关于高中化学易错知识点总结.docx

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1、关于高中化学易错知识点总结高中生在学习化学的时候，会发现有很多的知识点易错，易混。为了方便大家学习借高中化学易错知识点总结一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3.阿伏加德罗常数这类题的解法状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时

2、等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu

3、2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2

4、-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(

5、双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存;5.审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量

6、共存”还是“不能大量共存”。6.审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符

7、号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产

8、物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。高中化学方程式1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2

9、SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2

10、H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)

11、3+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O30H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3

12、H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42

13、3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2

14、+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)高中化学顺口溜1、常见元素的化合价氟氯

15、溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。2、常见根的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。3、金属活动顺序表钾钙钠镁铝锰锌;铬铁镍;锡铅氢;铜汞银铂金4、元素周期表周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七，三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7)。28818183232

16、满，6、7镧锕各15。族分7主7副1零，长短为主，长为副。1到8重复现，2、3分主副，先主后副。特8、9、10，、副全金为过渡。5、盐的溶解性碱溶钾钠钡和铵，全溶水者硝酸盐。氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅;亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。6、盐类水解规律无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;谁“强”显谁性，双“弱”由K定。7、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量

17、损失与产量，乘除多少应分清。8、实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外燃，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。10、过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。11、萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上

18、倒切分明。12、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。13、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。14、氨气的制取实验消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。15、甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。16、乙烯的制取实验硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。17、乙炔的制取

19、实验电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜不拜启普意如何，吸水放热气势汹18、溴苯的制取实验苯溴铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。19、酸碱中和滴定酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。20、有机化学有机化学并不难，记准通式是关键。只含C、H称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚

20、，萘是双苯相并联。去H加O叫氧化，去O加H叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。21、同分异构体的书写方法主链长到短，支链整到散。位置心到边，排布对邻间。22、烷烃的命名碳链最长称某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间应划一短线。23、电解规律惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。