【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题7 化学与技术课件 选修2.ppt

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1、专题七专题七 化学与技术（选修化学与技术（选修2）一、化学与资源的开发利用一、化学与资源的开发利用1水的净化与污水处理水的净化与污水处理2海水的综合利用海水的综合利用(1)海水中海水中盐盐的开的开发发和利用和利用海水制海水制盐盐海水制海水制盐盐仍以蒸仍以蒸发发法法为为主，其原理主，其原理简单简单，得到的，得到的盐为盐为粗粗盐盐。氯氯碱工碱工业业氯氯碱工碱工业业就是在离子交就是在离子交换换膜膜电电解槽中解槽中电电解解饱饱和食和食盐盐水得到水得到NaOH、Cl2和和H2。反。反应应方程式方程式为为：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2(2)海水提溴海水提溴(3)海水提海水提镁镁沉淀：将海水抽入

2、反沉淀：将海水抽入反应应槽中，加入石灰乳，使海水中的槽中，加入石灰乳，使海水中的镁镁离子离子转变转变成成Mg(OH)2沉淀；沉淀；转转化：加化：加盐盐酸，酸，Mg(OH)2转转化成化成MgCl2溶液，溶液，浓缩浓缩、结结晶、晶、过滤过滤、烘干；烘干；电电解：解：电电解熔融解熔融MgCl2得到得到镁镁和和氯氯气。气。氯氯气可用来制气可用来制盐盐酸，再循酸，再循环环使用。使用。(2)煤的气化：把煤中的有机物煤的气化：把煤中的有机物转转化成可燃性气体的化成可燃性气体的过过程。程。(3)煤的液化：把煤煤的液化：把煤转转化成液体燃料的化成液体燃料的过过程。煤的液化分直接液化程。煤的液化分直接液化和和间间

3、接液化，接液化，产产品有液化石油气、汽油、煤油、柴油等。品有液化石油气、汽油、煤油、柴油等。4.石油加工及其应用石油加工及其应用 特特别提醒提醒(1)氯碱工业中常用阳离子交换膜，它具有选择性，只允许钠离子氯碱工业中常用阳离子交换膜，它具有选择性，只允许钠离子透过，而氯离子、氢氧根离子和气体不能透过。透过，而氯离子、氢氧根离子和气体不能透过。(2)海水提镁时将氢氧化镁转化成氯化镁晶体烘干脱水时要在氯化海水提镁时将氢氧化镁转化成氯化镁晶体烘干脱水时要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解。氢气流中进行，防止镁离子水解。(3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去水中的水的净化是除去水中的悬浮

4、物，而硬水软化是为了除去水中的钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。(4)石油裂化的目的是为了提高轻质燃料石油裂化的目的是为了提高轻质燃料(汽油、煤油和柴油等汽油、煤油和柴油等)的的产量，特别是提高汽油的产量；裂解是采用更高的温度，使其中的产量，特别是提高汽油的产量；裂解是采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。(5)直馏汽油和裂化汽油不同，可通过溴水或酸性直馏汽油和裂化汽油不同，可通过溴水或酸性KMnO4溶液进行溶液进行鉴别，前者是烷烃的混合物，后者含不饱和烃，因而现象不同。鉴别，前者是烷烃的混合物，后

5、者含不饱和烃，因而现象不同。(6)煤的干馏、液化和气化都属于化学变化。煤的干馏、液化和气化都属于化学变化。(2)化学原理在硫酸工化学原理在硫酸工业业生生产产中的中的应应用用加快反加快反应应速率的措施速率的措施a升高温度；升高温度；b.使用催化使用催化剂剂；c.在沸在沸腾腾炉中燃料燃炉中燃料燃烧时烧时，将原料，将原料粉碎，增大与空气的接触面粉碎，增大与空气的接触面积积。提高提高SO2转转化率，提高生化率，提高生产产效率的措施效率的措施a采用逆流原理；采用逆流原理；b.采用采用热热交交换换原理；原理；c.采用循采用循环环利用原理。利用原理。(3)尾气的尾气的处处理理石灰水吸收法石灰水吸收法SO2C

