【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题1 第2讲 化学常用计量 溶液课件.ppt

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1、第第2讲讲化学常用化学常用计计量溶液量溶液 一、阿伏加德罗常数一、阿伏加德罗常数(NA)高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度：高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度：角度角度1：温度和压强：温度和压强224 Lmol1是指是指标标准状况准状况(0，1.01105 Pa)下的气体摩下的气体摩尔尔体体积积。命命题题者有意在者有意在题题目中目中设设置非置非标标准状况下的气体体准状况下的气体体积积，让让考生用考生用22.4 Lmol1进进行行换换算，算，误误入陷阱。例如：常温常入陷阱。例如：常温常压压下，下，11.2 L氧气所含氧气所含的原子数的原子数为为NA，就是陷阱。，就是陷阱。角度角度2：物质的状

2、态：物质的状态224 Lmol1使用的对象是气体使用的对象是气体(包括混合气体包括混合气体)。命题者常设置。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。角度角度3：单质的组成：单质的组成气体气体单质单质的的组组成除常成除常见见的双原子分子外，的双原子分子外，还还有有单单原子分子原子分子(如如Ne)、三原子分子三原子分子(如如O3)等。考生如不注意等。考生如不注意这这点，容易点，容易误误入陷阱。入陷阱。角度角度4：

3、粒子的数目：粒子的数目粒子种粒子种类类一般有分子、原子、离子、一般有分子、原子、离子、质质子、中子、子、中子、电电子等。子等。1 mol 粒子的数目即粒子的数目即为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数，由此可常数，由此可计计算分子、原子、离子、算分子、原子、离子、质质子、中子、子、中子、电电子等粒子的数目。命子等粒子的数目。命题题者往往通者往往通过过NA与粒子数目的与粒子数目的换换算，巧算，巧设设陷阱。例如：陷阱。例如：1 L 1 molL1的的盐盐酸中，所含酸中，所含氯氯化化氢氢分子分子数数为为NA。因。因为盐为盐酸中无酸中无氯氯化化氢氢分子，分子，氯氯化化氢氢分子在水中全部分子在水中全部电电离成离成

4、H和和Cl，故，故该说该说法法错误错误。易易错警示警示 11 mol H2O或或D2O所含质子数、电子数均为所含质子数、电子数均为10 NA，含中子数，含中子数分别为分别为8NA、10NA。21 mol Fe完全反应时，转移电子数为完全反应时，转移电子数为2NAN(e)3NA。31 mol SiO2中含共价键中含共价键4NA,1 mol Si中含共价键中含共价键2NA。41 L 1 molL1的的Al2(SO4)3溶液中阳离子的数目大于溶液中阳离子的数目大于2NA。二、以物质的量为中心的有关计算二、以物质的量为中心的有关计算 易易错警示警示 1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，它等于该

5、物质摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量的相对原子质量或相对分子质量(错误错误)。正确的叙述应为：当以。正确的叙述应为：当以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量；如对分子质量；如1 mol H2SO4的质量是的质量是98 g，H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量是98 gmol1，H2SO4的相对分子质量是的相对分子质量是98。2常温常压下，常温常压下，28 g CO与与22.4 L O2所含的分子数一定相等所含的分子数一定相等(错误错误)，因为常温常压下，因为常温

6、常压下22.4 L O2的物质的量不是的物质的量不是1 mol。3利用利用22.4 Lmol1计算时一定注意：计算时一定注意：(1)是否标准状况；是否标准状况；(2)对应对应的物质是否是气体。的物质是否是气体。三、溶液三、溶液1溶解度溶解度(1)KNO3的溶解度随温度的升高而的溶解度随温度的升高而显显著增大，著增大，NaCl的溶解度也随的溶解度也随温度升高而增大，但不如温度升高而增大，但不如KNO3变变化大。化大。(2)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。的溶解度随温度升高而减小。(3)气体的溶解度随温度升高而减小，随气体的溶解度随温度升高而减小，随压压强强的增大而增大。的增大而增大。(4

