物质的分类树状.ppt

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1、物质的分类树状图物质的分类树状图 p3 p31 1、下列物质中前者从属于后者的是（、下列物质中前者从属于后者的是（）A A、纯净物、混合物、纯净物、混合物 B B、氧化物、化合物、氧化物、化合物C C、盐、正盐、盐、正盐 D D、金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、碱性氧化物B2 2、下列说法中，正确的是、下列说法中，正确的是 （）A A、非金属氧化物都是酸性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物B B、酸性氧化物都是非金属氧化物、酸性氧化物都是非金属氧化物C C、金属氧化物都是碱性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物D D、碱性氧化物都是金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物E E、与水反应生成酸的氧

2、化物，不一定是该酸对应的酸性、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物氧化物F F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸G G、含氧元素的化合物是氧化物、含氧元素的化合物是氧化物H H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质I I、HClHCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物是纯净物，纯净的盐酸是纯净物J J、凡是在水中电离出、凡是在水中电离出H+H+的物质就是酸的物质就是酸DE2 2在历史上，人们曾经认为有机化合物只能由生物的细在历史上，人们曾经认为有机化合物只能由生物的细胞

3、在一种特殊力量胞在一种特殊力量生命力的作用下才能产生。经过科生命力的作用下才能产生。经过科学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人工方法首次合成得到的有机物是工方法首次合成得到的有机物是 （）A A、甲烷、甲烷 B B、乙醇、乙醇 C C、尿素、尿素 D D、醋酸、醋酸C氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应1 1下面说法正确的是下面说法正确的是 （）A A1mol1mol米是米是6.02 106.02 102323粒米粒米B B10mol10mol氢所含粒子数为氢所含粒子数为6.

4、02 106.02 102424C C摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位D D阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.02106.02102323molmol-1-1E EH H的摩尔质量是的摩尔质量是1g.mol1g.mol-1-1F F氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量G G1mol1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量任何物质的质量等于该物质的相对分子质量物质的量物质的量CE1 1、决定体积的因素、决定体积的因素气体气体粒子数粒子数粒子间距粒子间距固体固体液体液体粒子数粒子数粒子大小粒子大小气体摩尔体积气体摩尔体积2 2、标

5、准状况标准状况下下气体气体摩尔体摩尔体Vm22.4L/molVm22.4L/mol1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A A、1mol1mol氖气和氖气和1 mol1 mol氧气体积相同氧气体积相同B B、0.1molN0.1molN2 2在在2525和和101kPa101kPa时体积约为时体积约为2.24 L2.24 LC C、22g22g二氧化碳与标准状况下二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl11.2 L HCl含有相同的分子含有相同的分子数数D D、0.3molN0.3molN2 2、0.7molO0.7molO2 2在标准状况下的总体积约为在标准状况下的总体积约为22.

6、4L22.4L2 2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是主要原因是 （）；相同物质的量的气体的体积并）；相同物质的量的气体的体积并 不相同，其主要原因是不相同，其主要原因是 （）A A、粒子大小不同、粒子大小不同B B、粒子质量不同、粒子质量不同C C、粒子间距离不同、粒子间距离不同D D、粒子间作用力不同、粒子间作用力不同CDCA阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律同温同压下同温同压下=gNagNa2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于溶于90g90g水中，才能使的每水中，才能使的每100100 个水分子中溶有一个个水分子中

7、溶有一个NaNa+7.53混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量m总总n总总1nm1nm100nm100nm100nm100nm1nmb Cab C、ab Dab D、无法比较、无法比较20.20.将将1L1L含含212g Na212g Na2 2COCO3 3的纯碱溶液慢慢滴入的纯碱溶液慢慢滴入1L1L含含91.2g 91.2g HCl HCl的盐酸中，或将的盐酸中，或将1L1L含含91.2gHCl91.2gHCl的盐酸慢慢滴入的盐酸慢慢滴入 1L 1L含含212gNa212gNa2 2COCO3 3的纯碱溶液中。这两种操作，在理论的纯碱溶液中。这两种操作，在理论 上产生气体的