6、a(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O。氨水吸收法氨水吸收法SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O。特特别提醒提醒(1)在生产中常用过量空气是为了增大在生产中常用过量空气是为了增大O2的浓度，提高的浓度，提高SO2的转的转化率。化率。(2)常用浓常用浓H2SO4而不用水吸收而不用水吸收SO3，是由于水与，是由于水与SO3反应易形成反应易形成酸雾，吸收速度慢，腐蚀设备。酸雾，吸收速度慢，腐蚀设备。(3)尾气中的尾气中的SO2必须回收是为了防止大气污染。必须回收是为了防止大气污染。4纯碱工业纯碱工

7、业(1)索索尔尔维维制碱法制碱法(氨碱法氨碱法)原料：食原料：食盐盐、氨和、氨和CO2(石灰石石灰石经经煅煅烧烧生成生成)生生产过产过程程a食食盐盐水精制：水精制：饱饱和食和食盐盐水中加入熟石灰和水中加入熟石灰和纯纯碱，除去碱，除去Ca2、Mg2。b食食盐盐水氨化：将氨气通入精制水氨化：将氨气通入精制饱饱和食和食盐盐水中，制得氨水中，制得氨盐盐水。水。c氨氨盐盐水碳酸化：氨水碳酸化：氨盐盐水吸收水吸收CO2，生成，生成NaHCO3(溶解度溶解度较较小小)和和NH4Cl。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cld过滤过滤出碳酸出碳酸氢钠氢钠后煅后煅烧烧得得纯纯碱，同碱，同时时回收二氧化

8、碳再利用：回收二氧化碳再利用：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。e向向氯氯化化铵铵溶液中加入生石灰，回收利用氨：溶液中加入生石灰，回收利用氨：CaOH2O=Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3(2)侯氏制碱法侯氏制碱法(联联合制碱法合制碱法)反反应应原理原理将合成氨工将合成氨工业业和制碱工和制碱工业联业联合起来。以煤合起来。以煤为为原料制得碳酸原料制得碳酸氢铵氢铵，碳酸碳酸氢铵氢铵再与再与氯氯化化钠进钠进行复分解反行复分解反应应，生成碳酸，生成碳酸氢钠氢钠和和氯氯化化铵铵。根。根据据氯氯化化铵铵在常温在常温时时的溶解度比的溶解度比氯氯化化钠钠大，而在低温

9、大，而在低温时时却比却比氯氯化化钠钠溶溶解度小的原理，在解度小的原理，在278283 K(510)时时，向母液中加入磨，向母液中加入磨细细的食的食盐盐粉末，使粉末，使氯氯化化铵单铵单独析出。独析出。有关反有关反应应的化学方程式：的化学方程式：NH3CO2H2O=NH4HCO3NaClNH4HCO3=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2优优点点使食使食盐盐的利用率提高到了的利用率提高到了96%以上；以上；NH4Cl可作氮肥；可与合成可作氮肥；可与合成氨厂氨厂联联合，使合成氨的原料气合，使合成氨的原料气CO转转化成化成CO2，消除了，消除了CaCO3制制CO2这这一工序。

10、一工序。特特别提醒提醒(1)氨的工业合成常采用循环操作以降低工业成本。氨的工业合成常采用循环操作以降低工业成本。(2)纯碱工业中在向食盐中通入气体时先通入氨气是因为氨气纯碱工业中在向食盐中通入气体时先通入氨气是因为氨气的溶解度大，而二氧化碳的溶解度小。的溶解度大，而二氧化碳的溶解度小。三、化学与材料的生产和应用三、化学与材料的生产和应用1无机非金属材料的生产无机非金属材料的生产 特特别提醒提醒 水泥厂的主要污染物有粉尘、二氧化硫、氮氧化物和氟化物。应该水泥厂的主要污染物有粉尘、二氧化硫、氮氧化物和氟化物。应该有的设施是除尘器，生产性粉尘中含有二氧化硅，容易产生矽肺病。有的设施是除尘器，生产性粉

