高中化学竞赛辅导优秀课件.ppt

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1、高中化学竞赛辅导第1页，本讲稿共10页一、氧分子结构：一、氧分子结构：一、氧分子结构：一、氧分子结构：二、过氧化氢（二、过氧化氢（二、过氧化氢（二、过氧化氢（Hydrogen peroxide)Hydrogen peroxide)1、结构：极性分子第2页，本讲稿共10页H2O2保存保存在棕色瓶内避光在棕色瓶内避光 阴凉处保存阴凉处保存.3、性质：酸性：K11.551012K210-25(二元弱酸)(1)分解：催化剂（如：MnO2）MnO2H2O2Mn2O2H2OH2O2Mn2+=MnO2+H2O总反应：2H2O2=2H2O+O2 MnO2第3页，本讲稿共10页（2）氧化还原性：氧化还原性：作为

2、氧化剂的突出优点：氧化性强、不引入杂质。PbS4H2O2PbSO44H2O（将油画还原颜色）测定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O鉴定H2O2的方法：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O用乙醚萃取CrO5，显蓝紫色。第4页，本讲稿共10页三、臭氧（三、臭氧（三、臭氧（三、臭氧（Ozone)Ozone)1、结构：（唯一单质极性分子）（转移电子4/3e)2、强氧化性：鉴定或测定O3含量：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-第5页，本讲稿共10页四、硫四、硫1、存在

3、：硫化物（ZnS、PbS、FeS2、Sb2S3）硫酸盐（CaSO4、CrSO4、BaSO4）煤、蛋白质2、同素异形体：（Allotrope)3、硫化物H2SNaSHNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3As2O5Na2O2碱性碱性两性、还原性酸性碱性、氧化性2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-第6页，本讲稿共10页4、多硫化物：S2-+xS=Sx+12-S8+S2-=S-S-S-S-S-S-S-S-S2-M2Sx(x=26)M2Sx+2H+=2M+(x-1)S+H2S硫烷：H2Sx（x达到8)HS（S）x2SH5、硫代硫酸钠：Na2SO45H2O大苏打、海波

4、。(1)还原性：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-(进行I2的定量测定）第7页，本讲稿共10页（2)自身氧化还原：（在酸性条件下）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O(3)作为配体：Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-2=41013OOOMSSOOSSOM单基配体 双基配体7、连二亚硫酸Na2S2O42H2O保险粉第8页，本讲稿共10页【例题】同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2SCS2Na2CS3（硫代碳酸钠），完成下列反应方程式：lNa2SAs2S52NaAsS32Na2SSnS2Na2SnS33Na2S2SnSNa2SnS3第9页，本讲稿共10页 酸 次氯酸 磷酸 硝酸 高氯酸非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子越多，该含氧酸的酸性越强，如 第10页，本讲稿共10页