8、质量比（不考虑气体在水中的溶解）是上产生气体的质量比（不考虑气体在水中的溶解）是 A A、1 1：1 B1 B、2 2：5 C5 C、2 2：1 D1 D、5 5：2 2将将CO2通入氨水的通入氨水的NaCl饱和溶液中饱和溶液中，使溶解度较小，使溶解度较小的的NaHCO3从溶液中析出，再加热析出的晶体即得从溶液中析出，再加热析出的晶体即得纯碱。纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2侯氏制碱法侯氏制碱法AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH 或或NH3.H2ONaOHHCl或或CO2+H2OHClAl2O3AlNaOH+

9、H2OHClNaOH HCl或或Cl2或或CuCl2电解电解O2或或Fe2O31、物理性质、物理性质5、铝、铝2 2、化学性质化学性质AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O ONaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 32Al2Al2 2O O3 3=4Al+3O=4Al+3O2 2通电通电2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O16.往往100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为的硫酸铝

10、溶液中，加入浓度为 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，时，加入氢氧化钠溶液的体积是加入氢氧化钠溶液的体积是 （）A.130 mL B.120 mL C.90 mL D.80 mL18将将10.2g镁铝合金粉末溶于镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸的盐酸400mL里，里，加入加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到 最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是（）A500mL B800mL C1000mL D1200mL3535将一定量的镁铝合金溶解在将一定量的镁铝合金溶解在500

11、ml 500ml 盐盐酸中，然后取出酸中，然后取出10mL10mL溶液，向其中加入溶液，向其中加入1mol/L 1mol/L 的的NaOHNaOH溶液，加入溶液，加入NaOHNaOH溶液时产生的沉淀溶液时产生的沉淀的质量的质量m m与所加与所加NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V V的的关系如右图所示。求：关系如右图所示。求：（1 1）合金中镁和铝的质量。）合金中镁和铝的质量。（2 2）盐酸的物质的量浓度。）盐酸的物质的量浓度。（设合金溶解后溶液的体积不变）（设合金溶解后溶液的体积不变）2 14 16 V（mL）m（g）3636把把NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3

12、 3三种固体组成的混合物溶于三种固体组成的混合物溶于 足量的水中，产生足量的水中，产生1.16g1.16g沉淀，再向所得浊液中逐滴沉淀，再向所得浊液中逐滴 加入加入1.00mol/LHCl1.00mol/LHCl，加入，加入HClHCl溶液的体积与生成沉淀溶液的体积与生成沉淀 的关系如右图所示。试回答：的关系如右图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为点的沉淀物的化学式为 理由是理由是 (2）写出）写出A点至点至B点发生反应的离子方程点发生反应的离子方程（3）原混合物中）原混合物中AlCl3 3的物质的量为的物质的量为 mol（4）C点所加入的盐酸的体积为点所加入的盐酸的体积为 mL6、铁

13、、铁a a、物理性质：硬度小、熔点沸高，导电导热性良好、物理性质：硬度小、熔点沸高，导电导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性能被磁体吸引，具铁磁性b b、化学性质：、化学性质：铁三角铁三角加加KSCN KSCN：c c、FeFe2+2+与与FeFe3+3+鉴别鉴别观色法：观色法：加碱：加碱：浅绿色的是浅绿色的是FeFe2+2+，黄色的是，黄色的是FeFe3+3+加加KSCNKSCN变血红色的是变血红色的是FeFe3+3+加淀粉碘化钾：加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是试纸变蓝色的是FeFe3+3+白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+，立即产生红褐色沉淀的是，