11、尘中含有二氧化硅，容易产生矽肺病。2金属材料的冶炼金属材料的冶炼(1)炼铁炼铁和和炼钢炼钢(2)电电解法解法炼铝炼铝主要原料：主要原料：铝铝土土矿矿反反应应原理原理a由由铝铝土土矿矿精制精制Al2O3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3 Al2O33H2Ob电电解解Al2O32Al2O3 4Al3O2特特别别提醒提醒金属金属铝铝冶冶炼时炼时不能不能电电解熔融解熔融态态的的氯氯化化铝铝，因，因为氯为氯化化铝铝属于共价化合物，在熔融状属于共价化合物，在熔融状态态下不下不导电导电。3有机高分子材料有机高分子材料 材料名称材料

12、名称功能高分子材料功能高分子材料复合材料复合材料概念概念既具有既具有传统传统高分子材料的机械高分子材料的机械性能，又具有某些特殊功能的性能，又具有某些特殊功能的高分子材料高分子材料两种或两种以上材料两种或两种以上材料组组成的新成的新型材料，由基体和增型材料，由基体和增强强体构成体构成性能性能不同的功能高分子材料，具有不同的功能高分子材料，具有不同的特征性不同的特征性质质一般具有一般具有强强度高、度高、质质量量轻轻、耐、耐腐腐蚀蚀等等优优异性能异性能实实例例离子交离子交换树换树脂、高分子脂、高分子药药物、物、液晶材料、高吸水性液晶材料、高吸水性树树脂等脂等玻璃玻璃钢钢、陶瓷塑料、复合地板、陶瓷塑

13、料、复合地板、汽汽车轮车轮胎等胎等 特特别提醒提醒 复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类。金属基体常用的复合材料的基体材料分为金属和非金属两大类。金属基体常用的有铝、镁、铜、钛及其合金。非金属基体主要有合成树脂、橡胶、有铝、镁、铜、钛及其合金。非金属基体主要有合成树脂、橡胶、陶瓷、石墨、碳等。增强材料主要有玻璃纤维，碳纤维、硼纤维、陶瓷、石墨、碳等。增强材料主要有玻璃纤维，碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维、石棉纤维、金属丝和硬质细粒等。碳化硅纤维、石棉纤维、金属丝和硬质细粒等。四、绿色化学与可持续发展四、绿色化学与可持续发展1含义：含义：原料中所有的原子全部原料中所有的原子全部转化化为产品中的原

14、子，品中的原子，实现零排放。零排放。2原则原则原料：无毒、无害、可再生；原料：无毒、无害、可再生；过过程：程：实现实现零排放。零排放。3工艺工艺“四化四化”：原料原料绿绿色化、催化色化、催化剂绿剂绿色化、溶色化、溶剂绿剂绿色化、色化、产产品品绿绿色化。色化。4绿色化学产品特征绿色化学产品特征(1)使用使用时时：不影响健康，不：不影响健康，不污污染染环环境和不破坏生境和不破坏生态态平衡。平衡。(2)用完后：可循用完后：可循环环利用或可降解成无害物利用或可降解成无害物质质。易易错错警示警示 1发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(SO3吸收水形成的小液滴吸收水形成的

15、小液滴)2不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈生锈”。3酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物物(一种俗称电木的塑料一种俗称电木的塑料)。水水资资源的源的净净化化处处理理 例例11(2011年高考山东理综年高考山东理综)水水处处理技理技术术在生在生产产、生活中、生活中应应用广用广泛。泛。(1)含有含有较较多多_离子的水称离子的水称为为硬水。硬水加硬水。硬水加热热后后产产生碳酸生碳酸盐盐沉淀的离子方程式沉淀的离子方程式为为_(写出一个即可写出一个即可)

16、。(2)将将RH型阳离子交型阳离子交换树换树脂和脂和ROH型阴离子交型阴离子交换树换树脂串接来脂串接来软软化化天然硬水，天然硬水，应应先使硬水通先使硬水通过过_(填填“RH”或或“ROH”)型离子交型离子交换树换树脂，原因是脂，原因是_。(3)通通过过施加一定施加一定压压力使水分子通力使水分子通过过半透膜而将大分子或离子截留，半透膜而将大分子或离子截留，从而从而获获得得纯净纯净水的方法称水的方法称为为_。电电渗析法渗析法净净化水化水时时，使离子，使离子通通过过半透膜的推半透膜的推动动力是力是_。(4)检验检验蒸蒸馏馏水的水的纯纯度度时时，最，最简单简单易行的方法是易行的方法是测测定水的定水的_