7、)利用溶解度受温度影响不同利用溶解度受温度影响不同进进行物行物质质的分离与提的分离与提纯纯阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的应应用用 例例11(2011年高考广东理综年高考广东理综)设nA为阿伏加德阿伏加德罗常数的数常数的数值，下，下列列说法正确的是法正确的是()A常温下，常温下，23 g NO2 含有含有nA个氧原子个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA个个OHC常温常常温常压压下，下，22.4 L CCl4 含有含有nA个个CCl4 分子分子D1 mol Fe2与足量的与足量的 H2O2 溶液反溶液反应应，转转移移 2nA 个个电电子子 解析解析 B项氨水中的项氨水中

8、的NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1氨水中氨水中OH数目小于数目小于0.1nA；C项常温下项常温下CCl4为液态，不为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中项中Fe2被氧化成被氧化成Fe3，1 mol Fe2转移转移1 mol电子，即电子，即nA个电子。个电子。答案答案 A1(2011年高考江苏化学年高考江苏化学)设设NA为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数的常数的值值。下列叙述。下列叙述正确的是正确的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH键键的数目的数目为为4NAB25，pH13的的NaOH溶液中含有

9、溶液中含有OH的数目的数目为为0.1NAC标标准状况下，准状况下，2.24 L己己烷烷含有分子的数目含有分子的数目为为0.1NAD常温常常温常压压下，下，Na2O2与足量与足量H2O反反应应，共生成，共生成0.2 mol O2，转转移移电电子的数目子的数目为为0.4NA解析：解析：A错，因为一个甲醇错，因为一个甲醇CH3OH分子含分子含3个个CH键，那么键，那么1 mol甲醇含甲醇含3 mol CH键；键；B错，因为没有指明溶液的体积；错，因为没有指明溶液的体积；C错，错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。对。答案：答案：D以以“物物质质的量的量

10、”为为中心的中心的计计算算 答案答案 A 答案：答案：C 混合溶液混合溶液浓浓度的度的计计算算 答案答案 B 3下下图图是某学校是某学校实验实验室从化学室从化学试剂试剂商店商店买买回的硫酸回的硫酸试剂标签试剂标签上上的部分内容。据此，下列的部分内容。据此，下列说说法正确的是法正确的是()A该该硫酸的物硫酸的物质质的量的量浓浓度度为为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的与足量的该该硫酸反硫酸反应应，标标准状况下准状况下产产生生22.4 L气体气体时时，转转移的移的电电子数子数为为NAC配制配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取的稀硫酸需取该该硫硫酸酸50 mLD该该硫酸与等体硫

11、酸与等体积积的水混合后所得溶液的物的水混合后所得溶液的物质质的量的量浓浓度等于度等于9.2 molL1答案：答案：C 1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()在在标标准状况下，准状况下，0.2 mol任何物任何物质质的体的体积积均均为为4.48 L当当1mol气体的体气体的体积为积为22.4 L时时，它一定，它一定处处于于标标准状况下准状况下标标准状况下，准状况下，1 L HCl和和1 L H2O的物的物质质的量相同的量相同标标准状况下，准状况下，1 g H2和和14 g N2的体的体积积相同相同28 g CO的体的体积为积为22.4 L两种物两种物质质的物的物质质的量相同，的量相同，则则它

12、它们们在在标标准状况下的体准状况下的体积积也相同也相同在同温同体在同温同体积时积时，气体物，气体物质质的物的物质质的量越大，的量越大，则压则压强强越大越大同温同同温同压压下，气体的密度与气体的相下，气体的密度与气体的相对对分子分子质质量成正比量成正比A BC D解析：解析：错在不是任何物质，只能是气体。错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积为气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积为22.4 L。错在标错在标准状况下水不是气态。准状况下水不是气态。错在没有标明标准状况。错在没有标明标准状况。错在没有说明错在没有说明物质是否为

13、气态。物质是否为气态。答案：答案：D2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A一定温度、一定温度、压压强强下，气体体下，气体体积积由其分子的大小决定由其分子的大小决定B一定温度、一定温度、压压强强下，气体体下，气体体积积由其物由其物质质的量决定的量决定C气体摩气体摩尔尔体体积积是指是指1 mol任何气体所占的体任何气体所占的体积为积为22.4 LD不同的气体，若体不同的气体，若体积积不相等，不相等，则则它它们们所含的分子数一定不所含的分子数一定不相等相等解析：解析：气体分子间的间隔是决定气体体积的主要因素，温度、气体分子间的间隔是决定气体体积的主要因素，温度、压强一定，气体的体积由气体的分子

