,水的电离和溶液的pH值.docx

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1、,水的电离和溶液的pH值水的电离和溶液的pH其次课时教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、驾驭pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简洁计算教学难点：娴熟驾驭有关pH的计算教学过程：复习提问：什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的OH-？（25）求0.1mol/LnaOH溶液中H+？关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强

2、酸弱酸（填“”或“”）。（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pHa先推断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pHb若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH由pH=-lgc（H+）求pH两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH）后强酸与强碱混合由Kw=c（H+）c（OH）

3、（4）pH+pOH=14求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH的计算（一）强酸、强碱自相或相互混合（体积改变忽视不计）（1）酸I+酸IIH+=(2)碱I+碱IIOH-=（3）酸I+碱II完全中和：H+=OH-=1mol/L酸过量：H+=碱过量：OH-=(二)溶液酸碱性pH计算阅历规律（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（4）酸碱等体积混合pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH7pH=4H2SO4与pH=10某碱混合

4、pH70.01mol/LpH=2一元酸与0.1mol/LpH=12一元碱混合pH=7(5)pH减小一个单位，H+扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，H+减为原来的1/100（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L求此溶液的pH用水稀释到原来体积的100倍再接着稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的Na

5、OH和pH=4的HCl等体积混合解析：（1）c（H+）=0005mol/L2=001mol/L，pH=-lg10-2=2c（H+）=001mol/L100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）=510-4,pH=-lg(510-4)=4-lg5=33(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽视不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH）=510-3c（H+）=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=117（4）NaOH中c（OH）=10-2mol/LHCl中c（H+）=10-4mol/L二者等体积反应，碱过量，反应

6、后溶液呈碱性。所以反应后c（OH）=510-3c（H+）=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=117例2、某温度下纯水的C(H+)=2.0107mol/L，则此时C(OH)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？答案：；。例3、常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D）A.B.C.D.例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9答案：D例5、常温时某溶液中，测得

7、由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（CD）A、肯定是酸溶液B、肯定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（C）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例7、有PH相等的盐酸和醋酸（），如何通过试验的方法证明。解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。利用二者在电离过程中的区分，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中

8、PH较小的为醋酸，另一为盐酸。练习：1在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）A该溶液肯定呈酸性B该溶液肯定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为132250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满意的关系是什么？（pH酸+pH碱=15）3在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以上升温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH）107mol/L，所以pH小于7）4.pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，

9、pH值各为多少？5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的H+为多少？6.某溶液中由水电离产生的H+=11010mol/L,则该溶液的pH值可能是？7.某盐酸中110xmol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y=14,且y11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的依次是？8.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1：1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。（A）1.010-7molL-1（B）1.010-6molL-1（C）1.010-2molL-1（D）1.010-12molL-1225时

10、，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12molL-1，则该溶液的pH可能是（）。（A）12（B）7（C）6（D）23纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能确定4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15若用定义pH一样来规定pD=-lgD+，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。（A）纯净的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中，D+OD-1.010-145给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

11、（）。（A）H+OH-乘积不变（B）pH增大了（C）OH-降低了（D）水电离出的H+增加了6常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4（B）H+=110-3molL-1（C）OH-=110-11molL-1（D）H+OH-=110-147某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。（A）肯定大于0.001molL-1（B）肯定等于0.001molL-1（C）肯定小于0.001molL-1（D）以上说法均欠妥8常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是（）。（A）12（B）10（C）4（D）39在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH肯定少于7的

12、是（）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10下列叙述中，正确的是（）。（A）中和10mL0.1molL-1醋酸与中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH-相等11今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的

13、碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是_。（3）物质的量浓度为0.1molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的依次是_；假如取等体积的0.1molL-1的三种酸溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的依次是_（以上均用酸的序号填写）。12在25时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=_。13将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该

14、溶液的pH范围为：_。课堂练习1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11（1）cb=a。（2）ba=c。（3）cab。bc=a。121:10。133pH5。课堂练习2：1将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42和c(H+)之比约为（）。（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:12向VmLBaCl2溶液中加入肯定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。（A）5.0510-4molL-1（B）5.0510-3molL-1（C）1.0110-4molL

15、-1（D）1.0110-3molL-13在肯定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3H2O的电离度为（）。（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%4水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。（A）110-14（B）55.6107（C）107（D）55.65下列叙述中正确的是（）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液肯定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液肯定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液肯定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液肯定是中性溶液6下列试纸运用时,不宜先用水润湿的是