17、。1(2009年高考海南化学年高考海南化学)下列有关硬水及其下列有关硬水及其软软化的化的说说法中法中错误错误的是的是()A离子交离子交换换法可以法可以软软化硬水化硬水B硬水中含有硬水中含有较较多的多的Ca2、Mg2C生生产产、生活使用的天然水必、生活使用的天然水必须经软须经软化化D加加热热可使可使暂时暂时硬水中的硬水中的Ca2生成生成CaCO3沉淀沉淀解析：解析：选项选项C中生活使用的天然水不是中生活使用的天然水不是“必须必须”经软化使用。经软化使用。答案：答案：C化学与工化学与工农业农业生生产产 例例22(2011年高考海南化学年高考海南化学).下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A“接触法

18、接触法”制制H2SO4时时，催化氧化，催化氧化阶阶段的反段的反应应原理原理为为B海水提海水提镁镁的主要步的主要步骤为骤为C普通水泥的主要成分是硅酸普通水泥的主要成分是硅酸钙钙D黏土的主要成分是三氧化二黏土的主要成分是三氧化二铝铝.工工业业上可用食上可用食盐盐和石灰石和石灰石为为主要原料，主要原料，经经不同的方法生不同的方法生产纯产纯碱。碱。请请回答下列回答下列问题问题：(1)路布路布兰兰法是以食法是以食盐盐、石灰石、石灰石、浓浓硫酸、焦炭硫酸、焦炭为为原料，在高温下原料，在高温下进进行煅行煅烧烧，再浸取、，再浸取、结结晶而制得晶而制得纯纯碱。碱。食食盐盐和和浓浓硫酸反硫酸反应应的化学方程式的化

19、学方程式为为_；硫酸硫酸钠钠和焦炭、石灰石反和焦炭、石灰石反应应的化学方程式的化学方程式为为_(已知已知产产物之一物之一为为CaS)；(2)氨碱法的工氨碱法的工艺艺如下如下图图所示，得到的碳酸所示，得到的碳酸氢钠经氢钠经煅煅烧烧生成生成纯纯碱。碱。图图中的中中的中间产间产物物C是是_，D是是_(写化学式写化学式)；装置乙中装置乙中发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式为为_；(3)联联合制碱法是合制碱法是对对氨碱法的改氨碱法的改进进，其，其优优点是点是_；(4)有人有人认为认为碳酸碳酸氢钾氢钾与碳酸与碳酸氢钠氢钠的化学性的化学性质质相似，故也可用氨碱相似，故也可用氨碱法以法以氯氯化化钾钾和石

20、灰石等和石灰石等为为原料制碳酸原料制碳酸钾钾。请结请结合下合下图图的溶解度的溶解度(S)随随温度温度变变化曲化曲线线，分析，分析说说明是否可行？明是否可行？_。解析解析.B项项CaCO3分解制取分解制取CaO，海水中加入，海水中加入Ca(OH)2或或CaO制取制取Mg(OH)2固体，且电解固体，且电解MgCl2溶液得不到溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。项黏土的主要成分是硅酸盐。.(1)食盐和浓硫酸反应可制取挥发性食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl：NaClH2SO4(浓浓)Na

21、HSO4HCl、NaClNaHSO4 Na2SO4HCl或或2NaClH2SO4(浓浓)Na2SO42HCl。Na2SO4、CaCO3和和C在高温下反应，其中一种产物为在高温下反应，其中一种产物为CaS，说明该反应为氧化还原反应，反，说明该反应为氧化还原反应，反应的产物中应有应的产物中应有CO气体：气体：Na2SO4CaCO34C CaSNa2CO34CO。(2)由工艺流程图可知，由工艺流程图可知，NH4Cl应与应与Ca(OH)2反应生成反应生成CaCl2并产生并产生NH3，NH3通入通入NaCl溶液中，溶液中，D为为NH3。乙中发生反应为。乙中发生反应为NH3CO2NaClH2O=NaHCO