14、数决定。故压强一定，气体的体积由气体的分子数决定。故A错，错，B正确；正确；22.4 Lmol1是任何气体在标准状况下的气体摩尔体积，故是任何气体在标准状况下的气体摩尔体积，故C错；错；D项没指明温度、压强是否相同，故项没指明温度、压强是否相同，故D也错。也错。答案：答案：B1(2011年高考课标全国理综年高考课标全国理综)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外的最外层电层电子子总总数数为为86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl

15、溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D电电解解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能，能产产生生22.4 L氯氯气气(标标准状况准状况)、23.0 g金属金属钠钠解析：解析：NaCl属于离子晶体，构成粒子是属于离子晶体，构成粒子是Na和和Cl，不含分子，不含分子，A错误。错误。Na的最外层电子数为的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含中含1.00 mol Na，故所有，故所有Na的最的最外层电子总数为外层电子总数为86.021023，B正确。正确。C项错在溶于项错在溶于1 L水中，正确配制方法水中，正确配制方法为将为将58.5 g NaCl溶于水中，

16、配制成溶于水中，配制成1 L溶液。溶液。58.5 g NaCl为为1 mol NaCl，根据，根据原子守恒可得，电解原子守恒可得，电解1 mol熔融的熔融的NaCl产生产生1 mol Na、0.5 mol氯气，即氯气，即23.0 g钠和钠和11.2 L氯气氯气(标准状况标准状况)，D错误。错误。答案：答案：B2(2011年高考海南化学年高考海南化学)设设NA是阿伏加德是阿伏加德罗罗常数的数常数的数值值，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外离子含有的核外电电子数子数为为3NAB1 mol Cl2与足量的与足量的铁铁反反应应，转转移的移的电电子数子数为为3NAC

17、10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H离子数离子数为为2NAD10 L pH13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的OH离子数离子数为为NA解析：解析：A项项1个个Al3核外电子数为核外电子数为10，则，则1 mol Al3所含有的核外电所含有的核外电子数为子数为10 mol(即即10NA)；B项项Cl2与与Fe反应时生成反应时生成FeCl3，Cl元素由元素由0价价(Cl2)变为变为1价价(FeCl3)，则，则1 mol Cl2反应时转移电子数为反应时转移电子数为2 mol(即即2NA)；C项项pH1的硫酸溶液中的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，则，则10 L该溶液该溶液

18、含有含有1 mol(即即NA个个)H；D项项pH13的的NaOH溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，则，则10 L该溶液中含有该溶液中含有1 mol(即即NA个个)OH。答案：答案：D3(2010年高考四川卷年高考四川卷)标标准状况下准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的水的密度近似密度近似为为1 g/mL)/mL)，所得溶液的密度，所得溶液的密度为为g/g/mL，质质量分数量分数为为w，物物质质的量的量浓浓度度为为c mol/L，则则下列关系中不正确的是下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V

19、22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案：答案：A 4下下图图所示的所示的实验实验装置可用来装置可用来测测定含两种元素的某种气体定含两种元素的某种气体X的分的分子式。子式。在注射器在注射器A中装有中装有240毫升气体毫升气体X并慢慢通并慢慢通过过不含空气并装有不含空气并装有红热红热的氧化的氧化铜铜的玻璃管的玻璃管B，使之完全反，使之完全反应应，得到下面的，得到下面的实验结实验结果：果：实验实验前前B管重管重20.32克，克，实验实验后后B管重管重20.00克，克，B管中的黑色粉末管中的黑色粉末变变成成红红色粉末。色粉末。在在C管中收集到的无色液体是水；在注射器管中收集到的无色

20、液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮中收集到的气体是氮气。气。试试回答下列回答下列问题问题：(1)X气体是由气体是由_和和_元素元素组组成的。成的。(2)若若240毫升毫升X气体完全反气体完全反应应后，收集到的氮气后，收集到的氮气质质量是量是0.28克。根克。根据据实验时实验时温度和温度和压压强强计计算算1摩摩尔尔X气体的体气体的体积积是是24 000毫升，毫升，则则X的摩的摩尔尔质质量是量是_克克/摩摩尔尔。(3)通通过计过计算，确定算，确定X的分子式的分子式为为_。(4)写出写出B中中发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式(X在在该该条件下不条件下不发发生分解反生分解反应应)_。答案：答案：(1)氮氢氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuO N22H2O2Cu