16、（）。（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸7将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸蒸发掉肯定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2molL-1，则c1和c2的关系是（）。（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c28从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠9已知多元弱酸在水溶液中的电

17、离是分步进行的，且第一步电离程度远大于其次步电离程度，其次步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，依据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HAH2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_。（3）推断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。（A）H3C+3A-=3HA+

18、C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH-（过量）=_。（B）（过量）+C3-=_。10250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025molL-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?11在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶

19、液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_Vb（填：、=）（题中a6、b8）。课堂练习2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。11（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，。1、常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢

20、离子浓度最接近A.B.C.D.2、pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？3、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:94、下列叙述中，正确的是（）。A、中和10mL0.1molL-1醋酸与中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量相同B、中和10mLPh=1醋酸与中和100mLpH=2的醋酸所需同种碱溶液的量相同5、在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。（1）若a+b=14，则溶液呈性（2）若a+b=13，则溶液呈性（3）若a+b14

21、，则溶液呈性6、250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满意的关系是什么？高二化学教案：水的电离和溶液的pH值教学设计 教学目标 学问目标 了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 驾驭有关pH值的简洁计算。 实力目标 培育学生的归纳思维实力及学问的综合应用实力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的探讨，培育学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的实力。 通过pH的教学，培育学生的计算实力，并对学生进行科学方法教化。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教化。

22、教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的详细应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的打算。一起先，教材依据水有微弱导电性的试验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学探讨以试验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的其次部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍旧是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH)的相对大小是确定溶液的酸碱性的根

23、本缘由。在详细分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)的关系之后，结合实际说明白引入pH的必要性，这也为后面探讨pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简洁计算，并在分析计算结果的基础上探讨了溶液的酸碱性和pH的关系，最终强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还支配了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的学问，更有利于培育学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应留意的是，依据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不行读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这

24、样的问题“试验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的缘由”，以问题引发学生的思索，由学生自己依据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在老师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以老师为主进行推导。 推导水的离子积常数，目的在于使学生相识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度改变而改变的缘由。教学中切不行把重点放在使学生驾驭水的离子积常数的推导方法上。 可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增加直观性，加深学生对学问的理解，并激发学生爱好，巩固所学学问

25、。 探讨溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH)的改变。再依据KW = Kc(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度肯定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+) 和c(OH)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH)的相对大小所确定的结论，并详细说明二者之间的关系。 关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简洁计算，最终总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的运用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过探讨来确定pH

26、的运用范围。 可支配学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长学问。 高二化学水的电离和溶液的pH教案 高二化学学案第15课时水的电离和溶液的pH(四)，习题孙源清例1在25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12molL-1，该溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.2例2在25时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此强酸与强碱溶液的pH之和。 例3有两种pH都等于2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸。（1）所选用的试剂是（2）采纳的方法是（

27、3）所依据的原理是练习1.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH仍旧相同，则M、N的关系正确的是A.MNB.M=NC.MND.不能确定2.常温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH肯定小于7的是A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液体会3.在48ml0.1molL-1HNO3溶液中加入12ml0.4molL-1的KOH溶液，所得到的溶液呈A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性4.重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用p

28、H一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述中，正确的是A.中性溶液中pD=7B.含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0C.溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0D.在100ml0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50ml0.2molL-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.05.pH=2的强酸溶液和pH=11的强碱溶液相结合，若要使混合后的pH=3，则强酸溶液与强碱溶液的体积之比约为A.10：1B.1：10C.1：100D.无法确定6.用0.1molL-1的NaOH溶液中和0.1molL-1的盐酸，如已正好完全反应时不慎多

29、加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的体积约为0.05ml），接着加水至50ml，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.37.在60时，水的离子积常数KW，pH分别为4、6、8、10的同体积的水溶液，所含H+和OH-微粒数之和最小的溶液是A.4B.6C.8D.108.pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，求该混合溶液的pH。 9.80时，纯水中的pH小于7，其缘由是。10.（MCE-2000）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3，其理由是。（2）a值

30、可否等于5，其理由是。（3）A的取值范围是，推导过程为 高二化学水的电离和溶液的pH教案2 高二化学3.2水的电离和溶液的pH大纲人教版复习提问常温下，溶液中的c(H+)和c(OH)有什么关系？生乘积等于11014师溶液的酸碱性由什么确定？生由H+和OH浓度的相对大小确定。引入新课既然溶液中H+和OH浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1109molL1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH浓度来表示其酸碱性很不便利，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计