22、3NH4Cl。答案答案.A.(1)NaClH2SO4(浓浓)NaHSO4HCl、NaClNaHSO4 Na2SO4HCl(或或2NaClH2SO4(浓浓)Na2SO42HCl)Na2SO4CaCO34C CaSNa2CO34CO(2)Ca(OH)2NH3NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl联联合制碱法保留了氨碱法的合制碱法保留了氨碱法的优优点，消除了它的缺点点，消除了它的缺点(3)使食使食盐盐的利用率提高到的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂可做氮肥；可与合成氨厂联联合，使合，使合成氨的原料气合成氨的原料气CO转转化成化成CO2，革除了，革除了CaCO3制制CO

23、2这这一工序一工序(4)不可行，由溶解度不可行，由溶解度(S)随温度随温度变变化曲化曲线线可知，可知，NaHCO3的溶解度的溶解度较较小且小且受温度的影响不大；受温度的影响不大；KHCO3的溶解度的溶解度较较大且受温度的影响大且受温度的影响较较大，并且大，并且KHCO3的溶解度与的溶解度与NH4Cl相差不大，故不能用氨碱法制碳酸相差不大，故不能用氨碱法制碳酸钾钾2(2011年济南模拟年济南模拟)下列有关工下列有关工业业生生产产的叙述正确的是的叙述正确的是()A合成氨生合成氨生产过产过程中将程中将NH3液化分离，可加快正反液化分离，可加快正反应应速率，提高速率，提高N2、H2的的转转化率化率B硫

24、酸工硫酸工业业中，在接触室安装中，在接触室安装热热交交换换器是器是为为了利用了利用SO3转转化化为为H2SO4时时放出的放出的热热量量C电电解解饱饱和食和食盐盐水制水制烧烧碱采用离子交碱采用离子交换换膜法，可防止阴极室膜法，可防止阴极室产产生的生的Cl2进进入阳极室入阳极室D电电解精解精炼铜时炼铜时，同一，同一时间时间内阳极溶解内阳极溶解铜铜的的质质量比阴极析出量比阴极析出铜铜的的质质量小量小解析：解析：将将NH3液化分离，可提高液化分离，可提高N2和和H2的转化率，但会降低反应的转化率，但会降低反应速率，速率，A错；安装热交换器是为利用错；安装热交换器是为利用SO2转化为转化为SO3时放出的

25、热量、时放出的热量、提高原料气的温度，提高原料气的温度，B错；错；Cl2应该在阳极室产生，应该在阳极室产生，C错；应选错；应选D。答案：答案：D 例例33(2011年浙江自选模块化学年浙江自选模块化学)铝铝生生产产业链产产业链由由铝铝土土矿矿开采、开采、氧化氧化铝铝制取、制取、铝铝的冶的冶炼炼和和铝铝材加工等材加工等环节环节构成。构成。请请回答下列回答下列问题问题：(1)工工业业上采用上采用电电解氧化解氧化铝铝冰晶石冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶熔融体的方法冶炼炼得得到金属到金属铝铝：加入冰晶石的作用：加入冰晶石的作用：_。(2)上述工上述工艺艺所得所得铝铝材中往往含有少量材中往往含有

26、少量Fe和和Si等等杂质杂质，可用，可用电电解方解方法法进进一步提一步提纯纯，该电该电解池中阳极的解池中阳极的电电极反极反应应式式为为_，下列可，下列可作阴极材料的是作阴极材料的是_。A铝铝材材 B石墨石墨C铅铅板板 D纯铝纯铝化学与材料的制造和化学与材料的制造和应应用用(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸氧化膜。以稀硫酸为电为电解液，阳极解液，阳极铝铝发发生的生的电电极反极反应应式式为为_。(4)在阳极在阳极铝铝氧化氧化过过程中，需要不断地程中，需要不断地调调整整电压电压，理由是，理由是_。(5)下列下列说说法正确的是法正确的是_。A阳极氧化是阳