14、立即产生红褐色沉淀的是Fe3+弱氧化剂弱氧化剂：S S、Cu Cu2+2+、HClHCl强氧化剂强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2Cl2、Br2、HNO3、浓、浓H2SO4Fe、Cu、IC、CO、H2、Al C、CO、H2、Al铁三角铁三角1 1、金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定、金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定被还原成金属单质吗？被还原成金属单质吗？2 2、如果金属、如果金属A A能和金属能和金属B B的阳离子反应，则的阳离子反应，则A A比比B B活泼，活泼，对吗？为什么？对吗？为什么？3 3、根据所学知识你知道、根据所学知识你知道FeFe2+2+、FeFe3

15、+3+、CuCu2+2+的氧化的氧化性强弱顺序吗？性强弱顺序吗？4 4、如何防止、如何防止FeFe2+2+转化成转化成FeFe3+3+？a a、加铁、加铁b b、尽量排尽溶液中的、尽量排尽溶液中的O O2 2c c、在反应液上加一层保护层（汽油）、在反应液上加一层保护层（汽油）9 9、现有一、现有一FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3、CuSOCuSO4 4的混合溶液，加入的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：一定量的铁粉，按下列情况填空：（1 1）反应完毕后）反应完毕后FeFe粉有剩余，则溶液中一定含有粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是的阳离子是 ，一定没有的阳离子是，一

16、定没有的阳离子是 ；（2 2）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中一定含）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中一定含有的阳离子是有的阳离子是 ，可能含有的阳离子是，可能含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是一定没有的阳离子是 ；（3 3）反应完毕后无固体沉淀物存在，则反应后的）反应完毕后无固体沉淀物存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子是溶液中一定含有的阳离子是 。FeFe2+2+CuCu2+2+、FeFe3+3+CuCu2 2+、FeFe2+2+FeFe2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+3、10、23、346 6有有FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2的的混混合合液液，向向其其中中加

17、加入入ZnZn，充分反应后，充分反应后（1 1）若若溶溶液液中中没没有有任任何何固固体体析析出出，则则溶溶液液中中一一定定有有的的阳阳离离子子是是 ，可可能能有有的阳离子是的阳离子是 .（2 2）若若溶溶液液中中仅仅有有铜铜析析出出，则则溶溶液液中中一一定定没没有有的的阳阳离离子子是是 ，可可能能有有的的阳阳离离子子是是 .（3 3）若若溶溶液液中中有有铁铁析析出出，则则溶溶液液中中一一定定没没有有的阳离子是的阳离子是 .FeFe2+2+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+FeFe3+3+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe3+3+、CuCu2+2+4 4、工业炼铁、工业炼铁a a设备：设

18、备：b b原料：原料：c c炼制过程炼制过程d d产品：产品：高炉高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁（约生铁（约97%97%）COCO还原还原FeFe2 2O O3 3注意：注意：焦炭产生焦炭产生COCO、提供温度、提供温度 石灰石提供石灰石提供COCO2 2、除、除SiOSiO2 2a、物理性质、物理性质b b、化学性质、化学性质与酸与酸与非金属与非金属Mg+2HMg+2H2 2O =Mg(OH)O =Mg(OH)2 2+H+H2 2与与H H2 2O O2Mg+CO2Mg+CO2 2 =2MgO+C =2MgO+C点燃点燃与与COCO2 27、镁、镁贝壳贝壳CaO

19、CaO石灰乳石灰乳海水海水沉淀池沉淀池MgMg（OHOH）2 2过滤过滤盐酸盐酸蒸发结晶蒸发结晶干燥干燥HClHCl气体气体脱脱水水MgClMgCl2 2.6H.6H2 2O OMgClMgCl2 2MgMg电解电解 8 8、硅、硅（1 1）、水泥）、水泥3CaOSiO3CaOSiO2 2 2CaOSiO 2CaOSiO2 2 3CaOAl 3CaOAl2 2O O3 3石灰石、黏土石灰石、黏土a a、生产原料：、生产原料：b b、产品的成分：、产品的成分：c c、产品的特性：、产品的特性：水硬性水硬性（2 2）、玻璃）、玻璃a a、主要反应：、主要反应：b b、产品主要成分：、产品主要成分：

