化学分析第七章氧化还原滴定法.ppt

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1、 第七章第七章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 oxidation-reduction titration 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。定方法。氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 反应产物反应产物 概述概述ne氧化还原滴定法的特点：氧化还原滴定法的特点：（1）应用范围非常广泛）应用范围非常广泛，可以，可以直接直接或或间接间接的测定多种具的测定多种具有有氧化性氧化性或或还原性还原性的物质；的物质；（2）可用的滴定剂多）可用的滴定剂多。如。如。如。如高锰酸钾法高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘重铬酸钾法、碘量法、溴量法、铈量法

2、量法、溴量法、铈量法 （3）氧化还原反应基于）氧化还原反应基于电子转移电子转移，机理复杂机理复杂，反应往往反应往往是分步进行的，还常伴有各种副反应发生，使反应物之间是分步进行的，还常伴有各种副反应发生，使反应物之间没有确定的计量关系，产物受介质的影响。没有确定的计量关系，产物受介质的影响。分类：分类：以氧化剂的名称命名以氧化剂的名称命名 碘量法（碘量法（iodimetry）。）。高锰酸钾法（高锰酸钾法（perman ganometric method）溴量法（溴量法（bromimetry）铈量法（铈量法（cerimetry）亚硝酸钠法（亚硝酸钠法（sodium nitrite method)第

3、一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应 一、条件电位及其影响因素一、条件电位及其影响因素（一）条件电位 Ox +ne =Red Nernst方程式方程式:(25 C)aOx：氧化形的活度；：氧化形的活度；aRed：还原形的活度；：还原形的活度；当当 时时,但在实际应用时，存在着但在实际应用时，存在着两个问题两个问题：(1)不知道活度不知道活度a（或活度系数（或活度系数 ）：）：a=c (2)离子在溶液可能发生：离子在溶液可能发生：络合，沉淀等副反应。络合，沉淀等副反应。(副反应系数：副反应系数：M=M/M ；M 总浓度总浓度,M有效浓度有效浓度)考虑到这两个因数，需要引入考虑到这两个因数，需要引

4、入条件电极条件电极电位！电位！标准电极电位标准电极电位Standard electrode potential条件电位：条件电位：当当c coxox/c cRedRed =1 1 时时,条条件件电电极极电电位位等等于于实实际际电电极极电电位位。用用条条件件电电极极电电位位能能更更准准确确判判断断氧氧化化还还原原反反应应进进行行的的方方向向、次次序及反应完成的程度。序及反应完成的程度。（二）二）影响条件电位的因素影响条件电位的因素1、盐效应：溶液中电解质浓度对条件电位的影响。、盐效应：溶液中电解质浓度对条件电位的影响。2、酸效应：酸度对条件电位的影响。、酸效应：酸度对条件电位的影响。当电对的半反

5、应有H+和OH-参加时，溶液的酸度对条件电极电位有很大的影响，甚至使某些氧化还原反应方向改变。H3AsO4+2H+2e=HAsO2+2H2O =0.56V I3-+2e=3I-=0.54V H3ASO4+3I+2H+HASO2+I3+2H2O（酸性条件）HASO2+I3+2H2O H3ASO4+3I+2H+（碱性条件）3、生成沉淀、生成沉淀示例示例Cu2+e Cu+I2+2e 2I-理论上 2Cu+2I2 2Cu2+4I-实际上 2Cu2+4I-2CuI +2I2 4、生成配合物、生成配合物例：间接碘量法测Cu2+Cu2+e Cu+Fe3+e Fe 2+I2+2e 2I-二、氧化还原反应的进行

6、程度二、氧化还原反应的进行程度 用反应平衡常数(K)衡量，K 越大，反应进行得越完全。Ox1+ne Red1 Red2 Ox2 +ne K ：条件平衡常数：条件平衡常数影响影响 K 值的因素：值的因素：n1 n2 1 2 差值越大，反应越差值越大，反应越完全完全.一般认为：一般认为：或或 应有应有0.4V以上以上 滴定反应滴定反应SP时：滴定反应的完全度应时：滴定反应的完全度应 99.9%1：1型反应1：2型反应 三、氧化还原反应的速度三、氧化还原反应的速度影响氧化还原反应速度的因素：影响氧化还原反应速度的因素：1.反应物浓度对反应速度的影响反应物浓度对反应速度的影响 浓度浓度 速度速度 2温