27、极氧化是应应用原用原电电池原理池原理进进行金属材料表面行金属材料表面处处理的技理的技术术 B阳极阳极铝铝的氧化可增的氧化可增强强铝铝表面的表面的绝缘绝缘性能性能C阳极阳极铝铝的氧化可提高金属的氧化可提高金属铝铝及其合金的耐腐及其合金的耐腐蚀蚀性，但耐磨性性，但耐磨性下降下降D阳极阳极铝铝的氧化膜富有多孔性，具有很的氧化膜富有多孔性，具有很强强的吸附性能，能吸附的吸附性能，能吸附染料而呈各种染料而呈各种颜颜色色 解析解析(1)由于由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的的熔点，作助熔剂。熔点，作助熔剂。(2)在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极

28、反应式在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为为Al3e=Al3，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料。(3)根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al3H2O6e=Al2O36H。(4)阳极铝生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电阳极铝生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压。流，需要随电阻增大而不断增大电压。(5)阳极氧化应用的是电解原理，阳极氧化应用的是电解原理，A项错误；由于氧化物的生成项错误；由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，可以增强铝表面的绝缘性

29、，B项正确；铝的阳极氧化可以提高铝及项正确；铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，C项错误；氧化铝具有不同项错误；氧化铝具有不同的晶型，其中的的晶型，其中的Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，吸附剂和催化剂，D项正确。项正确。答案答案(1)主要是降低熔化温度主要是降低熔化温度(2)Al3e=Al3D(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4)阳极阳极铝铝表面不断生成氧化表面不断生成氧化物，物，电电阻增大，阻增大，为为了保持了保持稳稳定的定的电电流，需要不断增大流，需要不断增大电

30、压电压(5)BD3玻璃玻璃钢钢可由酚可由酚醛树醛树脂和玻璃脂和玻璃纤维纤维制成。制成。(1)酚酚醛树醛树脂由苯酚和甲脂由苯酚和甲醛缩醛缩聚而成，反聚而成，反应应有大量有大量热热放出，放出，为为防止防止温度温度过过高，高，应应向已有苯酚的反向已有苯酚的反应应釜中釜中_加入甲加入甲醛醛，且反，且反应应釜釜应应装有装有_装置。装置。(2)玻璃玻璃纤维纤维由玻璃拉由玻璃拉丝丝得到。普通玻璃是由石英砂、得到。普通玻璃是由石英砂、_和和石灰石石灰石(或或长长石石)高温熔融而成，主要反高温熔融而成，主要反应应的化学方程式的化学方程式为为_。(3)玻璃玻璃钢钢中玻璃中玻璃纤维纤维的作用是的作用是_。玻璃。玻璃

31、钢钢具有具有_等等优优异性能异性能(写出两点即可写出两点即可)(4)下列下列处处理理废废旧旧热热固性酚固性酚醛醛塑料的做法合理的是塑料的做法合理的是_。a深埋深埋b粉碎后用作粉碎后用作树树脂填料脂填料c用作燃料用作燃料d用有机溶用有机溶剂剂将其溶解，回收将其溶解，回收树树脂脂解析：解析：(1)为防止反应温度过高，应向已有苯酚的反应釜中缓慢加入甲为防止反应温度过高，应向已有苯酚的反应釜中缓慢加入甲醛，且反应釜应装有冷却装置醛，且反应釜应装有冷却装置。(2)普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成，主要反应的化学方程式为高温熔融而成，主要反应的化学方程式为SiO

32、2Na2CO3 Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3 CaSiO3CO2。(3)玻璃钢属于复合材料，玻璃钢属于复合材料，玻璃纤维的作用是增强体，酚醛树脂是基体，玻璃钢具有强度高、耐腐蚀玻璃纤维的作用是增强体，酚醛树脂是基体，玻璃钢具有强度高、耐腐蚀等优异性能。等优异性能。(4)热固性酚醛塑料不易燃烧，不能被有机溶剂溶解，处理时热固性酚醛塑料不易燃烧，不能被有机溶剂溶解，处理时应粉碎后用作树脂填料。应粉碎后用作树脂填料。答案：答案：(1)缓缓慢冷却慢冷却(2)纯纯碱碱SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3 CaSiO3CO2(3)增增强强作用作用(或骨架作用或骨架作用