31、算。板书2.溶液的pH师我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH7溶液显碱性，pH7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。板书pH=lgc(H+)讲解并描述并板书若某溶液c(H+)=m10nmolL1，那么，该溶液的pH=nlgm师请同学们依据pH的计算方法填写下表。投影c(H+)molL110010110210310410510610710810910101011101210131014PH酸碱性 学生填完后，指定学生汇报结果，最终得出下列结论c(H+)molL110010110210310410510610710810910101011101

32、210131014PH01234567891011121314酸碱性酸性减弱中性碱性增加 问在上表中，c(H+)=103molL1的溶液中c(OH)等于多少？生1011molL1师你是怎样求出来的？生用水的离子积除以c(H+)。师请同学们做以下练习。投影1.求0.05molL1的H2SO4溶液的pH。2.求0.5molL1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH指定两个学生板演答案：1.pH=12.c(H+)=1014（molL1），pH=14师假如我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H+或OH浓度呢？下面我们看一道题。投影例：计算pH=2的H2SO4溶液中浓度及溶液中OH浓度。问依据pH的计算公

33、式，可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗？学生回答老师板书c(H+)=10pH师下面我们来算一下这道题。副板书解：c(H+)=102molL1以下师生边分析边板书因为1molH2SO4电离出2molH+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5102molL1=5103molL1因为c(OH)=，所以c(OH)=师请同学们自己完成以下练习：投影求pH=9的NaOH溶液中的c(OH)及由水电离出的c(OH)水。答案c(OH)=105molL1c(OH)水=109molL1问题探究已知100时，纯水的离子积为11012，此时纯水的pH等于多少？呈酸性吗？为什么？学生探讨得出答案此时纯水中的但并不呈

34、酸性，而是中性，。因为此时水中的c(H+)=c(OH)=106molL1，和H+和OH的浓度相等，所以水仍是中性的师那么请同学们计算一下，100时，pH=7的溶液是酸性还是碱性的？生因为100时，pH=6的溶液是中性的，pH6的溶液中,c(OH)c(OH+),因而pH=7的溶液碱性的.总结从这个问题我们可以看出，只有在常温下，才能说pH=7的溶液显中性，温度变更时，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。师下面我们看一看溶液在稀释时pH有何改变。板书溶液稀释后pH的计算投影1.常温下，取0.1mL0.5molL1的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释后溶液的pH。师请同学们先求一下稀释前溶液的

35、pH。学生计算后回答pH=0。师稀释后H+的物质的量是否变更？生不变。师请同学们算一下稀释后溶液的pH。一个学生板演c(H+)=1103molL1pH=lg1103=3师碱稀释后如何求溶液的pH呢？下面我们再做一道题。投影2.pH=13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。师pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH)分别为多少？生c(H+)为1013molL1，c(OH)为101molL1。师NaOH溶液中的H+来源于什么？OH主要来源于什么？生H+来自水的电离，而OH主要来自NaOH的电离。讲解并描述NaOH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有

36、很大改变，但由NaOH电离出的OH的物质的量是不变的，所以稀释时溶液中OH的物质的量几乎不变（由水电离出的OH可忽视不计）。在计算碱溶液稀释后的pH时，必需先求出稀释后溶液中的OH浓度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我们做一下第2题。以下边分析边板书解：pH=13的NaOH溶液中c(OH)=101molL1，稀释1000倍后，c(OH)=104molL1，所以c(H+)=1010molL1pH=lg1010=10投影练习1.常温下，将0.05mL1molL1的盐酸滴加到50mL纯水中，求此溶液的pH。2.pH=10的NaOH加水稀释至原来的100倍，求稀释后溶液的pH。答案：1.pH=3

37、2.pH=8师如将pH为5的HCl溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？生甲pH=8生乙pH接近于7但比7小。师酸稀释后可能变成碱吗？生不能。师所以甲的回答是错误的。讲解并描述在上述的几道题中，事实上我们都忽视了水的电离。但当溶液很稀，由溶质电离出的H+或OH-浓度接近10-7molL1时，水的电离是不能忽视的，忽视水的电离，会引起很大误差。下面我们共同计算pH=5的HCl溶液稀释1000倍后的pH.副板书解：设pH=5的HCl取1体积，水取999体积。则稀释后：c(H+)=1.1107molL1pH=7lg1.17师同学们从以上的几道例题可以找出溶液稀释时pH的计算规律吗？学生探讨后回答，老