7、度对反应速度的影响温度对反应速度的影响 温度温度 速度速度 3催化剂对反应速度的影响催化剂对反应速度的影响 使用催化剂是加快反应速度的有效方法使用催化剂是加快反应速度的有效方法 改变反应历程改变反应历程 降低反应活化能降低反应活化能 酸性溶液中酸性溶液中 MnO4-滴定滴定C2O42-反应为反应为2 MnO4-+5 C2O42-+16 H+=2 Mn2+10 CO2+8 H2O H+0.5 1 mol/L H2SO4 80 过热过热H2C2O4分解，分解，过酸过热过酸过热KMnO4分解分解 催化剂催化剂 Mn2+（自动催化作用）（自动催化作用）K2Cr2O7标定标定Na2S2O3溶液浓度（置换

8、滴定）溶液浓度（置换滴定）Cr2O7 2-+6 I-+14 H+=2 Cr3+3 I2+7 H2O I2+2 S2O3 2-=2 I-+S4O6 2-H+I-过量过量 但但 H+不可太高不可太高 O2 氧化氧化 I-cHCl 约达约达0.4mol/L（暗处放置（暗处放置10min）加热加热不可不可 第二节第二节 氧化还原滴定的基本原理氧化还原滴定的基本原理 一、滴定曲线一、滴定曲线 1mol/L H2SO4体体系系，0.1000mol/L Ce(SO4)2溶溶液液滴定滴定20.00ml 0.1000mol/L FeSO4溶液溶液 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+Ce4+Fe2+=Ce3+Fe

9、3+SP前前 (-0.1%)SP后后 (+0.1%)SP时时1.06V滴滴定定突突跃跃范范围围 0.86V1.26V 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线1.26V1.06V0.86V化学计量点时化学计量点时：滴定突跃范围滴定突跃范围（化学计量点前、后0.1%）：可见可见 滴定突跃的大小和两电对的滴定突跃的大小和两电对的条件电位（或标准电位）差条件电位（或标准电位）差值值的大小有关，差值大则滴定突跃就大；的大小有关，差值大则滴定突跃就大；也与电子得失数也与电子得失数 n 有关有关而氧化剂、还原剂的浓度基本上不影响突跃大小而氧化剂、还原剂的浓度基本上不影响突跃大小影响滴定突跃范围的因素影响滴定突跃范

10、围的因素根据条件电位判断滴定突跃范围根据条件电位判断滴定突跃范围（电位范围）二、二、指指 示示 剂剂(一一)自身指示剂自身指示剂 标准溶液本身有很深的颜色，滴定时无需另加指示剂，只要标准溶液稍微过量一点，即可显示终点的到达。例：例：KMnO4(紫红）紫红）Mn2+(无色无色)I3-(棕棕)I-（无色）（无色）优点：无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点 (二二)特殊指示剂特殊指示剂 指示剂本身不具有氧化还原性，但能与氧化剂或还原剂作用产生特殊的颜色，从而可以指示滴定终点。例：淀粉。例：淀粉。淀粉溶液遇淀粉溶液遇 I3-产生深蓝色。产生深蓝色。特点：反应可逆，应用于直接或间接碘量法 (三三)氧

11、化还原指示剂氧化还原指示剂 指示剂本身是一种弱氧化剂或还原剂，它的氧化型和还原型具有不同颜色。Iox +ne IRed指示剂变色的电位范围：指示剂的选择原则指示剂的选择原则：指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致 第三节第三节 碘量法碘量法 iodimetry 一、基本原理一、基本原理 碘量法：以碘量法：以I2作为氧化剂，或以作为氧化剂，或以I-作为还原剂，作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法进行氧化还原滴定的方法。直接碘量法：直接碘量法：用I2标准液直接滴定样品溶液