33、)密度密度小、抗冲小、抗冲击击、绝缘绝缘性好、性好、强强度高、耐腐度高、耐腐蚀蚀(答答对对两条即可两条即可)(4)b工工业业上可以利用氟硅酸、碳酸上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵氢铵制制备备冰晶石冰晶石(Na3AlF3)，其工，其工艺艺如下：如下：请请回答：回答：(1)反反应应中生成的无色气体中生成的无色气体A是是_，滤滤液液的溶的溶质质是是_。(2)经测经测定定NH4HCO3溶液呈中性，溶液呈中性，请请分析原因分析原因(用离子方程式和文字表述用离子方程式和文字表述说说明理由明理由)_。(3)经经反反应应后，后，过滤过滤得到的冰晶石得到的冰晶石(Na3AlF6)固体，固体，该该固体上附着有固体上附着

34、有杂质杂质，需要洗需要洗涤涤，请简请简述如何述如何证证明冰晶石固体已明冰晶石固体已经经洗洗涤涤干干净净_。(4)温度和温度和NH4HCO3的的浓浓度会影响反度会影响反应应的速率。的速率。现设计现设计如下如下实验实验方案探方案探究温度和究温度和NH4HCO3浓浓度度对对反反应应速率的影响。速率的影响。请请在表格空白在表格空白处处填写适当的填写适当的反反应应条件。条件。(5)滤滤液液中溶中溶质质质质量分数随温度量分数随温度变变化的曲化的曲线图线图：请请分析分析t2 时滤时滤液液溶溶质质质质量分数下降的原因量分数下降的原因_。1下列关于工下列关于工业业生生产产的的说说法中正确的是法中正确的是()A氯

35、氯碱工碱工业业中阳离子交中阳离子交换换膜的主要作用是防止膜的主要作用是防止氯氯气和气和氢氢气以及气以及氢氢氧化氧化钠钠反反应应 B硫酸工硫酸工业业中合成中合成SO3通常采用常通常采用常压压，是因，是因为为常常压压比高比高压压更有更有利于利于SO3的生成的生成C电电解精解精炼铜时炼铜时，纯铜纯铜作作为为阳极，粗阳极，粗铜铜作作为为阴极阴极D工工业业合成氨通常采用合成氨通常采用500 的高温主要是的高温主要是为为了提高氮气的了提高氮气的转转化率化率解析：解析：A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，

36、同时也能避免氯气生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；而影响烧碱的纯度；B项，硫酸工业中项，硫酸工业中合成合成SO3通常采用常压，是因为常压下通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；到经济效益，所以不采用高压；C项，电解精炼铜时，粗铜在阳极项，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极泥，锌、铁

37、、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；发生还原反应析出；D项，工业合成氨常采用项，工业合成氨常采用500 的高温主要是的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。答案：答案：A2下列关于化工生下列关于化工生产产原理的几种叙述中，均符合目前工原理的几种叙述中，均符合目前工业业生生产产实际实际情况的是情况的是()A石油是石油是烃烃的混合物，石油工的混合物，石油工业业中采用干中采用干馏馏的方法把石油分成的方法把石油分成不同沸点范不同沸点范围围的的产产物物B氯氯气和气和氢氢气混合在光照条件下生成气混合在光照条件下生成氯氯化化氢

38、氢，再用水吸收生成，再用水吸收生成盐盐酸酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成收制成浓浓硫酸硫酸D合成氨工合成氨工业业中，由于氨易液化，中，由于氨易液化，N2、H2循循环环使用，所以使用，所以总总体体来来说说氨的氨的产产率很高率很高解析：解析：A中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物。中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物。答案：答案：D3下列下列对对工工业业生生产产的的应应用或解用或解释释正确的是正确的是()A通通过过提高烟囱的高度可减少提高烟囱的高度可减少污污染气体的排放量染气体的排放量B电电解解Al2

