原子结构与元素周期律三节元素周期表的应用.ppt

《原子结构与元素周期律三节元素周期表的应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子结构与元素周期律三节元素周期表的应用.ppt（19页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用 第第1 1课时课时 认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学必修化学必修2大荔县城郊中学大荔县城郊中学 向娟萍向娟萍类类铝铝交流研讨：交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变第三周期元素的原子结构是如何递变的？的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。温故知新温故知新 2 2、尝试根据元素原子结构的递变规律、尝试根据元

2、素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子或得电子能预测第三周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。力的相对强弱。元素原子失电子能力的强弱，可以采用元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应比较元素单质与水（或酸）反应 置换置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。失电子的能力越强。方

3、法导引方法导引交流研讨交流研讨学生分小组讨论：如何运用学过的知学生分小组讨论：如何运用学过的知识比较钠、镁、铝的失电子能力强弱？识比较钠、镁、铝的失电子能力强弱？请各小组完成你们设计的实验，注意观请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。察实验现象。小组实验探究小组实验探究 请各小组完成你们设计的实验，注意观请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。察实验现象。温馨提示：请同学们做实验时注意实验安全。温馨提示：请同学们做实验时注意实验安全。1.1.实验实验:钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 金属性：金属性：NaMg

4、实验探究实验探究2、镁、铝和盐酸的反应、镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性Mg AlMgAl现象现象方程式方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈3、AlCl3、MgCl2溶液和溶液和NaOH溶液的反应溶液的反应NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液Al(OH)3NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液Mg(OH)24、Al(OH)3、Mg(OH)2和酸、碱的反应和酸、碱的反应稀硫酸稀硫酸HClMg(OH)2NaOH稀硫稀硫酸酸HClAl(OH)3NaOH结论结论单质与酸反单质与酸反应情况应情况单质与水反单质与水反应情况应情况

5、 Al Mg Na钠与冷水剧烈钠与冷水剧烈反应，有大量反应，有大量气泡产生气泡产生 镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后反应后反应 镁与盐酸反镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性的强弱性的强弱失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱小小组组展展示示实实验验现现象象失电子能力失电子能力NaMg失电子能力失电子能力MgAl 元素原子得电子能力的强弱，可以采用元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度元素单质与氢气化合的

6、难易程度，一，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性，气态氢化，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。子得电子的能力越强。方法导引方法导引自主探究自主探究学生自己阅读课本完成下页表格。学生自己阅读课本完成下页表格。14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最

7、高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温 加热加热加热加热点燃或点燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强我的收获我的收获一、同周期元素性质的递变规律一、同周期元素性质的递变规律:(:(从左到右）从左到右）1 1、同周期元素的原子失电子能力减弱；得电子能力增强；、同周期元素的原子失电子能力减

8、弱；得电子能力增强；2 2、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；3 3、气态氢化物的稳定性增强；、气态氢化物的稳定性增强；4 4、原子半径逐渐减小、原子半径逐渐减小二、同周期元素的性质为什么呈现这样的递变规律？二、同周期元素的性质为什么呈现这样的递变规律？结构结构 性质性质决定决定反映反映1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2)PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙

9、两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。错错对对错错错错课后练兵大显身手课后练兵大显身手2、X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物对应的水化物分别周期，其最高价氧化物对应的水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（元素原子序数的大小顺序是（）A.XYZ B.YXZB.C.XZY D.YZXC3 3、在第三周期中，从水或酸中置换氢能力最、在第三周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为（强的元素的符号为（）；化学性质最稳定）；化学性质最稳定的元素的符号是（的元素的符号是（）；最高价氧化物对应）；最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是（水化物酸性最强的物质的化学式是（），碱性最强的物质的化学式是（），碱性最强的物质的化学式是（），），显两性的氢氧化物的化学式是显两性的氢氧化物的化学式是 ，原子半径最大的金属元素的名称是（原子半径最大的金属元素的名称是（），），稳定性最强的气态氢化物是（稳定性最强的气态氢化物是（）NaArHClO4NaOHAl（OH）3钠钠HCl