12、。置换碘量法：置换碘量法：样品溶液中先加入KI，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。剩余碘量法：剩余碘量法：样品溶液中先加入过量的I2标准液，待反应完全后，用Na2S2O3标准液滴定剩余的I2。I2的理化性质：的理化性质：溶解度小（水）：溶解度小（水）：1.18 10-3 mol/L （25 C）挥发性：升华挥发性：升华 配制碘溶液时加配制碘溶液时加KI，其作用是：，其作用是：增加增加I2的溶解度。的溶解度。减小减小I2的挥发性。的挥发性。I2 +I-I3-I3-+2e 3I-碘量法的误差来源碘量法的误差来源 I I2 2 容易挥发容易挥发 I I -易被氧化易被氧化加过量加过量KI室温

13、室温碘量瓶（盖）碘量瓶（盖）生成生成 I2立即滴定立即滴定勿剧烈摇动勿剧烈摇动避免使用不必要的高酸度避免使用不必要的高酸度置于暗处避免光照置于暗处避免光照除去溶解氧及催化物质除去溶解氧及催化物质 Cu2+、NO2-、NO（一）直接碘量法（一）直接碘量法:利用I2的弱氧化性质滴定还原物质测定物：测定物：具有还原性物质 可测：Vc，S2-，Sn()，S2O32-，SO32-酸度要求：酸度要求：弱酸性，中性，或弱碱性弱酸性，中性，或弱碱性(pH小于小于9)强酸性介质：I-发生氧化导致终点拖后；淀粉水解成糊精导致终点不敏锐 强碱性介质：I2发生歧化反应 3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O（歧化

14、反应）4I-+O2+4H+2I2+2H2O（氧化反应）例：维生素C的测定C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI滴定条件：*稀醋酸：防止Vc被空气氧化。*新煮沸放冷的蒸馏水：除O2。（二）置换碘量法：（二）置换碘量法：(Na2S2O3滴定析出的定量滴定析出的定量I2)利用I-的中等强度还原性滴定氧化性物质测定物：测定物：具有氧化性物质 可测：MnO4-，Cr2O7-，CrO4-，AsO43-，BrO3-，IO3-，H2O2，CLO-，Cu2+滴定反应：滴定反应：I2+2S2O32-2I-+S4O62-酸度要求：酸度要求：中性或弱酸性中性或弱酸性强酸性介质：S2O32-发生分解导致终点提前；I-

15、发生氧化导致终点拖后碱性介质：I-与S2O32-发生副反应，无计量关系S S2 2O O3 32-2-+2H+2H+SO SO2 2+S+H+S+H2 2O O（分解）（分解）4 I4 I2 2+S+S2 2O O3 32-2-+10 OH+10 OH-8I 8I-+2SO+2SO4 42-2-+5H+5H2 2O O1、胆矾胆矾(CuSO45H2O)中铜含量的测定中铜含量的测定置换碘量法应用示例置换碘量法应用示例 I-的作用：的作用：还原剂还原剂 Cu+的沉淀剂的沉淀剂 I2的增溶剂的增溶剂注：CuI易水解，故以HAc为介质CuI强烈吸附I2造成终点提前，滴定时应用力振摇 或加入KSCN转化

16、CuI沉淀为CuSCN，同时释放I2漂白粉：漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2Ca(OH)2H2O和CaO的混合物，常用化学式Ca(ClO)Cl表示。漂白粉在酸的作用下可放出氯气：Ca(ClO)Cl+2H+Ca2+Cl2+H2O2、漂白粉中有效氯的测定、漂白粉中有效氯的测定放出的氯气具有漂白作用，叫有有效效氯氯，以此来表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。以上过程可以用以下反应方程表示：以上过程可以用以下反应方程表示：ClO-+C