20、c c、产品的特性：、产品的特性：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温高温高温高温NaNa2 2OCaO6SiOOCaO6SiO2 2没有固定的熔点、有一定的膨胀系数没有固定的熔点、有一定的膨胀系数（3）、硅）、硅a、物理性质：、物理性质：具有金属光泽、不溶于水的固体、具有金属光泽、不溶于水的固体、熔点高，硬度大、半导体熔点高，硬度大、半导体b、化学性质、化学性质:常温下能与强碱反应常温下能与强碱反应Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2加热条件下能与氧气、氯气反应加热条

21、件下能与氧气、氯气反应Si+OSi+O2 2=SiO=SiO2 2Si+2ClSi+2Cl2 2=SiCl=SiCl4 4高温高温 性质很稳定，常温下与强酸、强氧化剂等都不反应性质很稳定，常温下与强酸、强氧化剂等都不反应(4)、二氧化硅、二氧化硅a、物理性质：、物理性质：不溶于水不溶于水的固体、的固体、熔点高、硬度大熔点高、硬度大b、化学性质：、化学性质：与碱性氧化物、碱与碱性氧化物、碱SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OSiOSiO2 2+CaO=CaSiO+CaO=CaSiO3 3高温高温典型的酸性氧化物典型的酸性氧化物高温下能

22、被碳还原高温下能被碳还原SiO2+2C=2CO+Si高温高温Si+2Cl2=SiCl4高温高温SiCl4+2H2=4HCl+Si高温高温只与酸中的只与酸中的HFHF反应反应SiO2+4HF=SiF4+2H2OHFHF能腐蚀玻璃能腐蚀玻璃 硅酸硅酸1、不稳定性、不稳定性Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（水玻璃在空气中变质）（水玻璃在空气中变质）H2SiO3 =SiO2+H2O高温高温2、制法、制法1 1、将足量的、将足量的COCO2 2通入通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中，然后对溶液中，然后对溶液加热蒸干，最后

23、高温灼烧残留物，则该溶液加热蒸干，最后高温灼烧残留物，则该残留物是残留物是 。Na2SiO32 2、下列物质中属于硅酸盐产品的是、下列物质中属于硅酸盐产品的是 ，属于，属于纯净物的是纯净物的是 ，制造光导的是，制造光导的是 ，通，通常在建筑业中用作黏合剂的是常在建筑业中用作黏合剂的是 。A A、有机玻璃、有机玻璃 B B、石英、石英 C C、水泥、水泥D D、单晶硅、单晶硅 E E、水玻璃、水玻璃 F F、燧石、燧石G G、沙子、沙子CDBCE金属的腐蚀金属的腐蚀1 1、实质：、实质：2 2、分类：、分类：化学腐蚀化学腐蚀金属或合金金属或合金发生氧化还原反应发生氧化还原反应电化学腐蚀电化学腐蚀

24、：金属与周围物质接触直接发生的反应：金属与周围物质接触直接发生的反应：不纯金属或合金与电解质溶液直接接：不纯金属或合金与电解质溶液直接接 触发生的腐蚀触发生的腐蚀注意：纯的金属不发生电化学腐蚀注意：纯的金属不发生电化学腐蚀电化学腐蚀伴随电流的产生电化学腐蚀伴随电流的产生3 3、防腐方法、防腐方法a a、覆盖保护层、覆盖保护层（涂油、刷漆、加塑料、搪瓷、钝化）（涂油、刷漆、加塑料、搪瓷、钝化）b b、改变金属内部结构、改变金属内部结构（不锈钢）（不锈钢）c c、牺牲阳极的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法d d、外加电流保护法、外加电流保护法（镀锌）（镀锌）1 1、下面铁被腐蚀由快到慢的顺序为、下面铁被腐蚀由快到慢的顺序为 。镀锌镀锌 镀铅镀铅 与负极相连与负极相连 与正极相连与正极相连