22KMg24SO422H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(O
4、H)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:。2021/8/8 星期日9 用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:加入Ca(OH)2溶液,氢氧根与镁离子结合成Mg(OH)2,Ca2与SO42结合成CaSO4而析出,使平衡向右移动,杂卤石溶解浸出K(留在滤液中)。沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡2021/8/8 星期日10【例题3】常温下向饱和AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl36H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:_。AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡:AlCl36H2O(s)Al3+(aq)+3Cl(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。沉淀溶解平衡2021/8/8 星期日112021/8/8 星期日12