17、l-+2H+Cl2+H2O Cl2+2I-I2+2Cl-I2+2S2O32-2I-+S4O62-故溶液中有效氯的含量：故溶液中有效氯的含量：漂白粉中有效氯的测定漂白粉中有效氯的测定 (三三)剩余碘量法剩余碘量法 过程：先在样品溶液中加入过量过程：先在样品溶液中加入过量I2溶液，然后再用溶液，然后再用Na2S2O3标准溶液回滴剩余的标准溶液回滴剩余的I2。例：葡萄糖含量的测定例：葡萄糖含量的测定 I2在在碱碱性性溶溶液液中中可可生生成成IO-，葡葡萄萄糖糖分分子子中中的的醛醛基基能能被被过过量量的的IO-定定量量地地氧氧化化为为葡葡萄萄糖糖酸酸，剩剩余余的的IO-在在碱碱性性溶溶液液中中发发生生

18、歧歧化化反反应应，生生成成IO3-和和I-，溶溶液液酸酸化化后后，析析出出的的I2用用Na2S2O3标标准准溶溶液液回回滴滴至至终终点。其反应为：点。其反应为：I2+2OH-IO-+I-+H2O C6H12O6+IO-+OH-C6H12O7-+I-+H2O 3IO-IO3-+2I-IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O葡萄糖含量的测定葡萄糖含量的测定酸性条件下酸性条件下葡萄糖酸葡萄糖酸Karl Fischer 法测微量水（非水滴定）法测微量水（非水滴定）基本原理：基本原理：I2氧化氧化SO2时需定量水参加时需定量水参加 SO2 I2 2H2O=H2SO2HI反反应应是是可可逆逆的的，有有吡吡

19、啶啶存存在在时时，能能与与反反应应生生成成的的HI化化合合，使使上上述述反反应应定定量量完完成成，加加入入无无水水甲甲醇醇可以防止副反应的发生。可以防止副反应的发生。弗休试剂弗休试剂：I2、SO2、C5H5N和和CH3OH混合溶液。混合溶液。指示剂：I2自身指示剂。永停法指示终点。二、指示剂二、指示剂 自身指示剂：自身指示剂：I2。只能用于直接碘量法。只能用于直接碘量法。淀淀粉指示剂：淀粉溶液遇碘显深蓝色，反应粉指示剂：淀粉溶液遇碘显深蓝色，反应 可逆并灵敏。可逆并灵敏。三、标准溶液三、标准溶液 (一)碘标准溶液碘标准溶液（0.05 mol/L）配制：间接法配制。配制：间接法配制。不能直接法配

20、制的原因：挥发性和腐蚀性。不能直接法配制的原因：挥发性和腐蚀性。注意：加适量KI：助溶并防止I2挥发。加少许盐酸：除去碘中微量碘酸盐杂质。贮于棕色瓶中保存：防止I-I2，标定：标定：标准溶液比较法：硫代硫酸钠标准液。标准溶液比较法：硫代硫酸钠标准液。基准物标定：基准物标定：基准物：基准物：As2O3 指示剂：淀粉指示剂：淀粉 标定反应：标定反应：As2O3+2NaOH 2NaAsO2+H2O HAsO2+I2+2H2O HAsO42-+2I-+4H+计算公式：As2O3 2I2精称As2O3 0.15g+NaOH(1mol/L)20ml加热溶解蒸馏水60ml甲基橙2滴滴加稀HCl黄浅红NaHC

21、O3 2g蒸馏水60ml淀粉 2mlI2蓝色 NaHCO3的作用：的作用：降低H3AsO4/HAsO2，使I2可以氧化As3+。中和反应生成的H+。HAsO2+I2+2H2O HAsO42-+2I-+4H+(二二)硫代硫酸钠标准溶液硫代硫酸钠标准溶液 不稳定原因不稳定原因 a水中溶解的CO2易使NaS2O3分解 S2O32-+CO2+H2O HSO3-+HCO3-+S b空气氧化：2S2O32-+O2 SO42-+S c水中微生物作用：S2O32-Na2SO3+S 配制方法：配制方法：煮沸冷却水，加入Na2CO3使 pH=910，放置78天，浓度稳定后再标定。标定：标定：标准溶液比较法：标准溶

