人教版高中化学课件晶体类型与分子间作用力 人教.ppt

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1、晶体类型与分子间作用力第三课时11/26/20222021/8/9 星期一1晶晶 体体 结结 构构2021/8/9 星期一3晶体的概念什么叫晶体什么叫晶体?通过结晶过程形成的具有规则通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒晶体中的微粒（分子、原子（分子、原子或离子）或离子）按一定的按一定的规则规则排列。排列。2021/8/9 星期一4构成晶体的基本微粒和作用力阴阳离子阴阳离子分子分子原子原子阴阳离子间以阴阳离子间以离子键离子键结合，形成结合，形成离子晶体离子晶体。分子间以分子间以分子间作用力分子间作用力（又称（又称范德华力范德华力）结）结合，形成合，形

2、成 分子晶体分子晶体。原子间以原子间以共价键共价键结合，形成结合，形成原子晶体原子晶体。2021/8/9 星期一5离子晶体什么叫离子晶体？什么叫离子晶体？离子晶体的特点？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；无单个分子存在；NaCl 和和CsCl不是表示分不是表示分子式。子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。分子晶体 原子晶体幻灯片 1

3、5Na Cl2021/8/9 星期一6NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290请你想想 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？2021/8/9 星期一7 Na+半径比半径比Cs+小小 Na+与与Cl-的相互作用比的相互作用比Cs+与与Cl-的相互作用强的相互作用强 Na+与与Cs+均带一个单位正电荷均带一个单位正电荷，阴离子均为氯离子。阴离子均为氯离子。NaCl晶体中的离子键较强，晶体中的离子键较强，NaCl晶体的熔沸点较高。晶体的熔沸点较高。结论:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,阴阴阳离子阳离子半径之和半径之和较较小小,离子键较

4、强离子键较强,熔熔沸点较高沸点较高.2021/8/9 星期一8分子晶体什么叫分子晶体？什么叫分子晶体？分子晶体的特点？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间通过分子间作用力分子间作用力结合成的晶体。结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是有单个分子存在；化学式就是分子式分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。熔沸点较低，硬度较小，易升华。多数非金属单质多数非金属单质(卤素、氧气、等卤素、氧气、等)稀有气体稀有气体（如氦，氖，氩）（如氦，氖，氩）非金属氢化物非金属氢化物（如氨，氯化氢）（如氨，氯化氢）多数非金属氧化物多数非金属氧化物（如（如CO、SO2

5、）等。等。原子晶体 离子晶体2021/8/9 星期一9 分子间作用力对物质的熔点、分子间作用力对物质的熔点、沸点何影响？沸点何影响？分子间作用力越大，克服分子分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。多的能量，熔沸点越高。2021/8/9 星期一10请解释，卤素单质熔沸点变化规律。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。氟、氯、溴、碘的单质均是分子氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故量的增大，分子

6、间作用力增大，故熔沸点递升。熔沸点递升。结论结论:分子组成和结构相似时，分子组成和结构相似时，分分子量子量越大，分子间作用力越大。越大，分子间作用力越大。比较比较H2O、H2S、H2Se、H2Te2021/8/9 星期一11-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点返回2021/8/9 星期一12氢 键 1、氢键的形成条件：、氢键的形成条件：2、氢键的表示方法：、氢键的表示方法：3、氢键的形成过程、氢键的形成过程：分子中有氢原子和得电子

7、能力强的原子，分子中有氢原子和得电子能力强的原子，如：如：N N、O O、F F；在两原子间用在两原子间用 表示表示导学大课堂导学大课堂P344、氢键的特点：、氢键的特点：n比化学键弱的多，比分子间作用力稍强。比化学键弱的多，比分子间作用力稍强。5、氢键的存在对物质熔沸点的影响：、氢键的存在对物质熔沸点的影响：氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高2021/8/9 星期一131、如果水分子之间没有氢键存在，地球、如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会出现什么面貌？上将会出现什么面貌？讨论：2、冰的密度为什么比液态水的小？、冰的密度为什么比液态水的小？2021/8/

8、9 星期一142.分子间作用力3.决定晶体物理性质的因素是决定晶体物理性质的因素是构成晶体微粒之间的构成晶体微粒之间的结合力结合力结合力越强，晶体的结合力越强，晶体的熔沸点熔沸点越越高，晶体的高，晶体的硬度硬度越大。越大。1.离子晶体、分子晶体小小结结2021/8/9 星期一15作业导学大课堂导学大课堂2021/8/9 星期一16NaClNaCl的晶体的晶体结构示意构示意图Cl-Na+2021/8/9 星期一17CsClCsCl的晶体的晶体结构示意构示意图返回2021/8/9 星期一18氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHO

9、HHOHHOHHOHHOH氢键共价键返回HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH2021/8/9 星期一19OC范德华力共价键干冰的晶体干冰的晶体结构示意构示意图返回2021/8/9 星期一20分子间作用力（范德华力）分子间作用力（范德华力）分子与分子分子与分子间的作用力（把分子间的作用力（把分子 聚集在一起的作用力）。聚集在一起的作用力）。化学键化学键 与分子间作用力的比较与分子间作用力的比较作用力大小作用力大小作用力大小作用力大小意义意义意义意义化学键化学键化学键化学键分子间作用分子间作用分子间作用分子间作用力力力力(范德华力范德华力范德华力范德华力)相邻原子相邻原子(分子内部分子内部)分子之间分子之间大大小小主要影响物质主要影响物质的化学性质的化学性质主要影响物质的物主要影响物质的物理性质理性质(熔、沸点熔、沸点)分子间作用力比化学键弱得多分子间作用力比化学键弱得多2021/8/9 星期一212021/8/9 星期一22