38、师总结并板书a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=nm；c.若按上述公式算出的pH变更了溶液本身的性质，则稀释后pH肯定接近7，酸略小于7，碱略大于7。师下面我们再探讨溶液混合时pH的计算方法。板书溶液混合后pH的计算投影1.将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近（）A.(108+1010)molL1B.(108+1010)molL1C.(1104+51010)molL1D.21010molL1分析两种性质相同的溶液混合后，所得溶液的浓度可依据溶质和溶液体积分别相加后，再重新求解，要求碱溶液的pH，

39、必需先求混合液OH浓度。副板书解：因为pH=8，所以c(H+)=108molL1则c(OH)=106molL1又因为pH=10,所以c(H+)=1010molL1则c(OH)=104molL1等体积混合后：c(OH)=104molL所以c(H+)=21010molL1所以答案为D。投影2.常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。启发学生思索酸的c(H+)和碱的c(OH)分别为多少？盐酸和NaOH以等物质的量反应后生成什么？结论混合液pH=7。师请同学们探讨一下pH=5的盐酸和pH=10的NaOH等体积混合溶液显什么性？pH=3的盐酸与pH=10的NaOH等体积

40、混合后溶液显什么性？你从中可找到什么规律？学生探讨后回答，老师总结并板书 强酸和强碱等体积混合 讲解并描述我们这节课主要学习了pH的计算方法，从pH的取值范围我们可以看出，当H+或OH浓度大于1molL1时，用pH表示溶液酸碱性并不简便，此时pH会出现负值，因此，对于c(H+)或c(OH)大于1molL1的溶液，干脆用H+或OH浓度来表示溶液的酸碱性。我们这节课学习的溶液的pH与生产、生活有着亲密的联系，是综合科目考试的热点，下面请同学们探讨以下两题：投影1.人体血液的pH保持在7.357.45，适量的CO2可维持这个pH改变范围，可用以下化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H+HCO。又

41、知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是（）A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒。（pH过高）B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒。（pH过低）C.太浅的呼吸可导致酸中毒。（pH过低）D.太浅的呼吸可导致碱中毒。（pH过高）答案：AC2.生物上常常提到缓冲溶液，向缓冲溶液中加少量酸或少量碱，pH几乎不变。举例说明生物上常见的缓冲溶液加酸或加碱时pH几乎不变的缘由。答案：常见的缓冲溶液：Na2CO3与NaHCO3NaH2PO4与Na2HPO4NH4Cl与NH3H2O等。以NH4Cl与NH3H2O为例说明：在NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl=NH+Cl，NH3H2ON

42、H+OH，加酸时NH3H2O电离出的OH中和了加进去的H+，使NH3H2O电离平衡正向移动，溶液pH几乎不变。加碱时，溶液中的NH与OH结合，生成NH3H2O，使溶液pH几乎不变。布置作业课本习题二三、2板书设计2.溶液的pHpH=lgc(H+)若c(H+)=m10nmolL1，则pH=nlgm溶液稀释后pH的计算a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=nm；c.若按上述公式算出的pH变更了溶液本身的性质，则稀释后pH肯定接近7，酸略小于7，碱略大于7。溶液混合后pH的计算 强酸、强碱等体积混合 教学说明本节的重点是溶液pH的计算，但在给

43、出pH的计算公式之后，求出H+浓度，再代入公式求pH学生是很简单驾驭的。本节课在教学中通过典型例题和练习，在使学生驾驭pH的简洁计算的同时理解以下几个问题：pH7的溶液不肯定不是中性的；要计算碱的混合液的pH，必需先求OH浓度，再求H+浓度，最终再求pH；溶液稀释，混合时pH的计算规律。从而使学生从更深更广的角度相识pH。参考练习1某溶液在25时由水电离出的H+的浓度为110-12molL1，下列说法正确的是（）A.HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中不能大量共存B.该溶液的pH可能为2C.向该溶液中加入铝片后，肯定能生成H2D.若该溶液中的溶质只有一种，它肯定是酸或者是碱解答提示：“由水分

44、子电离出的H+浓度为110-12molL1，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，也可能是HCl等非强氧化性酸，还可能是HNO3这样的强氧化性酸，另外也可能是NaHSO4这样的盐。”答案：AB225，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14,a11，将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH7C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶液解答提示：酸溶液中的酸可能是强酸，也可能是弱酸答案：BD3在25时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满意的关系是（）答案：pH酸+pH碱=15 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页