22、液比较法：I2标准溶液。标准溶液。基准物标定：置换碘量法基准物标定：置换碘量法 基准物：基准物：K2Cr2O7、KIO3、KBrO3 指示剂：淀粉（近终点时加入）指示剂：淀粉（近终点时加入）标定反应：标定反应：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62-计算公式：K2Cr2O7 3I2 6S2O32-精称K2Cr2O7 0.2g蒸馏水50mlKI 3g迅速加HCl(1:2)5ml密塞摇匀暗处10分钟蒸馏水50mlNa2S2O3近终点淀粉 2mlNa2S2O3蓝色亮绿色 第四节第四节 高锰酸钾法高锰酸钾法 一、基本原理一、基本原理酸的种类：

23、酸的种类：H2SO4。HNO3有氧化性HCl可被KMnO4氧化不能使用MnO4-+8H+5e Mn2+4H2O 酸度：酸度：12 mol/L。酸度过高酸度过高 KMnO4分解；分解；酸过低酸过低 产生产生MnO2沉淀沉淀二、标准溶液二、标准溶液 配制：间接法配制。配制：间接法配制。溶液煮沸以使其浓度迅速达到稳定。溶液煮沸以使其浓度迅速达到稳定。用新煮沸放冷的蒸馏水配制，置棕色瓶中并用新煮沸放冷的蒸馏水配制，置棕色瓶中并在暗处放置一段时间。在暗处放置一段时间。配制要点：配制要点：溶液浓度稳定后再标定。溶液浓度稳定后再标定。过滤除去过滤除去MnO2。（。（不能用滤纸）不能用滤纸）原因：原因：蒸馏水

24、中含有少量有机杂质，能还原蒸馏水中含有少量有机杂质，能还原KMnO4。MnO2能催化加速能催化加速KMnO4分解。分解。标定：标定：基准物：Na2C2O4制示剂：KMnO4标定反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 标定要点：标定要点：H2SO4酸性。酸性。Na2C2O4溶液先加热至溶液先加热至7585 C，终点时温度终点时温度不低于不低于60 C。滴定时先加入少量滴定时先加入少量KMnO4(5ml)，待颜色褪去，待颜色褪去，再继续滴定。再继续滴定。滴定速度不能太快。滴定速度不能太快。三、应用与示例三、应用与示例1、过氧化氢的测定、过氧化氢的测定2MnO42

25、-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2 +8H2O 2、硫酸亚铁的测定（原料药）、硫酸亚铁的测定（原料药）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2OKMnO4法能否测定硫酸亚铁制剂？法能否测定硫酸亚铁制剂？KMnO4对糖浆、淀粉等有氧化作用。对糖浆、淀粉等有氧化作用。第五节第五节 亚硝酸钠法亚硝酸钠法 滴定剂：滴定剂：NaNO2 滴定条件：酸性（滴定条件：酸性（HCl)滴定反应：滴定反应：重氮化反应重氮化反应 亚硝基化反应亚硝基化反应 重氮化反应重氮化反应：芳伯胺类化合物 ArNH2 +NaNO2 +2HCl ArNNCl+NaCl+

26、2H2O 亚硝基化反应亚硝基化反应：芳仲胺类化合物 ArNHR +HNO2 ArNR +H2ONO滴定条件：滴定条件：1.酸度：HCl，1mol/L 2.低温、快速滴定：先插入液面快速加标准液，近终点时，提出液面，继续滴至终点。3.加KBr：催化剂 指示剂：指示剂：外指示剂：外指示剂：KI-淀粉糊、淀粉糊、KI-淀粉试纸淀粉试纸 内指示剂：橙黄内指示剂：橙黄-亚甲蓝亚甲蓝 永停滴定法指示终点永停滴定法指示终点 （药典用）（药典用）外指示剂：外指示剂：(external indicator)在临近终点时，用玻棒蘸出少许滴定试在临近终点时，用玻棒蘸出少许滴定试液，在外面与指示剂接触，根据是否出现蓝