39、O3过过程中加入冰晶石程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低，可降低Al2O3的熔融温的熔融温度度C接触法制硫酸工接触法制硫酸工业业中，常常采用加中，常常采用加压压来提高来提高SO2的的转转化率化率D氯氯碱工碱工业业中，中，电电解池两解池两电电极材料必极材料必须须都要用耐腐都要用耐腐蚀蚀的的导电导电材料材料解析：解析：提高烟囱的高度不能减少污染气体的排放量，提高烟囱的高度不能减少污染气体的排放量，A不正确；不正确；B正确；正确；SO2转化为转化为SO3的催化氧化反应中，在常压下的催化氧化反应中，在常压下SO2的转化率已的转化率已经很高，不需要加压，经很高，不需要加压，C不正确；氯碱工业中的电

40、解池，阴极是用碳不正确；氯碱工业中的电解池，阴极是用碳钢网制成的，钢网制成的，D不正确。不正确。答案：答案：B4(2011年高考课标全国理综年高考课标全国理综)普通普通纸张纸张的主要成分是的主要成分是纤维纤维素。在素。在早期的早期的纸张纸张生生产产中，常采用中，常采用纸张纸张表面涂敷明表面涂敷明矾矾的工的工艺艺，以填，以填补补其表其表面的微孔，防止墨迹面的微孔，防止墨迹扩扩散。散。请请回答下列回答下列问题问题：(1)人人们发现纸张们发现纸张会会发发生酸性腐生酸性腐蚀蚀而而变变脆、破脆、破损损，严严重威重威胁纸质胁纸质文文物的保存。物的保存。经经分析分析检验检验，发现发现酸性腐酸性腐蚀蚀主要与造

41、主要与造纸纸中涂敷明中涂敷明矾矾的工的工艺艺有关，其中的化学原理是有关，其中的化学原理是_；为为了防止了防止纸张纸张的酸性腐的酸性腐蚀蚀，可在，可在纸浆纸浆中加入碳酸中加入碳酸钙钙等添加等添加剂剂，该该工工艺艺原理的化学原理的化学(离子离子)方程式方程式为为_。(2)为为了保了保护这护这些些纸质纸质文物，有人建文物，有人建议议采取下列措施：采取下列措施：喷喷洒碱性溶液，如稀洒碱性溶液，如稀氢氢氧化氧化钠钠溶液或氨水等。溶液或氨水等。这样这样操作操作产产生的生的主要主要问题问题是是_；喷喷洒洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反可以与水反应应生成氧化生成氧化锌锌和乙和乙烷烷。用化学用

42、化学(离子离子)方程式表示方程式表示该该方法生成氧化方法生成氧化锌锌及防止酸性腐及防止酸性腐蚀蚀的原理的原理_、_。(3)现现代造代造纸纸工工艺艺常用常用钛钛白粉白粉(TiO2)替代明替代明矾矾。钛钛白粉的一种工白粉的一种工业业制法是以制法是以钛铁矿钛铁矿(主要成分主要成分为为FeTiO3)为为原料按下列原料按下列过过程程进进行的，行的，请请完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：解析：解析：(1)明矾中的明矾中的Al3水解使溶液显酸性，在酸性条件下纤维素水解使溶液显酸性，在酸性条件下纤维素水解；碳酸钙可与水解；碳酸钙可与H反应，从而防止纸张的酸性腐蚀。反应，从而防止纸张的酸性腐蚀。(2)纸张

43、纸张中的主要成分是纤维素，过量的碱同样可能会导致纤维素发生水解中的主要成分是纤维素，过量的碱同样可能会导致纤维素发生水解而被腐蚀。而被腐蚀。根据题给信息的描述，反应方程式为根据题给信息的描述，反应方程式为Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6，ZnO2H=Zn2H2O。(3)第第个方个方程式用化合价升降法配平，程式用化合价升降法配平，FeTiO3中铁元素化合价为中铁元素化合价为2价，钛元价，钛元素化合价为素化合价为4价，价，2FeTiO36C7Cl2 2TiCl42FeCl36CO；第；第个方程式通过观察法就可以得出答案，个方程式通过观察法就可以得出答案，TiCl4O2 TiO22Cl2。答案：答案：(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂使高分子链断裂CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)过过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损 Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)2672261112