中职分析化学基础第七章-氧化还原滴定法ppt课件.ppt

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1、在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确接明军 山东省莱阳卫生学校第七章第七章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法分析化学分析化学主编主编 朱爱军朱爱军在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确学习内容学习内容在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确学习目标学习目标 掌握：掌握：碘量法、高锰酸钾法的基本原理、测定条件和指示剂。碘量法、高锰酸钾法的基本原理、测定条件和指示剂。熟悉：熟悉：碘标准溶液、硫代

2、硫酸钠标准溶液、高锰酸钾标准溶碘标准溶液、硫代硫酸钠标准溶液、高锰酸钾标准溶液的液的 配制与标定。配制与标定。了解：了解：氧化还原滴定法的特点、分类及提高氧化还原反应速率的氧化还原滴定法的特点、分类及提高氧化还原反应速率的措施。措施。1 23在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一、一、氧化还原滴定法的特点及分类氧化还原滴定法的特点及分类二、提高氧化还原反应速率的措施二、提高氧化还原反应速率的措施在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确氧化还原滴定法的氧化还

3、原滴定法的特点特点能用于滴定分析的氧化还原反应必须具备以下条件能用于滴定分析的氧化还原反应必须具备以下条件1.1.反应必须按化学反应式的计量关系定量完成。反应必须按化学反应式的计量关系定量完成。2.2.反应速率快。反应速率快。3.3.有适当的方法指示化学计量点。有适当的方法指示化学计量点。能用于滴定分析的氧化还原反应必须具备以下条件能用于滴定分析的氧化还原反应必须具备以下条件氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。氧化还原反应氧化还原反应是基于氧化剂和还原剂之间电子转移的反应。是基于氧化剂和还原剂之间电子转移的反应。在整堂课的教学

4、中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确氧化还原滴定法的氧化还原滴定法的分类分类根据使用根据使用的标准溶的标准溶液不同，液不同，氧化还原氧化还原滴定法可滴定法可分为分为在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确提高氧化还原反应速率的措施提高氧化还原反应速率的措施在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一、一、直接碘量法直接碘量法二、二、间接碘量法间接碘量法碘量法碘量法是利用是利用I I2 2的氧化性或的氧化性

5、或I I-的还原性测定物质含量的方法。的还原性测定物质含量的方法。碘量法分为碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法和间接碘量法。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一、直接碘量法一、直接碘量法原理原理条件条件指示剂指示剂标准溶液标准溶液在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确二、间接碘量法二、间接碘量法1.1.原理原理 利用利用I-的还原性间接测定氧化性物质含量的方的还原性间接测定氧化性物质含量的方法，又称为法，又称为滴定碘法滴定碘法。测定中先将氧化

6、性物质与过量的测定中先将氧化性物质与过量的I-反应析出定量的反应析出定量的I2 2，然后用然后用NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定析出的标准溶液滴定析出的I2 2，根据消耗的，根据消耗的NaNa2 2S S2 2O O3 3标标准溶液的量计算出氧化性物质的含量。准溶液的量计算出氧化性物质的含量。其基本反应为：其基本反应为：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确二、间接碘量法二、间接碘量法2条件酸度：中性或弱酸性酸度：中性或弱酸性加过量碘化钾：加快反应速率加过量碘化钾：加快反应速率在室温及避光条件下滴定在室温及

7、避光条件下滴定在碘量瓶中滴定在碘量瓶中滴定避免剧烈振摇避免剧烈振摇2条件1 12 23 34 45 5在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确二、间接碘量法二、间接碘量法3.3.指示剂指示剂 间接碘量法的指示剂是淀粉溶液，以蓝色的消间接碘量法的指示剂是淀粉溶液，以蓝色的消失确定滴定终点。但指示剂应该在近终点时加入。加入过早，失确定滴定终点。但指示剂应该在近终点时加入。加入过早，淀粉能和淀粉能和I I2 2形成大量稳定的蓝色配合物，造成终点变色不敏锐形成大量稳定的蓝色配合物，造成终点变色不敏锐甚至出现较大的终点推迟，产生较大的滴

8、定误差。甚至出现较大的终点推迟，产生较大的滴定误差。4.4.标准溶液标准溶液 间接碘量法的标准溶液是间接碘量法的标准溶液是NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液。溶液。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一、一、原理原理二、二、条件条件三、指示剂三、指示剂四、标准溶液四、标准溶液在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一、一、原原 理理高锰酸钾滴定法高锰酸钾滴定法是以是以KMnOKMnO4 4溶液为标准溶液，直接或间接的溶液为标准溶液，直接或间接的测定

9、还原性或氧化性物质含量的分析法。测定还原性或氧化性物质含量的分析法。KMnOKMnO4 4在强酸性溶液发生氧化反应生成几乎无色的在强酸性溶液发生氧化反应生成几乎无色的MnMn2+2+，因，因此，用此，用KMnOKMnO4 4标准溶液滴定无色或浅色溶液，达到化学计量点时，标准溶液滴定无色或浅色溶液，达到化学计量点时，稍过量的稍过量的KMnOKMnO4 4即可使溶液显微红色（即可使溶液显微红色（3030秒内不褪色）即为终点。秒内不褪色）即为终点。利用标准溶液或被测溶液自身的颜色的变化指示滴定终点的方法利用标准溶液或被测溶液自身的颜色的变化指示滴定终点的方法称为自身指示剂法。称为自身指示剂法。在整堂

10、课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确二、二、条条 件件酸酸 度度温温 度度滴定速率滴定速率用用H H2 2SOSO4 4来调节来调节HH+在在1 12 2 mol/Lmol/L为宜。为宜。将溶液加热到将溶液加热到757585 85，趁热滴定。，趁热滴定。先慢后快再慢先慢后快再慢在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确课堂活动课堂活动 KMnOKMnO4 4法为什么要在强酸法为什么要在强酸性条件下进行？能否用盐酸或性条件下进行？能否用盐酸或硝酸来调节溶液的酸度？硝

11、酸来调节溶液的酸度？在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确指示剂、标准溶液指示剂、标准溶液在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确小小 结结氧化还原滴定法 是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。一一直接碘量法 是利用是利用I2 2的氧化性直接测定还原性较强物质含量的方的氧化性直接测定还原性较强物质含量的方法；滴定反应要在酸性、中性或弱碱性条件下进行；用淀粉溶液做法；滴定反应要在酸性、中性或弱碱性条件下进行；用淀粉溶液做指

12、示剂，以蓝色出现指示终点到达；标准溶液是指示剂，以蓝色出现指示终点到达；标准溶液是I2 2溶液。溶液。间接碘量法 是利用的还原性间接测定氧化性物质含量的方法；滴是利用的还原性间接测定氧化性物质含量的方法；滴定反应要在中性或弱酸性条件下进行；用淀粉溶液做指示剂，以蓝定反应要在中性或弱酸性条件下进行；用淀粉溶液做指示剂，以蓝色消失指示终点到达；标准溶液是色消失指示终点到达；标准溶液是NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液。溶液。高锰酸钾滴定法 是以是以KMnOKMnO4 4溶液为标准溶液，在强酸性溶液中直溶液为标准溶液，在强酸性溶液中直接或间接测定还原性或氧化性物质含量的分析法；指示剂为接或间接测定还原性或氧化性物质含量的分析法；指示剂为KMnOKMnO4 4自自身；标准溶液是身；标准溶液是KMnOKMnO4 4溶液。溶液。二二三三四四在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确