27、液，在外面与指示剂接触，根据是否出现蓝色以确定终点的到达。色以确定终点的到达。2NO2-+2I-+4H+I2 +2NO +2H2O亚硝酸钠标准溶液的配制与标定亚硝酸钠标准溶液的配制与标定间接法配制（加Na2CO3作稳定剂）标定：基准物：对氨基苯磺酸 指示剂：KI-淀粉试纸（或永停法）一、溴酸钾法及溴量法一、溴酸钾法及溴量法 1.溴酸钾法：溴酸钾法：滴定剂：滴定剂：KBrO3 半电池反应：半电池反应：BrO3-+6H+6e Br-+3H2O 0=1.44 V 滴定条件：酸性滴定条件：酸性(HCl)第六节、其它氧化还原滴定法第六节、其它氧化还原滴定法KBrO3标准溶液的配制：直接法配制 间接法配制

28、 KBrO3标准液的标定：基准物：As2O3 标定反应：BrO3-+3HAsO2+3H2O Br-+3H2AsO4 指示剂：甲基红、甲基橙（近终点加入）甲基橙、甲基红的变色原理：甲基橙、甲基红的变色原理：BrO3-(微过量)+5Br-+6H+3Br2+3H2O氧化并破坏指示剂的结构，使其红色骤然褪去，褪色反应是不可逆的。所以：近终点加入，并避免局部过浓。2.溴量法：滴定剂：KBrO3:KBr(1:5)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O 半电池反应：Br2+2e 2Br-0=1.065 V 滴定条件：酸性 (HCl)反应过程：BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O Br2 +

29、被测物 反应完全 Br2（剩余）+2I-I2+2Br-I2+2Na2S2O3 NaI+Na2S4O62-Br2标准溶液（0.05mil/L)的配制：KBrO3:KBr(1:5)KBrO3 3g，KBr 15g 1000ml蒸馏水。Br2标准溶液的标定：一般不需要标定，在测定的同时做一空白滴定。OH+3Br2+3Br-+3H+OHBrBrBr 例：苯酚的测定 Br2（剩余）+2I-I2+2Br-I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6 计量关系：苯酚 3Br2 3I2 6Na2S2O3 二、铈量法二、铈量法 滴定剂：滴定剂：Ce4+半电池反应：半电池反应：Ce4+e Ce3+=1.61

30、V 滴定条件：酸性（防止滴定条件：酸性（防止Ce4+水解）水解）H2SO4、HCl 指示剂：邻二氮菲亚铁指示剂：邻二氮菲亚铁 铈量法的特点：（与铈量法的特点：（与KMnO4法比较）法比较）硫酸铈标准溶液十分稳定；硫酸铈标准溶液十分稳定；可在可在HCl溶液中直接滴定，溶液中直接滴定，Cl-无干扰；无干扰；有机物大多不与有机物大多不与Ce4+作用，也不干扰滴定。作用，也不干扰滴定。采用邻二氮菲亚铁为指示剂，终点敏锐。采用邻二氮菲亚铁为指示剂，终点敏锐。三、重铬酸钾法三、重铬酸钾法 滴定剂：重铬酸钾滴定剂：重铬酸钾 K2Cr2O7 半电池反应：半电池反应：Cr2O72-+14H+6e 2Cr3+7H

31、2O =1.33 V 滴定条件：酸性（滴定条件：酸性（H2SO4、HCl）指示剂：二苯胺磺酸钠、邻苯胺基苯甲酸指示剂：二苯胺磺酸钠、邻苯胺基苯甲酸 应用：测定应用：测定Fe2+重铬酸钾法的特点：重铬酸钾法的特点：（与（与KMnO4法）法）标准溶液直接配制，无须标定。标准溶液直接配制，无须标定。标准溶液稳定，可长期放置。标准溶液稳定，可长期放置。滴定可在滴定可在HCl介质中进行。介质中进行。测定对象主要是测定对象主要是Fe2+。四、高碘酸钾法：四、高碘酸钾法：与有机化合物官能团的特征反应 滴定剂：H5IO6、KIO4、NaIO4 半电池反应：H5IO6 +H+2e IO3-+3H2O =1.60 V 滴定条件：酸性 测定对象：有机物。-羟基醇、-羰基醇、-氨基醇、多羟基醇。如：甘油、甘露醇、二羟丙茶碱。测定过程：样品中加如一定量但过量的高碘酸盐标准液。反应完全后，加入过量的KI。硫代硫酸钠标准液滴定析出的I2。空白滴定。计算。See You Next Class